Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi kim loại trên là T.
PTHH: \(TO+H_2PO_4\rightarrow TPO_4+H_2O\\ \dfrac{98}{485}mol:\dfrac{98}{485}mol\rightarrow\dfrac{98}{485}mol:\dfrac{98}{485}mol\)
\(n_{H_2PO_4}=\dfrac{19,6}{97}=\dfrac{98}{485}\left(mol\right)\)
\(M_{TPO_4}=\dfrac{31}{\dfrac{98}{485}}=153,4\left(g/mol\right)\)
\(\Leftrightarrow M_T=153,5-95=58,4\left(g/mol\right)\)
Bạn ơi, mình chỉ làm được đến đây là hết... Bạn xem lại đề hộ mềnh tí!?! Hay xem bài mình sai chỗ nào cũng được, cảm ơn ạ!
2A + 6H2SO4 -> A2(SO4)3 + 3H2
nH2=0,3(mol)
Theo PTHH ta có:
nA=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=0,2(mol)
nH2SO4=2nH2=0,6(mol)
nA2(SO4)3=\(\dfrac{1}{2}\)nA=0,1(mol)
MA=\(\dfrac{5,4}{0,2}=27\)
=>A là nhôm,KHHH là Al
Số phân tử H2SO4=7.0,6.6.1023=25,2.1023(phân tử)
mAl2(SO4)3=342.0,1=34,2(g)
ta có Ax + By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 )
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B 
3y = 0.6 x = 0.2
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al A là Zn
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A x =0.6 y = 0.2/3
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,5}{3}\) \(\Rightarrow\) Fe2O3 p/ứ hết, H2 còn dư
\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\)
b)
+) Cách 1
Theo PTHH: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8\left(g\right)\)
+) Cách 2:
Bảo toàn nguyên tố: \(n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=....\)
\(n_{A_2O}=\dfrac{9,4}{2M_A+16}\left(mol\right)\)
PTHH: A2O + 2HCl --> 2ACl + H2O
\(\dfrac{9,4}{2M_A+16}\)-->\(\dfrac{9,4}{M_A+8}\)
=> \(\dfrac{9,4}{M_A+8}\left(M_A+35,5\right)=14,9\Rightarrow M_A=39\left(g/mol\right)\)
=> A là K
CTHH: K2O