Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
_ Khi cho phần 1 tác dụng với dd NaOH dư, khí thu được là NH3, kết tủa là Fe(OH)3.
Ta có: \(n_{NH_3}=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,01\left(mol\right)\)
PT ion: \(NH_4^++OH^-\rightarrow NH_3\uparrow+H_2O\)
_____0,03______________0,03_________ (mol)
\(Fe^{3+}+3OH^-\rightarrow Fe\left(OH\right)_{3\downarrow}\)
0,01_______________0,01____ (mol)
⇒ Dd X chứa 0,06 mol NH4+ và 0,02 mol Fe3+
_ Khi cho phần 2 tác dụng với dd BaCl2 dư, kết tủa thu được là BaSO4.
Ta có: \(n_{BaSO_4}=0,02\left(mol\right)\)
PT ion: \(SO_4^{2-}+Ba^{2+}\rightarrow BaSO_{4\downarrow}\)
______0,02______________0,02___ (mol)
⇒ Dd X chứa 0,04 mol SO42-
Theo ĐLBT ĐT, có: 0,02.3 + 0,06 = 0,04.2 + nCl-
⇒ nCl- = 0,04 (mol)
\(\Rightarrow m_{muoi}=0,02.56+0,04.96+0,06.18+0,04.35,5=7,46\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Đáp án A
Phần 1:
NH4++ OH- →NH3+ H2O
0,03← 0,03
Fe3++ 3OH-→ Fe(OH)3
0,01 0,01
Phần 2:
Ba2++ SO42- →BaSO4
0,02 0,02
Theo ĐLBT ĐT thì nCl-= 0,02 mol
Tổng khối lượng các muối khan thu được là: (0,03.18+ 0,01.56+ 0,02.96+ 0,02.35,5) = 3,73 gam
TN1. nKOH = 0,22 mol
2KOH + ZnSO4 → Zn(OH)2 + K2SO4 (1)
2KOH + Zn(OH)2 → K2ZnO2 + 2H2O (2)
Gọi x là số mol của Zn(OH)2 phản ứng ở pt (2)
ð Số mol của Zn(OH)2 tạo ra ở pt (1) là \(x+\frac{3a}{99}\); nKOH = 2x + \(2\left(x+\frac{3a}{99}\right)\)= 0,22 mol (1')
TN2. nKOH = 0,28 ; Lượng KOH ở thí nghiệm 2 lớn hơn TN1 là 0,28 – 0,22 = 0,06 mol.
Tương tự như trên ta có: nKOH = (2x + 0,06) + \(2\left(x+0,03+\frac{2a}{99}\right)\)= 0,28 mol (2')
Từ (1') và (2') => x = 0,01 ; a = 2,97 ==> nZnSO4 = = 0,1 mol => mZnSO4 = 161.0,1 = 16,1g
bảo toàn điện tích ta có: 0,1*2+0,1=x+y =0,3
lại có 30,9= 0,1*137+0,1*39+35,5*x+62*y
giải hệ x,y ta có : x=0,2; y=0,1
Đáp án C
Khí là NH3 và kết tủa là Fe(OH)3
n NH3 = 0,03 mol; n Fe(OH)3 = 0,01 mol
⇒nNH4+/X = 2.0,03 = 0,06
⇒ nFe3+/X = 2.0,01 = 0,02
nBaSO4 =4,66 : 233 = 0,02 mol
nSO42-/X = 2nBaSO4 = 0,02.2 = 0,04
⇒ nCl- = 0,06 + 3.0,02 - 0,04.2 = 0,04
⇒ m = 7,46g.