Question

[Trần Hữu Tuyển]

Nung nóng m (g) hh X ( KMnO₄ và KClO₃) sau một thời gian thu được 20 (g) chất́ rắn X₁gồm(KCl;K₂MnO₄;MnO₂;KMnO₄ chưa bị phân hủy hết) cùng V lít khí X₂.Trộn V lít khí X₂ với không khí với tỉ lệ 1:4 được hh khí X₃.Cho X₃ vào bình kín chứa 1,776(g) C rồi đốt nóng để PƯ xảy ra hoàn toàn được hh khí X₄.Trong X₄,CO₂ chiếm 20% thể tích.

a;Viết các PTHH

b;Tính m

c;

Nếu trong X₁ ;m_KCl chiếm 3,725%.Hãy tính % khối lượng các chất còn lại.

Answer 1

[Hung nguyen]

Gọi số mol của khí X₂ là a, thì số mol không khí là 4a.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=1,8a\\n_{N_2}=3,2a\end{matrix}\right.\)

Vì sản phẩm có CO₂ nên chứng tỏ C phản ứng hết nên ta chia làm 2 trường hợp.

TH1: Khí X₄ là: \(N_2,CO_2,O_2\)

\(C+O_2\left(1,8a\right)\rightarrow CO_2\left(1,8a\right)\)

Ta có: \(n_{CO_2}=n_C=\dfrac{1,776}{12}=0,148\left(mol\right)\)

Ta nhận xét thấy thể tích khí lúc sau và lúc đầu không thay đổi

\(\Rightarrow\dfrac{0,148}{5a}=0,2\)

\(\Leftrightarrow a=0,148\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,148.32=4,736\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m=4,736+20=24,736\left(g\right)\)

TH2: Khí X₄ là: \(N_2,CO,CO_2\)

Gọi số mol của CO và CO₂ lần lược là x, y.

\(2C\left(x\right)+O_2\left(\dfrac{x}{2}\right)\rightarrow2CO\left(x\right)\)

\(C\left(y\right)+O_2\left(y\right)\rightarrow CO_2\left(y\right)\)

Theo đề bài ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,148\\\dfrac{x}{2}+y=1,8a\\\dfrac{y}{x+y+3,2a}=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,06\\x=0,08\\y=0,068\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,06.32=1,92\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m=1,92+20=21,92\left(g\right)\)

PS: A chả hiểu sao e lại không tính được m với thể tích đó. Thấy m với thể tích đó nó có ảnh hưởng gì nhau đâu.

Answer 2

[Hung nguyen]

c/ Ta có:

\(m_{KCl}=20.3,725\%=0,745\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{KCl}=\dfrac{0,745}{74,5}=0,01\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\rightarrow2KCl\left(0,01\right)+3O_2\left(0,015\right)\)

TH1: Số mol O₂ do \(KMnO_4\) phân hủy là: \(0,148-0,015=0,133\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4\left(0,133\right)+MnO_2\left(0,133\right)+O_2\left(0,133\right)\)

\(\Rightarrow m_{K_2MnO_4}=0,133.197=26,201>20\left(l\right)\)

TH2: Số mol O₂ do \(KMnO_4\) phân hủy là: \(0,06-0,015=0,045\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4\left(0,045\right)+MnO_2\left(0,045\right)+O_2\left(0,045\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{K_2MnO_4}=0,045.197=8,865\left(g\right)\\m_{MnO_2}=0,045.87=3,915\left(g\right)\\m_{KMnO_4\left(dư\right)}=20-8,865-3,915-0,745=6,475\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

% tự tính nhá