Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol KMnO4 là a; KClO3 là b
-> m hỗn hợp ban đầu=158a + 122,5b
Nung hỗn hợp
2KMnO4 -to> K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 -to> 2KCl + 3O2
-> nK2MnO4=nMnO2=1/2nKMnO4=0,5a
-> nKCl=nKClO3=b
-> m rắn=mK2MnO4 +mMnO2 +mKCl=197.0,5a +87.0,5a+74,5b=142a+74,5b
-> 142a+74,5b=75%(158a+122,5b)=118,5a+91,875b
->23,5a=17,375b
-> a=0,74b
-> %mKMnO4=158a/(158a+122,5b) =48,8% -> %mKClO3=51,2%
PTHH
2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
a---------------0,5a----------0,5a---0,5a
KClO3 ---> KCl + 3/2 O2
b-------------b---------1,5b
Theo pt ta có hpt
0,5a + 1,5b = 0,2
142a + 74,5b = 21,65
=> a = 0,1 => m KMnO4 = 15,8 ( g
b = 0,1 => m KClO3 = 12,25 ( g )
Gọi số mol lần lượt là a,b (mol)
Khối lượng giảm = khối lượng O2 thoát ra
\(n_{O2}=\frac{5,76}{32}=0,18\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
_______ a ----------------------------------------> 0,5a (mol)
2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
b -------------------------> 1,5b (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}158a+122,5b=28,76\\0,5a+1,5b=0,18\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,12\left(mol\right)\\b=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
%m KMnO4 = \(\frac{0,12.158}{28,76}.100\%=65,92\%\)
%m KClO3 = \(\frac{0,08.122,5}{28,76}.100\%=34,08\%\)
a/ \(2CO\left(0,2\right)+O_2\left(0,1\right)\rightarrow2CO_2\left(0,2\right)\)
\(2H_2\left(0,1\right)+O_2\left(0,05\right)\rightarrow2H_2O\left(0,1\right)\)
\(n_{H_2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\)
\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\)
Số mol O2 phản ứng ở phản ứng đầu là: \(0,15-0,05=0,1\)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,2.44=8,8\)
b/ \(m_{CO}=0,2.28=5,6\)
\(m_{H_2}=0,1.2=0,2\)
c/ \(\%CO=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)
\(\Rightarrow\%H_2=100\%-66,67\%=33,33\%\)
2KMnO4 \(\underrightarrow{t^o}\)K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\)2KCl + 3O2 (2)
Đặt nKMnO4=a
nKClO3=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}158a+122,5b=56,1\\\dfrac{1}{2}a+\dfrac{3}{2}b=0,4\end{matrix}\right.\)
=>a=b=0,2
mKMnO4=158.0,2=31,6(g)
mKClO3=56,1-31,6=24,5(g)
b;Theo PTHH 1 ta có:
\(\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=n_{K_2MnO_4}=n_{MnO_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{K_2MnO_4}=0,1.197=19,7\left(g\right)\)
\(m_{MnO_2}=87.0,1=8,7\left(g\right)\)
Theo PTHH 2 ta có:
nKClO3=nKCl=0,2(mol)
mKCl=0,2.74,5=14,9(g)
\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{O_2}=\frac{1,12}{22,4}=0,05mol\)
Đặt số mol của KClO3 là x, KMnO4 là y, ta có hệ pt
\(\left\{\begin{matrix}122,5x+158y=8,77\\1,5x+0,5y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\left\{\begin{matrix}x=0,02\\y=0,04\end{matrix}\right.\)
\(m_{KClO_3}=0,02.122,5=2,45g\)
\(\%KClO_3=\frac{2,45}{8,77}=27,93\%\)
\(\%KMnO_4=100\%-27,93\%=72,07\%\)
PTHH: CH4 + 2O2 → CO2 ↑ + 2H2O
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 ↑ + 10H2O
( Gọi a là số mol của CH4 và 2b là số mol của C4H10 => Số mol của CO2 ở pt (1) là: a và số mol CO2 ở pt (2) là: 8b )
Theo đề bài ra ta có hệ phương trình sau:
16a + 58. 2b = 3,7
44a + 44. 8b = 11
=> a = 0,05 ; b = 0,025
Khối lượng của khí metan trong hỗn hợp ban đầu là:
16 . 0,05 = 0,8 (gam)
Khối lượng của khí butan trong hỗn hợp ban đầu là:
58 . 2. 0,025 = 2,9 (gam)
Gọi số mol KMnO4, KClO3 là a, b (mol)
\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
a-------------->0,5a---->0,5a--->0,5a
2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
b------------->b---->1,5b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}0,5a+1,5b=0,2\\197.0,5a+87.0,5a+74,5b=21,65\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}0,5a+1,5b=0,2\\142a+74,5b=21,65\end{matrix}\right.\)
=> a = b = 0,1 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{KClO_3}=0,1.122,5=12,25\left(g\right)\\m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KMnO_4}=x\left(mol\right)\\n_{KClO_3}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x\cdot197+y\cdot74,5=21,65\left(1\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{1}{2}x+\dfrac{3}{2}y=0,2\left(2\right)\)
Từ (1) và (2)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,16\\y=0,08\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{KMnO_4}=\dfrac{0,16\cdot158}{0,16\cdot158+0,08\cdot122,5}\cdot100\%=72,06\%\)
\(\%m_{KClO_3}=100\%-72,06\%=27,94\%\)