Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) mH2O trong dung dịch Na2Co3 đó là : 160 - 40 = 120 (g)
Ở 18°C, số gam muối Na2Co3 tan trong 100g nước để tạo thành dung dịch bão hòa là 21,2g
=> Ở 18°C, số gam muối Na2Co3 tan trong 120g nước để tạo thành dung dịch bão hòa là : 25,44g
b) Số gam Na2Co3 tách ra khỏi dung dịch là : 40 - 25,44 = 14,56 (g)
ở 18oC độ tan của muối NaCO3 trong nước là 21,2g có nghĩa là ở nhiệt độ 18oC nước có thể hòa tan TỐI ĐA là 21,2 g NaCO3
Ở nhiệt độ 18 độ C số gam muối Na2CO3 tan trong 100g nước để tạo ra dd bão hòa là 21,2 g
ở 60 độ C
46,2 gam Na2CO3 + 100g H2O --->146,2g dd bão hòa
=> x gam Na2CO3+y gam H2O--->500 g dd bão hòa
=> x=158; y=342
ở 0 độ C
7,24 gam Na2CO3 tác dụng vs 100g H2O->dd bão hòa
z gam Na2O3 tác dụng với 342 gam H2O--> dd bão hòa
=> z=24,76 gam
a) vậy khối lượng chất rắn kết tinh ( Na2CO3) là 150-24,76=133,24gam
b) \(Na_2CO_3+10H_2O->Na_2CO_3.10H_2O\)
\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{133,24}{106}=\dfrac{3331}{2650}mol\)
theo PTHH=> \(n_{Na_2CO_3.10H_2O}=n_{Na_2CO_3}=\dfrac{3331}{2650}mol\)
b) => khối lượng Na2CO3.10H2O là:3331.286/2650=359,5gam
p/s:đề chọn đội tuyển LỚP 9 tại sao lại là TRƯỜNG CẤP 3
Dạng này chỉ ở mức độ ôn HSG hóa 8 thôi , lớp 9 , có lẽ có cái này nhưng họ không ra đề dẽ như vậy đâu , nhưng mà đây là năm 2008-2009 nên chắc là lớp 9 ) còn nữa , lớp 9 đâu phải THPT , phải là THCS chứ
mH2O=44,28.1=44,28(g)
nNa2CO3.10H2O=0,02(mol)
nNa2CO3=nNa2CO3.10H2O=0,02(mol)
mdd=5,72+44,28=50(g)
mNa2CO3=0,02.106=2,12(g)
C% dd Na2CO3=\(\dfrac{2,12}{50}.100\%=4,24\%\)
Số mol của Sođa tinh thể = 5,72 / 286 = 0,02 (mol)
Số mol của Na2CO3 = 0,02 (mol)
=> mct = 0,02.106 = 2,12(g)
Ta có: dH2O = 1
=> VH2O = mH2O = 44,28 (g)
=> mdd = 5,72 + 44,28 = 50 (g)
=> C% = mct / mdd.100% = 2,12 / 50.100% = 4,24%
Vậy......
Bài 1:
\(m_{H_2O}=132,5-10,6=121,9\left(g\right)\)
\(C\%=\frac{10,6}{132,5}.100\%=8\%\)
Bài 2:
\(n_{Na_2O}=\frac{124}{62}=2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
________2---------------------->4_________(mol)
=> \(m_{NaOH}=4.40=160\left(g\right)\)
=> \(C\%=\frac{160}{124+376}.100\%=32\%\)
Bài 3:
\(n_K=\frac{39}{39}=1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)
_______1-------------------->1------->0,5______(mol)
=> \(m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\)
=> \(C\%=\frac{56}{39+326-2.0,5}.100\%=15,38\%\)
Bài 4:
\(C\%=\frac{12}{12+250}.100\%=4,58\%\)
a) mnước = mdd - mNa2SO4 = 87,2 - 7,2 = 80 (g)
S = \(\dfrac{7,2}{80}.100=9\left(g\right)\)
b) mmuối ăn = \(\dfrac{10\times300}{100}=30\left(g\right)\)
Gọi a (g) là số gam nước cần thêm vào
Ta có: \(2=\dfrac{30}{a+300}.100\)
=> a = 1200
Vậy ...............
Có : mNa2CO3 + mH2O = mdd Na2CO3 bão hòa
=> 53 + mH2O = 303
=> mH2O = 250(g)
Ở 18 độ C , SNa2CO3 = (mNa2CO3 : mH2O) .100 = 53/250 . 100 =21.2(g)