Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1.
\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\)
\(n_{KClO3}=\frac{9,8}{122,5}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{3}{2}n_{KClO3}=\frac{3}{2}.0,08=0,12\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2}=0,12.22,4=2,688\left(l\right)\)
2.
\(a,2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(b,n_{O2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{KMnO4}=2n_{O2}=2.1,5=3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO4}=3.158=474\left(g\right)\)
3.
\(2KMnO_4\underrightarrow{^{to}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
1____________________________0,5
\(2KClO_3\underrightarrow{^{to}}2KCl+3O_2\left(1\right)\)
1____________________1,5
Đặt \(n_{KMnO4}=n_{KClO3}=1\left(mol\right)\)
\(V_{O2\left(1\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
\(V_{O2\left(2\right)}=1,5.22,4=33,6\left(l\right)\)
Vậy nung KClO3 sẽ cho thể tích oxi nhiều hơn.
* Ta có PTHH:
2KMnO4 \(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2 (2)
Gọi mKMnO4 = mKClO3 =a (g)
=> nKMnO4 = a/158 (mol) và nKClO3 = a/122.5 (mol)
Theo PT (1) => nO2 = 1/2 . nKMnO4 = 1/2 . a/158 = a/316 (mol)
Theo PT(2) => nO2 = 3/2 . nKClO3 = 3/2 . a/122.5 = 3/245 .a (mol)
Có : 1/316 < 3/245 => a/316 < 3/245 .a
hay nO2(PT1) < nO2(PT2)
=> KClO3 cho nhiều khí O2 hơn
TheO PT(2)
4.
nO2 = 1,5 mol
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
⇒ mKMnO4 = 3.158 = 474 (g)
2.
2HgO → 2Hg + O2
⇒ phản ứng phân hủy
nHgO = 0,1 mol
⇒ mHg = 0,1.201 = 20,1 (g)
⇒ VO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
1) nFe3O4= 46,4:232=0,2 mol
PTHH :3Fe+2O2\(\rightarrow\) Fe3O4
0,6 0,4 \(\leftarrow\)0,2 (mol)
PTHH: 2KMnO4\(\rightarrow\) K2MnO4+MnO2+O2
0,8 \(\leftarrow\) 0,4 (mol)
\(\Rightarrow\) m KMnO4= 0,8.158=126,4 g
1) 3Fe + 2O2 ---> Fe3O4 ---> nO2 = 2nFe3O4 = 2.46,4/232 = 0,4 mol.
2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2 ---> nKMnO4 = 2nO2 = 0,8 mol
---> mKMnO4 = 158.0,8 = 126,4 g.
2) KClO3 ---> KCl + 3/2O2 ---> nKClO3 = 2/3nO2
---> nKClO3:nKMnO4 = 2/3:2 = 1:3 ---> mKClO3:mKMnO4 = 158/3.122,5 = 0,43
3) KNO3 ---> KNO2 + 1/2O2 ; Cu(NO3)2 ---> CuO + 2NO2 + 1/2O2
Như vậy nếu thu được cùng lượng oxi thì KClO3 sẽ có khối lượng nhỏ nhất.
\(KClO3\rightarrow KCl+\frac{3}{2}O2\left(1\right)\)
\(2KMnO4\rightarrow K2MnO4+MnO2+O2\left(2\right)\)
a, Giả sử số mol O2 ở phản ứng là 1
Thì số mol các chất ban đầu là
\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}\left(mol\right)\)
\(n_{KMnO4}=2\left(mol\right)\)
Khối lượng KMnO4 nhiều hơn
b,Giả sử khối lượng của chất ban đầu là 1.
\(\Rightarrow\left(1\right)n_{O2}=\frac{3}{2}\left(mol\right)\)
\(\left(2\right)n_{O2}=\frac{1}{2}\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\) (1) thu được oxi nhiều hơn
Hướng dẫn:
- Viết PTHH: 2KMnO4 =(nhiệt)=> K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 =(nhiệt)=> 2KCl + 3O2
a) - Đặt số mol Oxi thu được là a (mol), dựa vào phương trình vừa lập, suy ra số mol của KMnO4 , KClO3 cần dùng, rồi tính khối lượng mỗi chất cần dùng từ đó rút ra kết luận...
b)- Đặt số mol KMnO4, KClO3 là b (mol)
- Dựa vào phương trình, tính được số mol O2 sinh ra. Từ đó suy ra chất nào sinh ra Oxi nhiều hơn.
- Kết luận...
c) - Đặt khối lượng KMnO4, KClO3 là c (gam)
- Tính số mol mỗi chất: \(\left\{\begin{matrix}n_{KMnO4}=\frac{c}{158}\left(mol\right)\\n_{KClO3}=\frac{c}{122,5}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
- Dựa theo PTHH, tính được số mol Oxi sinh ra của mỗi chất
- Kết luận dựa vào kết quả vừa tính được...
d) - Dựa vào kết quả phần c mà rút ra kết luận...
P/s: Lí do mình không giải chi tiết là mình muốn các bạn biết vận dụng những điều mình hướng dẫn và suy nghĩ để trình bày lời giải và không ỷ lại mình. Chúc bạn học tốt!
â) .PNG)
b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O2 thì dùng KClO3 để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O2 sinh ra nhiều hơn. Giair thích
2KClO3to⟶2KCl+3O2
2 mol 3 mol
1 mol 1,5 mol
mKClO2=1×122,5=122,5(g
Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol O2là
0,1225 x 96000 = 11760(đ)
2KMnO4to⟶K2MnO4+O2↑+MnO2
2 mol 1 mol
3 mol 1,5 mol
mKMnO4=3×158=474(g
Số tiền mua 474 g KMnO4 để điều chế 1,5 mol O2 là:
0,474 x 30000 = 14220(đ)
Nên....
2KMnO4\(\rightarrow\)K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3\(\rightarrow\)2KCl+3O2
gọi mKMnO4=mKClO3=a(g)
\(\Rightarrow\)nKMnO4=\(\dfrac{a}{158}\)(mol) và nKClO3=\(\dfrac{a}{122,5}\)(mol)
\(\dfrac{a}{158}< \dfrac{a}{122,5}\)\(\Rightarrow\)KClO3 sinh ra nhiều khí O2 hơn.
Theo bài ra : KMnO4 và KClO3 có cùng khối lượng x (g)
Suy ra : nKMnO4 = \(\dfrac{x}{158}\) (mol)
nKClO3 = \(\dfrac{x}{122,8}\) (mol)
PTHH có : 2KMnO4 \(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2
(mol) \(\dfrac{x}{158}\) \(\dfrac{x}{316}\)
2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2
(mol) \(\dfrac{x}{122,8}\) \(\dfrac{3x}{245,8}\)
Ta có: \(\dfrac{x}{136}< \dfrac{3x}{245,8}\) (mol)
Vậy Nếu lấy KClO3 và KMnO4 cùng khối lượng thì KClO3 điều chế đc nhiều oxi hơn.
. Có bài giống nè: Câu hỏi của Nguyen Tran Thao Nhi - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến