Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
VÌ: khi cho khí CO2 vào dd kiềm => kết tủa cực đại => kl kiềm thổ
Gọi: CTHH của dd : M(OH)2
M(OH)2 + CO2 --> MCO3 + H2O (1)
MCO3 + CO2 + H2O --> M(HCO3)2 (2)
mkt(2)= 40 - 30=10g
nCO2 (2) = 2.24/22.4=0.1 mol
Từ (2):
nMCO3=nCO2
<=> 0.1= 10/ (M+60)
=> M=40 (Ca)
dd kiềm: Ca(OH)2
nCaCO3(1)= 40/100=0.4 mol
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O
0.4________0.4______0.4
VCO2=0.4*22.4=8.96l
CM Ca(OH)2= 0.4/0.4=1l
Ba(OH)2+CO2-->BaCO3+H2O
0.2----------0.2-------0.2------0.2
nCO2=6.72/22.4=0.3(mol)
nBaCO3=39.4/197=0.2(mol)
CM Ba(OH)2= 0.2/1.25=0.16(M)
Ta có : nCa(OH)2 = 0,2 . 0,5 = 0,1 (mol)
n CaCO3 = 2,5 : 100 = 0,025 mol
Khi sục V lít khí CO 2 vào dung dịch Ca(OH)2 thì có thể xảy ra 2 trường hợp sau :
Trường hợp 1: Ca(OH)2 tác dụng vừa đủ hoặc dư , còn khí CO2 tác dụng hết . Chỉ xảy ra phản ứng sau :
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ( 1 )
0,025 < ----- 0,025 <-----0,025 mol
số mol Ca(OH)2 phản ứng = 0,025 mol < 0,1 mol (phù hợp )
Vậy n CO2 là 0,025 mol => V = 0,025 . 22,4 = 0,56 lít
Trường hợp 2 : Ca(OH)2 tác dụng hết , khí CO2 có dư sau phản ứng ( 1 ) . Trước hết xảy ra phản ứng ( 1 )
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O ( 1 )
0,1 mol <----0,1 mol -----> 0,1 mol
Sau khi (1) kết thúc , lượng Ca(OH)2 cũng hết , khí cacbonic còn dư sau pư sẽ tiếp tục phản ứng với muối CaCO3 tạo thành ( làm giảm bớt lượng kết tủa sau pư 1 )
CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO3)2 (2)
0,075 mol <------------ 0,1 - 0,025 = 0,075
Vậy tổng số mol khí CO 2 thổi vào là 0,1 + 0,075 = 0,175 mol
=> V = 0,175 . 22,4 = 3,92 lít
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
PTHH : CO2 + Ca(OH)2 -----> CaCO3 + H2O
=> \(n_{CaCO_3}=\frac{2,5}{100}=0,025\left(mol\right)\)
Ta có \(\frac{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{bài ra}\right)}{n_{Ca\left(OH\right)_2}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,1}{1}>\frac{n_{CaCO_3}\left(\text{bài ra}\right)}{n_{CaCO_3}\left(\text{phương trình}\right)}=\frac{0,025}{1}\)
=> CaCO3 phản ứng hết , Ca(OH)2 dư
Suy ra nCO2 = 0,025 mol
=> VCO2 = 0,025 . 22,4 = 0,56 (lít)
nCO2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 m0l
mct Ca(OH)2=\(\dfrac{148.10}{100}\)=14,8gam ; nCa(OH)2=\(\dfrac{14,8}{74}\)=0,2 mol
a............................ CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3 + H2O
số mol trước pư......0,3........0,2.................................................mol
số mol pư...............0,2.........0,2..................................................mol
số mol sau pư.........0,1...........0.......................0,2...........0,2.......mol
c. Để có kl kết tủa cực đại thì nCa[OH]2= 0,3 mol
=> mCa[OH]2=0,3.74=22,2 gam
Bài này em làm chưa chính xác rồi. Sản phẩm tạo thành chứa 2 muối
Bài 23 :
n BaCO3 = 0,1(mol) > n Ba(OH)2 = 0,15 mol
- TH1 : Ba(OH)2 dư
$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O$
n CO2 = n BaCO3 = 0,1(mol)
=> V = 0,1.22,4 = 2,24 lít
- TH1 : BaCO3 bị hòa tan một phần
$Ba(OH)_2 + CO_2 \to BaCO_3 + H_2O(1)$
$Ba(OH)_2 + 2CO_2 \to Ba(HCO_3)_2(2)$
n CO2(1) = n Ba(OH)2 (1) = n BaCO3 = 0,1(mol)
=> n Ba(OH)2 (2) = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)
=> n CO2 (2) = 2n Ba(OH)2 (2) = 0,1(mol)
=> V = (0,1 + 0,1).22,4 = 4,48 lít
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{148\cdot10\%}{74}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo 2 muối
PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\) (1)
\(Ca\left(OH\right)_2+2CO_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\) (2)
Gọi số mol của Ca(OH)2 (1) là \(a\) \(\Rightarrow n_{CO_2\left(1\right)}=a\)
Gọi số mol của Ca(OH)2 (2) là \(b\) \(\Rightarrow n_{CO_2\left(2\right)}=2b\)
Ta lập được hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,2\\a+2b=0,3\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1mol\)
a) Theo PTHH: \(n_{CaCO_3}=n_{Ca\left(OH\right)_2\left(1\right)}=0,1mol\)
\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=0,1\cdot100=10\left(g\right)\)
b) Ta có: \(m_{CO_2}=0,3\cdot44=13,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{CO_2}+m_{ddCa\left(OH\right)_2}-m_{CaCO_3}=151,2\left(g\right)\)
Mặt khác, theo PTHH: \(n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)}=0,1mol\)
\(\Rightarrow m_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=0,1\cdot162=16,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{16,2}{151,2}\cdot100\%\approx10,71\%\)