Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)3Fe +2 \(O_2\) \(\rightarrow\)\(Fe_3\)\(O_4\)
Số mol của 23,3g oxit sắt từ:
\(\frac{23,2}{232}\)=0,1(mol)
3Fe +2 \(O_2\)\(\rightarrow\)\(Fe_3\)\(O_4\)
3.......2..........1(mol)
0,3(mol)....0,2(mol)....0,1(mol)
Khối lượng Fe cần
0,3.56=16,8(g)
PTHH:\(3Fe\left(0,3\right)+2O_2\left(0,2\right)-t^o->Fe_3O_4\left(0,1\right)\)
nFe3O4= 23,2/160=0,1 mol
nFe =3.nFe3O4= 0,3 mol
mFe= 0,3.56=16,8 gam
b) \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)
nO2-cần điều chế= 0,2 mol
vì lượng oxi bị hao 20% => nO2-điều chế thực tế: 0,2.120%=0,24 mol
nKClO3=( 0,24/3).2=0,16 mol
=> mKClO3= 0,16.122,5=19,6 gam
a) PTHH
3Fe + 2O2 \(\rightarrow\)Fe3O4 (1)
Có : nFe3O4 = 23,2/232 = 0,1(mol)
Theo PT(1) : nFe = 3. nFe3O4 = 3 . 0,1 = 0,3(mol)
=> mFe(cần dùng) = 0,3 . 56 = 16,8(g)
b) 2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O2 (2)
Theo PT(1) : nO2 = 2.nFe3O4 = 2 . 0,1 = 0,2(mol)
Để thu được thể tích khí oxi trên thì
nO2(thực tế ở PT2) = 0,2(mol)
mà bị hao hụt 20%
=> nO2(LT) = 0,2 + 20% . 0,2 = 0,24 (mol)
Theo PT(2) => nKClO3 = 2/3 . nO2(LT) = 2/3 . 0,24 =0,16 (mol)
=> mKClO3(cần dùng) =0,16. 122,5 = 19,6 (g)
\(3Fe+2O2-->Fe3O4\)
\(n_{Fe3O4}=\frac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=3n_{Fe3O4}=0,03\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)
\(n_{O2}=2n_{Fe3O4}=0,02\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
CHÚC BẠN HỌC TỐT!
(Theo mình thì đề bạn nên ghi liền để dễ hiểu!)
Theo đề bài, ta có: \(n_{Fe3O4}=\dfrac{23,2}{3.56+4.16}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{o}Fe_3O_4\)
pư...........0,3.......0,2........0,1 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56.0,3=16,8\left(g\right)\\V_{O2}=22,4.0,2=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy...............
Ta có PTHH :
3Fe + 2O2 ----> Fe3O4
Theo đề bài ta có :
nFe3O4 = 23,2 : (56 . 3 + 16 . 4) = 0,1(mol)
=> nFe = 0,1 . 3 = 0,3 (mol)
=> mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)
nO2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)
=> VO2 (đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)
Bài 3 :
PTHH : \(6Fe+4O_2\left(t^o\right)->2Fe_3O_4\) (1)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2,32}{56.3+16.4}=0,01\left(mol\right)\)
Từ (1) => \(3n_{Fe_3O_4}=n_{Fe}=0,03\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe}=n.M=1,68\left(g\right)\)
Từ (1) => \(2n_{Fe_3O_4}=n_{O_2}=0,02\left(mol\right)\)
=> \(V_{O_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,448\left(l\right)\)
Bài 4 :
PTHH : \(4P+5O_2\left(t^o\right)->2P_2O_5\) (1)
\(n_P=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{32}=0,21\left(mol\right)\)
Có : \(n_P< n_{O_2}\left(0,2< 0,21\right)\)
-> P hết ; O2 dư
Từ (1) -> \(\dfrac{1}{2}n_P=n_{P_2O_5}=0,1\left(mol\right)\)
=> \(m_{P_2O_5}=n.M=14,2\left(g\right)\)
Bài 3:
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
PTHH: 3Fe + 2O2 ---to→ Fe3O4
Mol: 0,03 0,02 0,01
\(m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right);V_{O_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)
1) nFe3O4= 46,4:232=0,2 mol
PTHH :3Fe+2O2\(\rightarrow\) Fe3O4
0,6 0,4 \(\leftarrow\)0,2 (mol)
PTHH: 2KMnO4\(\rightarrow\) K2MnO4+MnO2+O2
0,8 \(\leftarrow\) 0,4 (mol)
\(\Rightarrow\) m KMnO4= 0,8.158=126,4 g
1) 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 ---> nO2 = 2nFe3O4 = 2.46,4/232 = 0,4 mol.
2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2 ---> nKMnO4 = 2nO2 = 0,8 mol
---> mKMnO4 = 158.0,8 = 126,4 g.
2) KClO3 ---> KCl + 3/2O2 ---> nKClO3 = 2/3nO2
---> nKClO3:nKMnO4 = 2/3:2 = 1:3 ---> mKClO3:mKMnO4 = 158/3.122,5 = 0,43
3) KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2 ; Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2
Như vậy nếu thu được cùng lượng oxi thì KClO3 sẽ có khối lượng nhỏ nhất.
a) mFe pứ = \(126.\dfrac{90}{100}=113,4\) (g)
=> nFe pứ = \(\dfrac{113,4}{56}=2,025\) mol
Pt: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
2,025-> 1,35--------> 0,675 (mol)
b) VO2 cần dùng = 1,35 . 22,4 = 30,24 (lít)
mFe3O4 thu được = 0,675 . 232 = 156,6 (g)
c) Pt: 2KClO3 --to--> 2KCl + 3O2
..........0,9 mol<-----------------1,35 mol
mKClO3 cần dùng = 0,9 . 122,5 = 110,25 (g)
nFe = 2,25 mol
3Fe + 2O2 → Fe3O4
2,25.....1,5.......0,75
⇒ VO2 = 1,5.22,4:90% = 37,33 (l)
⇒ mFe3O4 = 0,75.232.90% = 156,6 (g)
2KClO3 → 2KCl + 3O2
⇒ nKClO3 = 1 mol
⇒ mKClO3 = 1.122,5:90% = 136,11 (g)
a) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)
PT: 3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4
mol 0,3 0,2 ← 0,1
mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
b) Vì tỉ lệ V = tỉ lệ n nên:
\(n_{O_2}=0,2.\left(100\%-10\%\right)=0,18\left(mol\right)\)
PT: 2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O2
mol 0,12 0,12 ← 0,18
\(m_{KClO_3}=0,12.122,5=14,7\left(g\right)\)