Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1:
Đặt đồng vị thứ hai là: \(^a_{51}Sb\)
\(\Rightarrow\%_{^aSb}=100\%-62\%=38\%\)
Mà \(\overline{A}=121,76\)
\(\Leftrightarrow\dfrac{121.62+a.38}{100}=121,76\)
\(\Rightarrow a=123\)
Vậy nguyên tử khối của đồng vị thứ hai mà 123
Kí hiệu: \(^{123}_{51}Sb\)
Bài 3:
- Gọi phần trăm của đồng vị \(^6Li\) là x (%)
=> \(\%^7Li=100-x\left(\%\right)\)
=> \(A_{Li}=\dfrac{6x+7.\left(100-x\right)}{100}\\ \Leftrightarrow6,94=\dfrac{6x+700-7x}{100}\\ \Leftrightarrow6,94.100=6x+700-7x\\ \Leftrightarrow7x-6x=700-694\\ \Leftrightarrow x=6\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%^6Li=6\%\\\%^7Li=100\%-6\%=94\%\end{matrix}\right.\)
a) Mg+2HCl=MgCl2+H2 (1)
theo(1) nMg=nH2=0.4/2=0.2mol
suy ra MMg=4.84/0.2=24.2g/mol
b) gọi đồng vị còn lại có số khối là Mgx12
vì tỉ số 2 đồng vị là 4:1 nên có 1 đồng vị chiếm 80%, 1 đồng vị chiếm 20%
TH1: Mg2412 chiếm 20% suy ra đồng vị còn lại chiếm 80%
Mtrung bình =24*20%+x*80%=24.2 suy ra x=24.25 (loại)
TH2:Mg2412 chiếm 80% suy ra đồng vị còn lại chiếm 20%
Mtrung bình=24*80%+x*20%=24.2 suy ra x=25
Vậy số khối của đồng vị còn lại là 25
Khối lượng nguyên tử của Cu :
\(\frac{\left(105.63+245.65\right)}{105+245}=64,4\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của Cu là 64,4(g)
Ta có: \(63,54=\frac{63.x+65.\left(100-x\right)}{100}\)
\(\Rightarrow\%^{63}_{29}Cu=x=73\%;\%^{65}_{29}Cu=100-73=27\%\)
Đặt nCuCl2=1 mol
=> nCu=1 mol
=> \(n_{^{63}_{29}Cu}=1.73\%=0,73\left(mol\right)\)
%m63Cu/mCuCl2=\(\frac{63.0,73}{1.\left(63,54+35.2\right)}.100=34,44\%\)