Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
hh chất rắn + CuSO4 \(\rightarrow\)Chỉ có Fe pứ
\(\rightarrow\) 3,32g chất rắn là FeO và Fe2O3 ko pứ
\(\rightarrow\) mFe = 8,64÷2 - 3,32 = 1g
\(\rightarrow\)nFe = \(\frac{1}{56}\)mol
nNO = 0,015 mol
Fe + 4HNO3\(\rightarrow\) Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
\(\frac{1}{56}\) ____________________\(\frac{1}{56}\)__________(mol)
3FeO+10HNO3\(\rightarrow\)3Fe(NO3)3+NO+5H2O
3.(0,015-\(\frac{1}{56}\))__________ (0,015 - \(\frac{1}{56}\))mol
mFeO=
Cách làm là như vậy. Bạn xem lại số liệu nhé.
Gọi số mol của Fe; FeO; Fe2O3 trong hh ban đầu là: 2x; 2y; 2z
\(n_{NO}=0,015\left(mol\right)\)
Ta có: \(\text{ 56x+72y+ 160z= 3.24 (1)}\)
PTHH:
\(\text{Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓}\)
x_______________________x
\(\text{Fe + 4HNO3→ Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O}\)
x________________________x
\(\text{3FeO + 10HNO3→ 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2O}\)
y_____________________________\(\frac{y}{3}\)
\(\text{Fe2O3+ 6HNO3→ 2Fe(NO3)3 + 3H2O}\)
Nên : 3,32 g chấy rắn là: Cu ; FeO; Fe2O3⇒\(\text{ 64x+ 72y+ 160z= 3,32 (2) }\)
Ta lại có: \(x+\frac{y}{3}=0,015\left(3\right)\)
⇒ Từ (1); (2); (3) ta được: x=0,01 ; y= 0,015; z= 0,01 mol
⇒ \(\text{mFe = 0,02 .56= 1,12 g}\)
\(\text{ mFeO= 0,03 . 72=2,16 g}\)
\(\text{mFe2O3 = 0,02 .160=3,2 g}\)
Tham khảo tại :
Chia 8,64 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe2O3 thành hai phần bằng nhau. Phần (1) cho vào cốc đựng dung dịch CuSO4, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 4,4 ga
a)theo đề: chia 7,8 g Al và Mg thành 2 phần bằng nhau=> mỗi phần là 3,9 gam.
khối lượng muối thu ở phần 2> phần 1=>phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. ta có:
mCl(-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam.
Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 > phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư.
=> m Cl trong muối phần 2 =18,1 - 3,9 =14,2g =>n=0,4 mol
Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12
=> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75
Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp 9a + 12(1 - a) = 9,75
a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol.
Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam.
n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol
=> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol
=> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit.
b)m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam.
a.
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
nAl (dư, trong ½ phần) = 2/3.nH2 = 2/3.8,96/22,4 = 4/15 mol
nH2 = 26,88/22,4 = 1,2 mol
2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3
4/15..............0,4 mol
Fe + 2HCl = H2 + FeCl2
0,8..............0,8 mol
Phần không tan chỉ gồm Fe
Ta có : mFe = 44,8%m1 => m1 = m2 = 0,8.56.100/44,8 = 100g
b.
nFe (trong cả 2 phần) = 0,8.2 = 1,6 mol
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
1,6....0,8.........0,8.........1,6 mol
=> mFe2O3 (ban đầu) = 0,8.160 = 128g
nAl (ban đầu) = nAl (ph.ư) + nAl (dư, trong 2 phần) = 1,6 + 2.4/15 = 32/15 mol
=> mAl (ban đầu) = 27.32/15 = 57,6g
sai rồi bạn ơi . 2 phần này có bằng nhau đâu mà làm theo kiểu v @@
đề thi hoá ... rất dễ
dễ???