Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) 2KClO3------> 2KCl+ 3O2
công thức tính khối lượng:
m KClo3= m KCl+ m O2
b) m KCLo3= 14,9+9,6=24,5g
a) \(2KClO_3--to->2KCl+3O_2\left(1\right)\)
1,6___________________1,6____ 2,4
=>\(n_{O_2}=\dfrac{53,76}{22,4}=2,4\left(mol\right)\)
Đặt a là số mol KClO3 bđ
=> (a-1,6).122,5+1,6.74,5=168,2
=>a=2
=>\(m_{KClO_3\left(bđ\right)}=2.122,5=245\left(g\right)\)
=>\(m_{KClO_3\left(sau\right)}=1,6.122,5=196\left(g\right)\)
=>\(\%m_{KClO_3}=\dfrac{196}{245}.100=80\%\)
b) \(2KMnO_4--to->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2\right)\)
4,8_____________________________________ 2,4
=>\(m_{KMnO_4\left(pứ\right)}=4,8.158=758,4\left(g\right)\)
=>\(m_{KMnO_1\left(bđ\right)}=\dfrac{758,4.100}{90}=842,67\left(g\right)\)
a) Phương trình hóa học :
2KCl3 => 2KCl + 3O2
b) Số phân tử KCl3 : số phân tử KCl : số phân tử O2
= 2 : 2 :3
c) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
mKCl3 = mKCl + mO2
\(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(4P+5O_2->2P_2O_5\) (1)
vì \(\frac{0,2}{4}< \frac{0,3}{5}\) => \(O_2\) dư
theo(1) \(n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_P=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{P_2O_5}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
Bài 1
nP = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,5}{31}=0,5\left(mol\right)\)
\(nO_2=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Ptr: 4P + 5O2 \(\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
4......5...........2
0,4\(\leftarrow\)0,5 \(\rightarrow\) 0,2
Vì \(\dfrac{0,5}{4}>\dfrac{0,5}{5}\left(nP>nO_2\right)\)
\(\Rightarrow\)n P dư: 0,5- 0,4= 0,1 (mol)
suy ra: tính theo n O2
Khối lượng Photpho dư là:
mP dư = n dư .M =0,1.31= 3,1(g)
Khối lượng P2O5 thu được là:
mP2O5 = n.M= 0,2.142= 28,4(g)
Bài 2
a)
n KClO3 = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,5}{122,5}=0,2\left(mol\right)\)
Ptr:
2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)
2...............2...........3
0,2 \(\rightarrow\) 0,2 \(\rightarrow\) 0,3
Thể tích khí oxi thu được là
V O2 = n.22,4= 0,2.22,4=4,48(l)
b)
nCH4 = \(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Ptr:
CH4 + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
1..........2..........1...........2
0,15 \(\leftarrow\) 0,3 \(\rightarrow\) 0,15 \(\rightarrow\) 0,3
Vì 0,15<0,4
\(\rightarrow\)n CH4 dư : 0,4- 0,15=0,35(mol)
suy ra : tính theo n O2
Khối lượng CO2 thu được là:
m CO2 =n.M = 0,15.44=6,6(g)
Khối lượng H2O thu được là:
m H2O = n.M = 0,3.18=5,4(g)
Bài 3
a)
n Fe2O3= \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{48}{160}=0,3\left(mol\right)\)
Ptr:
Fe2O3 + 3H2 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O
1............3..........2.........3
0,3..\(\rightarrow\)..0,9..\(\rightarrow\).0,6.\(\rightarrow\)..0,9
khối lượng nước thu được là:
m H2O =n.M = 0,9.18= 16,2(g)
b)
n H2SO4= CM.V= 0,2.3,5=0,7(mol)
Ptr:
Fe + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2\(\uparrow\)
1..........1.............1..........1
0,6\(\rightarrow\)0,6 ......\(\rightarrow\)0,6..\(\rightarrow\)0,6
Vì 0,6< 0,7
nên n H2SO4 dư: 0,7-0,6= 0,1mol
suy ra phải tính theo n Fe
* Thể tích H2 thu được là:
V H2= n.22,4 = 0,6.22,4=13,44(l)
* cái này mình k chắc nên không giải bn tự giải né
a) nO2 = \(\frac{8,4}{22,4}=0,375\) mol
nMgO = \(\frac{6}{40}=0,15\) mol
Pt: 2Mg + .....O2 --to--> 2MgO
0,15 mol<-0,075 mol<---------0,15 mol
Xét tỉ lệ mol giữa O2 và MgO
\(\frac{0,375}{1}>\frac{0,15}{2}\)
Vậy O2 dư
mMg pứ = 0,15 . 24 = 3,6 (g)
b) VO2 dư = (0,375 - 0,075) . 22,4 = 6,72 (lít)
c) 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
0,25 mol<------------------0,375 mol
mKClO3 cần dùng = 0,25 . 122,5 = 30,625 (g)
n O2 = 6,72/22,4 =0.3 (mol )
2KClO3 ➝ 2KCl + 3O2
0,2<-------------------- 0,3 (mol)
=> m KClO3 = 0,2 . 122,5 = 24,5(g)
b.
4P + 5 O2 ----------> 2 P2O5
0,24<--0,3-----------------------> 0,12 mol
+np = 0,2 < 0,24 =>Lượng oxi trên có thể đốt cháy hết 6,2 (g) Photpho
c.
mP2O5= 0,12 . 142 = 17,04 (g)
\(a,PTHH:2KClO_3\overset{t^0}{\rightarrow}2KCl+3O_2\)
\(n_{O_2}=\frac{V_{O_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(\Rightarrow n_{KClO_3}=0,2mol\)
\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g\)
\(b,n_P=\frac{m_P}{M_P}=\frac{6,2}{31}=0,2mol\)
\(PTHH:4P+5O_2\overset{t^0}{\rightarrow}2P_2O_5\)
Ta có: \(O_2\) dư nên \(P\) bị đốt cháy hoàn toàn.
Sản phẩm thu được\(0,1\) mol \(P_2O_5\) dư \(0,05\) mol \(O_2\)
\(c,m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,1.142=14,2g\)