Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo ĐLBTKL : mCaO+mCO2=mCaCO3
mà CaO+CO2=80(g)
==> H=80/100*100%=80%
a)Ta có: Số mol của CaO là:
nCaO=m/M=3,92/56=0,07(mol)
ma nCaO=nCaCO3 suy ra nCaCO3=0,07(mol)
Khối lượng CaCO3 cần dùng để điều chế 3,92g CaO la:
mCaCO3=n.M=0,07.100=7(g)
b)Số mol của CO2 là: n=v/22,4=5,6/22,4=0,25(mol)
Ta có nCaCO3=nCO2=0,25(mol)
Cần số g CaCO3 pu la:m=n.M=0,25.100=25(g)
Đổi 2 tấn = 2000 kg.
Gọi mCaO = x kg.
Ta có pt \(\dfrac{2000}{100}=\dfrac{x}{60}\)
Suy ra x = 2000*60/100 = 1200 kg.
Ta có H = 90 phần trăm.
Suy ra mCaO thực tế = 1200*90/100 = 1080 kg.
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho thí nghiệm ta có:
mhh x=\(\Sigma\)m(MgO và CaO)+mCO2
->\(\Sigma m\)(MgO và CaO)=31,8-25,4=6,4(g)
Theo dịnh luật BTKL ta có:
mCaCo3,MgCO3=m(CaO,MgO)+mCO2
\(\Rightarrow\) m(CaO,MgO)=31,8-25,4=6,4(g)
1. Khi cho Fe và Cu vào H2SO4 loãng thì chỉ Fe phản ứng, còn Cu k phản ứn, =>m kết tủa là Cu
nH2=2,24/22,4=0,1
Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
0,1-----------------------------------...
=>mFe=0,1.56=5,6g => mCu=10-5,6=4,4g
2>
CaCO3 ---> CaO + CO2
x mol x x
MgCO3 ---> MgO + CO2
y mol y y
x + y = nCO2 = 8,6/22,4 = 0,3839 và 56x = 168 ---> x = 3 mol ---> y < 0
Đề bài sai, bạn xem lại
2KClO3 \(\underrightarrow{to}\) 2KCl + 3O2
\(n_{KCl}=\frac{2,5}{74,5}=\frac{5}{149}\left(mol\right)\)
Theo pT: \(n_{KClO_3}pư=n_{KCl}=\frac{5}{149}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO_3}pư=\frac{5}{149}\times122,5=4,11\left(g\right)\)
\(H\%=\frac{4,11}{4,9}\times100\%=83,88\%\)
Có :\(n_{KClO_3}=\frac{4,9}{122,5}=0,04mol\)
PTHH : \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\left(1\right)\)
(mol) 0,04 \(\rightarrow\) 0,04
Từ (1) => \(n_{KCl}=0,04mol\Rightarrow m_{KCl}=0,04.74,5=2,98g\)
H = \(\frac{2,5}{2,98}.100\%\approx84\%\)
CaCO3 \(\underrightarrow{to}\) CaO + CO2
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{CaO}lt=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaO}lt=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow H=\dfrac{m_{CaO}tt}{m_{CaO}lt}=\dfrac{4,76}{5,6}\times100\%=85\%\)
mCaCO3(nguyên chất) = 1 x 90% = 0,9 tấn
PTHH:
CaCO3 ==(nhiệt)==> CaO + CO2
1mol.............................1mol
100 tấn...........................56 tấn
0,9 tấn........................ ......x tấn
=> mCaO(theo phương trình) = \(\frac{0,9.56}{100}=0,504\) tấn
Mà thực tế thu được 0,45 tấn
=> H = \(\frac{0,45}{0,504}.100\%=89,3\%\)
CaCO3(562507)→CaO(562507)+CO2CaCO3(562507)→CaO(562507)+CO2
mCaCO3=1000000.90%=900000(g)mCaCO3=1000000.90%=900000(g)
nCaO=45000056=562507nCaO=45000056=562507
⇒mCaCO3(pứ)=562507.100=56250007(g)⇒mCaCO3(pứ)=562507.100=56250007(g)
⇒H=56250007900000.100%=89,29%
Bài này ra đề lạ ghê.
từ 100g CaCO3 nung lại thu được 44g CO2 thì hiệu suất phản ứng đạt 100%, và hiệu suất thu lấy chất rắn thì chỉ đạt 64,29%.
\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)
số mol CaCO3:100/100=1 mol
theo pt=> nCaO=1 mol=> mCaO=1.56=56 gam
Hiệu suất:\(H=\dfrac{36}{56}.100\%=64,3\%\)
m