Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án : C
Nhận thấy thể tích và nồng độ các dung dịch đều bằng nhau và đổ kiểu gì thì vẫn có dư. Do đó vấn đề chỉ liên quan tới H+. Dựa vào phản ứng :
(1) là dung dịch KNO3.
(2) là dung dịch HNO3.
(3) là dung dịch H2SO4
Đáp án C
Vì có nồng độ bằng nhau và đều lấy 5ml ở mỗi lần nên ta đặt: n H 2 S O 4 = n K N O 3 = n H N O 3 = a
Ta thấy ở lần 2 nhiều gấp đôi lần 1 nên lượng H + ở lần 2 gấp đôi lần 1, do đó
Đáp án C
Thí nhiệm 1: (1) + (2) + Cu dư → V1 lít NO
Thí nghiệm 2: (1) + (3) + Cu dư → 2V1 lít NO
Từ đó, dễ nhận thấy: Lượng H+ ở dung dịch (3) gấp đôi lượng H+ ở dung dịch (2).
Suy ra, (1) (2) (3) lần lượt là: KNO3, HNO3, H2SO4.
Xét phản ứng: 
.
Kết hợp dữ kiện ở thí nghiệm (1) và (3), dễ thấy: V2 = 3V1
Số mol H3PO4: 0,050 x 0,50 = 0,025 (mol).
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
1 mol 3 mol
0,025 mol 3 x 0,025 mol
Thể tích dung dịch NaOH: 0,075 lít hay 75 ml
MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O (1)
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O (2)
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O. (3)
Theo (1), (2) và (3), để lượng kết tủa B thu được là lớn nhất thì:
nCO2 = nMgCO3 + nBaCO3 = 0,2 mol
Ta có: 
= 0,2
=> a = 29,89.
Chọn C
Dễ dàng suy ra được (1) KNO3; (2) HNO3; (3) H2SO4
3Cu + 8H+ + 2 N O 3 - → 3Cu2+ +2NO +4H2O
(1) và (2)
Bđ 1 2
Pư 1 0,25 0,25
(3) và (4)
Bđ 3 1
Pư 3 0,75 0,75