Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol Al, Na trong a gam hỗn hợp là x, y (mol)
=> 27x + 23y = a (1)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
x---------------->0,5x
4Na + O2 --to--> 2Na2O
y---------------->0,5y
=> 102.0,5x + 62.0,5y = 1,64.a
=> 51x + 31y = 1,64a (2)
(1)(2) => 51x + 31y = 1,64(27x + 23y)
=> 6,72x = 6,72y
=> x = y
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27x}{27x+23y}.100\%=54\%\\\%m_{Na}=\dfrac{23y}{27x+23y}.100\%=46\%\end{matrix}\right.\)
Theo ĐLBT KL, có: mKL + mO2 = m oxit
⇒ mO2 = 28,4 - 15,6 = 12,8 (g)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\)
\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)
x 1/2 x ( mol )
\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)
y y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+64y=18,2\\51x+80y=26,2\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4g\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{18,2}.100=29,67\%\)
\(\%m_{Cu}=100\%-29,67=70,33\%\)
Gọi nMg = nAl = a (mol)
=> 24a + 27a = m
=> 51a = m
PTHH: 2Mg + O2 --to--> 2MgO
a---------------->a
4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
a------------------>0,5a
=> 40a + 51a = m + 2
=> 91a = 51a + 2
=> a = 0,05 (mol)
m = 0,05.24 + 0,05.27 = 2,55 (g)
Các PTHH của phản ứng:
2Mg+O2-->(to) MgO(1)
2mol 1mol 1mol
x mol 0,5mol
4Al+3O2-->(to) 2Al2O3 (2)
4mol 3mol 2mol
xmol 3/4mol
Khối lượng tăng bằng khối lượng của oxi tham gia phản ứng ⇒ mO2 = 2g.
nO2=2/32=0,625(mol)
Vì Mg và Al có số mol bằng nhau. Gọi nMg=nAl = x mol
Từ phương trình (1) và (2) ta có: nO2=0,5x+3/4x=0,625(mol)
=> x= 0,05(mol)
mhh=0,05(27+24) =2,55(g)
Ta có :
$m_{O_2\ pư} = m_{tăng} = 4(gam) \Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{4}{32} = 0,125(mol)$
Gọi $n_{Mg} = n_{Al} = a(mol)$
$2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
Theo PTHH : $n_{O_2} = 0,5a + 0,75a = 0,125 \Rightarrow a = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m = 0,1.24 + 0,1.27 = 5,1(gam)$
\(2Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO\\ 2Cu+O_2-^{t^o}\rightarrow2CuO\\ Đặt:\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=x\left(g\right)\\m_{Cu}=y\left(g\right)\end{matrix}\right.\\\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=\dfrac{x}{24}\left(mol\right)\\n_{Cu}=\dfrac{x}{64}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ TheoPT:\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{x}{24}\left(mol\right)\\n_{CuO}=\dfrac{x}{64}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Tacó:\left\{{}\begin{matrix}x+y=24\\\dfrac{x}{24}.40=25\%.\left(\dfrac{x}{24}.40+\dfrac{y}{64}.80\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=12\\y=12\end{matrix}\right.\)
a) 2Mg+O2->2MgO
4Al+3O2->2Al2O3
Khối lượng oxi tham gia phản ứng:
14,2-7,8=6,4g
\(n_{O_2}=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)
Đặt số mol Mg là x, số mol Al là y ta có hệ phương trình:
\(\left\{\begin{matrix}\frac{1}{2}x+\frac{3}{4}y=0,2\\24x+27y=7,8\end{matrix}\right.\)
giải hệ pt, ta được: x=0,1, y=0,2
\(m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\)
%Mg=\(\frac{2,4}{7,8}.100\%=30,76\%\)
%Al=100%-30,76%=69,24%
b) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o,..}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,2=0,4mol\)
\(m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2g\)
P/S: Có cách giải khác không cần hệ, nếu bạn lớp 8 chưa biết giải mình post cho
Gợi ý:
a) - Đặt số mol Mg, Al lần lượt là a, b (mol)
- Tính khối lượng hỗn hợp ban đầu bà khối lượng oxit theo a, b
- Sau đó ta sẽ có hệ 2 phương trình
- Giải hệ 2 phương trình rồi tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
- Kết luận...
b) - Theo phần a, ta biết được số mol mỗi chất => Ta sẽ tính được số mol O2 cần dùng theo phương trình hóa học.
- Từ số mol O2 đã suy ra được sẽ tính được số mol KMnO4 cần dùng
- Tính khối lượng KMnO4
- Kết luận...
Lưu ý: PTHH: 2KMnO4 =(nhiệt)=> K2MnO4 + MnO2 + O2