Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
3/ nhỗn hợp = 8,4.1023 : 6.1023 = 1,4 (mol)
nO = 230,4 : 16 = 14,4 (mol)
Gọi nCa3(PO4)2 = x (mol) \(\rightarrow\) nO = 8x (mol)
\(\rightarrow\) nAl2(SO4)3 = 1,4-x (mol) \(\rightarrow\) nO = 12.(1,4-x) (mol)
\(\rightarrow\) 8x + 12.(1,4-x) = 14,4 \(\rightarrow\) x = 0,6 (mol)
nCa3(PO4)2= 0,6 (mol) \(\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2=\) 0,6.310 = 186 (g)
nAl2(SO4)3= 1,4-x = 0,8 (mol) \(\rightarrow^mAl_2\left(SO_4\right)_3\) = 0,8 . 342 = 273,6 (g)
|
Giả sử có 1 mol hỗn hợp X Gọi nAl2(SO4)3 = x mol => nK2SO4 = (1 – x) mol ð Khi đó ta có : nAl = 2 x ( mol) nK = 2 ( 1-x) mol nS = 3K + (1-x) = (2x + 1) mol nO= 12x + 4(1-x) = (8x + 4) mol ð Tổng số mol các nguyên tử là: ð n = 2x + 2( 1-x) + 2x + 1 + 8x + 4 ð = (10x +7) mol ð Tổng số nguyên tử là : (10x +7) 6.1023 nguyên tử ð Số nguyên tử O là : ( 8x + 4 ) . 6.1023 Vì sô nguyên tử O = tổng số nguyên tử trong hỗn hợp ð Phương trình ( 8x + 4 ) . 6.1023 = .(10x +7) 6.1023 <=> 248x + 124 = 200x + 140 ð x = mol => nK2SO4 = mol % mAl2(SO4)3 = 1/3.342:91/3.342+2/3.174).100% = 49,57% |
Bạn tham khảo nha
|
Giả sử có 1 mol hỗn hợp X Gọi nAl2(SO4)3 = x mol => nK2SO4 = (1 – x) mol ð Khi đó ta có : nAl = 2 x ( mol) nK = 2 ( 1-x) mol nS = 3K + (1-x) = (2x + 1) mol nO= 12x + 4(1-x) = (8x + 4) mol ð Tổng số mol các nguyên tử là: ð n = 2x + 2( 1-x) + 2x + 1 + 8x + 4 ð = (10x +7) mol ð Tổng số nguyên tử là : (10x +7) 6.1023 nguyên tử ð Số nguyên tử O là : ( 8x + 4 ) . 6.1023 Vì sô nguyên tử O = tổng số nguyên tử trong hỗn hợp ð Phương trình ( 8x + 4 ) . 6.1023 = .(10x +7) 6.1023 <=> 248x + 124 = 200x + 140 ð x = mol => nK2SO4 = mol % mAl2(SO4)3 = 1/3.342:91/3.342+2/3.174).100% = 49,57% |
Bài 1:
_ Gọi số mol của Al là x; số mol của Mg là y ( x,y >0)
_ Theo bài: tỉ lệ số mol của Al và Mg là 2:1
\(\Rightarrow\)\(\) \(\dfrac{27\cdot x}{24\cdot y}\) = \(\dfrac{27\cdot2}{24\cdot1}\)
\(\Rightarrow\) \(\dfrac{m_{Al}}{m_{Mg}}\) = \(\dfrac{9}{4}\)
\(\Rightarrow\) 4.mAl = 9.mMg
\(\Rightarrow\) 4.mAl - 9. mMg = 0 (g) (1)
_ Ta có: hỗn hợp x có KL là 7,8 g
\(\Rightarrow\) mAl + mMg = 7,8 (g) (2)
_ Kết hợp phương trình (1) và (2) ta được:
\(\left\{{}\begin{matrix}4\cdot m_{Al}-9\cdot m_{Mg}=0\\m_{Al}+m_{Mg}=7,8\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy KL của Al là 5,4g, KL của Mg là 2,4g
_Nếu bạn ko bt tính phương trình thế nào có thể hỏi cô giáo dạy hóa trường bạn.
Chúc bạn học tốt!!!
a) Gọi a,b lần lượt là số mol Fe2O3 và SiO2 trong A
Theo đề ta có: \(\dfrac{3a}{2b}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow b=2a\)
Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp A:
160a + 60 \(\times\) 2a = 56
\(\Rightarrow\) 280a = 56 \(\Rightarrow\) a = 0,2 mol
\(m_{Fe_2O_3}\) = 0,2 \(\times\) 160 = 32(g)
\(m_{SiO_2}\) = 56 - 32 = 24 (g)
b) Tổng số mol nguyên tử oxi có trong A là: 3a + 2b = (3 \(\times\) 0,2) + (2 \(\times\) 0,4) = 1,4 mol
Từ công thức: H2SO4 \(\Rightarrow\) \(n_{H_2SO_4}\) = \(\dfrac{1}{4}n_O=\dfrac{1,4}{4}=0,35\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) \(m_{H_2SO_4}\)= 0,35 \(\times\) 98 = 34,3 (g)
Chú ý:
- Tỷ lệ số hạt nguyên tử chính bằng tỷ lệ số mol nguyên tử, vì vậy theo đề suy ra tỷ lệ số mol nguyên tử trong 2 oxit là 3:4
- 1 mol Fe2O3 có 3 mol nguyên tử O; còn 1 mol SiO2 có 2 mol nguyên tử O
- 1mol H2SO4 có 4 mol nguyên tử O hay số mol H2SO4 = \(\dfrac{1}{4}\)số mol nguyên tử O trong axit
Tỷ lệ số hạt nguyên tử cúng chính là tỉ lệ về số mol
Gọi x là số mol của Fe2O3 =>mFe2O3=160x
Gọi y là số mol của SiO2 =>mSiO2=60y
Theo bài ra ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}x:y=\dfrac{3}{4}\\160x+60y=56\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{3}{4}y\\160.\dfrac{3}{4}y+60y=56\end{matrix}\right.=>120y+60y=56=>y=0,3=>x=0,225\)
a,mFe2O3=0,3.160=48(g)
mSiO2=0,225.60=13,5(g)
Gọi số mol FeSO4, Al2(SO4)3 là a, b (mol)
nFe = a (mol)
nAl = 2b (mol)
nS = a + 3b (mol)
nO = 4a + 12b (mol)
Có: \(\dfrac{n_O}{\Sigma n}=\dfrac{4a+12b}{a+2b+a+3b+4a+12b}=\dfrac{20}{29}\)
=> a = 2b
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{FeSO_4}=\dfrac{152a}{152a+342b}.100\%=\dfrac{152.2b}{152.2b+342b}.100\%=47,059\%\\\%m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=100\%-47,059\%=52,941\%\end{matrix}\right.\)