Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)
BD 0,21875 0,3125
PU 0,21875--> 0,21875---> 0,21875
CL 0----------->0,09375--->0,2175
\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{64}=0,21875\left(mol\right)\)
\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)
\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_S}{1}\left(\dfrac{0,21875}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\right)\)
=> Fe hết , S dư
\(m_S=n\cdot M=\text{0,09375}\cdot32=3\left(g\right)\)
làm lại (suy ngẫm lại thì mik sai)
\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)
áp dụng ĐLBTKL ta có
\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)
\(=>m_S=m_{FeS}-m_{Fe}\\ =>m_S=22-14\\ =>m_S=8\left(g\right)\)
khối lượng lưu huỳnh đã lấy là
\(10-8=2\left(g\right)\)
Fe + S -> FeS
nS=0,1875(mol)
nFe=0,5(mol)
Vì 0,1875<0,5 nên Fe dư
Theo PTHH ta có:
nS=nFeS=0,1875(mol)
mFeS=88.0,1875=16,5(g)
b;
nS=0,25(mol)
Vì 0,25<0,5 nên Fe dư 0,25 mol
mFe dư=56.0,25=14(g)
theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)
\(Fe+S-t^0->FeS\\ n_S=\dfrac{7,68}{32}=0,24mol\\ n_{FeS}=\dfrac{19,36}{88}=0,22mol< n_S\Rightarrow S:dư\\ m_{Fe}=a=56.0,22=12,32g\)
Đây bạn:
a, PTHH: Fe + S -> FeS
b, PTHH: Fe + S -> FeS
Tỉ lệ : 1 : 1 : 1
Số mol: 0,15 ----------------------> 0,15
nFeS= 0,15 (mol ) => mFeS = 0,15 . ( 56 + 32 )= 0,15 . 88 = 13,2 ( g ).
c, PTHH: FeS + HCldư -> FeCl2 + H2S
Tỉ lệ : 1 : 1 : 1 : 1
Số mol: 0,15 -------------------------> 0,15
nH2S = 0,15 ( mol ) => VH2S= 0,15 . 22,4 = 3,36 ( l )
Chúc bạn thi tốt !
+PTHH:
Fe + S => FeS
nFe = m/M = 8.4/56 = 0.15 (mol)
Suy ra: nFeS = 0.15 (mol) ===> mFeS = n.M = 0.15 x 13.2 (g)
+PTHH:
FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S
nFeS = 0.15 (mol) ===> nH2S = 0.15 (mol)
VH2S = 22.4 x 0.15 = 3.36 (l)
a) Fe + S \(_{\underrightarrow{to}}\) FeS
nS = 0,5mol ; nFe = 0,5mol
Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.
nFeS = nFe=0,5 mol ⇒ mFeS = 0,5. 88 = 44g
b) Fe + S \(\underrightarrow{to}\) FeS
nS = 0,25mol ; nFe = 0,5mol
Vì: 0,251<0,51⇒0,251<0,51⇒S hết, Fe dư
-nFeS = nS = 0,25 mol
=>mFeS = 0,25 . 88 = 22g
nFe(dư)= 0,5− (0,25.11) = 0,25mol
=> mFe(dư)=0,25.56=14g
PTHH. Fe + S -> FeS (to)
Theo bài: nFe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pthh và bài có:
+) nS = nFe = 0,1 mol
=>mS = nS . MS = 0,1 .32 = 3,2 (g)
+) nFeS = nFe = 0,1 mol
=>mFeS = nFeS . MFeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)
*Nếu thích thì bạn kết luận nha :))
nS = 3.2/32 = 0.1 mol
Fe + S -to-> FeS
0.1_0.1_____0.1
mFeS = 0.1*88 = 8.8 > 7.68
=> S dư , Fe phản ứng hết
Gọi:
nFe phản ứng = x mol
Fe + S -to-> FeS
x___x______x
mA = (3.2 - 32x) + 88x = 7.68
=> x = 0.08
mFe = 0.08*56 = 4.48 g
A : S dư , FeS
mS dư = 3.2 - 0.08*32 = 0.64 g
mFeS = 7.04 g