Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg(OH)2 và Fe(OH)3
Mg(OH)2 -> MgO + H2O
x mol--------->x mol
2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O
y mol--------->y/2 mol
Ta có hệ phương trình
58x + 107y = 165
40x + 160*(y/2) = 120
Giải hệ phương trình ta được
x = 1 => mMg(OH)2 = 58*1=58(g)
y = 1 => mFe(OH)3 = 107*1 =107 (g)
%mMg(OH)2 = 58/165*100% =35,15%
%mFe(OH)3 = 107/165*100% =64,85%
Gọi số mol KMnO4 là a; KClO3 là b
-> m hỗn hợp ban đầu=158a + 122,5b
Nung hỗn hợp
2KMnO4 -to> K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 -to> 2KCl + 3O2
-> nK2MnO4=nMnO2=1/2nKMnO4=0,5a
-> nKCl=nKClO3=b
-> m rắn=mK2MnO4 +mMnO2 +mKCl=197.0,5a +87.0,5a+74,5b=142a+74,5b
-> 142a+74,5b=75%(158a+122,5b)=118,5a+91,875b
->23,5a=17,375b
-> a=0,74b
-> %mKMnO4=158a/(158a+122,5b) =48,8% -> %mKClO3=51,2%
a) PTHH
Mg (OH)2 ->Nhiệt độ MgO + H2O (1)
2Fe(OH)3 ->Nhiệt độ Fe2O3 + 3H2O (2)
Khối lượng của chất rắn giảm chính là kl nước bị bay hơi
mh2oxit =mbazo - mnc
= 204 -54=150g
-> m MgO + mFe2O3 = 150g
Theo bài ra ta có :
nMgO=nFe2O3
Gọi số mol MgO là x -> nFe2O3 =x
-> 40x+160x=150
-> 200x=150-> x=0,75 (mol)
-> mMgO=40.0,75=30(g)
mFe2O3=160.0,75=120(g)
b) theo PTHH (1) số mol Mg(OH)2 là :
nMg(OH)2=0,75 (mol)
-> mMg(OH)2=0,75.58=43,5 (g)
Theo pthh (2) số mol của Fe (OH)3 là :
nfe(OH)3 =0,75 (mol)
-> mFe(OH)3 = 0,75 .107=160,5
Tỉ số % Bazo trong hỗn hợp ban đầu là
%mMg(OH)2 = \(\dfrac{43,5}{204}100\%\)= 21,3 %
%mFe(OH)3 = 100%-21,3% = 78,7 %
2) PTHH:
\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\left(1\right)\)
a 2a a 2a
\(C_3H_8+5O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+4H_2O\left(2\right)\)
b 5b 3b 4b
\(n_{hh}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Gọi a là số mol CH4, b là số mol C3H8.Ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,6\\44a+132b=61,6\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\)
a) \(\sum n_{O_2}=2a+5b=2.0,2+5.0,4=2,4\left(mol\right)\)
\(\sum V_{O_2\left(đktc\right)}=2,4.22,4=53,76\left(l\right)\)
\(\sum V_{KK}=\sum V_{O_2}.5=53,76.5=268,8\left(l\right)\)
b) \(\%CH_4=\dfrac{V_{CH_4}}{V_{hh}}=\dfrac{0,2.22,4}{13,44}=33,33\%\)
\(\%C_3H_8=100\%-33,33\%=66,67\%\)
B1: Gọi x, y lần lượt là số mol CuO, \(Fe_3O_4\)
\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)
2..............1...........2(mol)
x..............0,5x.......x(mol)
\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
3.............2..............1(mol)
3y..........2y...............y(mol)
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}64x+168y=14,8\\80x+232y=19,6\end{matrix}\right.\)
=>x=0,1,y=0,05
\(m_{Cu}:64.0,1=6,4\left(g\right)\)
% khối lượng Cu trong hỗn hợp đầu:\(\dfrac{6,4}{14,8}.100\%=43,2\%\)
% khối lượng Fe trong hỗn hợp đầu:100%-43,2%=56,8%
\(m_{CuO}:80,0,1=8\left(g\right)\)
% khối lượng CuO trong hh sau p/ư: \(\dfrac{8}{19,6}.100\%=40,8\%\)
% khối lượng \(Fe_3O_4\)trong hh sau p/ư:100%-40,8%=59,2%
gọi nZnO =y , nFe2O3=x
ta có phương trình:
ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 +H2O
tỉ lệ : 1mol :2mol :1 mol : 1mol
ta có y : 2y : y :y
Fe2O3+ 6HCl --->2FeCl3+3 H2O
tỉ lệ:1mol;6mol;2mol;3mol
ta có: x :6x :2x :3x
tính x,y
----> mZnO=? , mFe2O3 =?
\(n_{Mg\left(OH\right)_2}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Fe\left(OH\right)_3}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=58a+107b=16.9\left(g\right)\left(1\right)\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}MgO+H_2O\)
\(a.............a\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(b.............\dfrac{b}{2}\)
\(m_{Cr}=40a+160\cdot\dfrac{b}{2}=12.4\left(g\right)\left(1\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.07,b=0.12\)
\(\%m_{Mg\left(OH\right)_2}=\dfrac{0.07\cdot40}{16.9}\cdot100\%=16.57\%\)
\(\%m_{Fe\left(OH\right)_3}=83.43\%\)