Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
ta có PTHH: 2KClO3=>2KCl + 3O2
\(\frac{a}{122,5}\)------->\(\frac{a}{122,5}\).74,5-> \(\frac{3a}{2}\).22,4
2KMnO4=>K2MnO4+ MnO2+ O2
\(\frac{b}{158}\)------->\(\frac{b}{2.158}.197\)->\(\frac{b}{2.158}.87\)-> \(\frac{b}{2}.22,4\)
từ 2PT trên ta có : \(\frac{a}{122,5}.74,5=\frac{b}{2.158}.197+\frac{b}{2.158}.87\)
=> a/b=1,78
b) tỉ lệ phản ứng: \(\frac{3a}{2}.22,4:\frac{b}{2}.22,4=\frac{3a}{b}=4,43\)
2KClO3\(\rightarrow\) 2KCl + 3O2
\(\text{nO2(đktc) = 53,76 : 22,4 = 2,4 (mol)}\)
\(\rightarrow\) mO2 = nO2.MO2 = 2,4.32 = 76,8 (g)
BTKL ta có: mKClO3 bđ = m rắn + mO2 = 168,2 + 76,8=245 (g)
b) 2KMnO4\(\rightarrow\) K2MnO4 + MnO2 + O2
4,8 ________________________2,4 (mol)
Theo PTHH: \(\text{nKMnO4 = 2nO2 = 2.2,4 = 4,8 (mol)}\)
\(\rightarrow\) mKMnO4 lí thuyết = 4,8.158 = 758,4 (g)
Vì %H = 90% nên
\(\text{mKMnO4 thực tế cần lấy = mKMnO4 lí thuyết.100%:90% = 758,4.100%:90%= 482,67 (g)}\)
a) 2KClO3------> 2KCl+ 3O2
công thức tính khối lượng:
m KClo3= m KCl+ m O2
b) m KCLo3= 14,9+9,6=24,5g
a) \(2KClO_3--to->2KCl+3O_2\left(1\right)\)
1,6___________________1,6____ 2,4
=>\(n_{O_2}=\dfrac{53,76}{22,4}=2,4\left(mol\right)\)
Đặt a là số mol KClO3 bđ
=> (a-1,6).122,5+1,6.74,5=168,2
=>a=2
=>\(m_{KClO_3\left(bđ\right)}=2.122,5=245\left(g\right)\)
=>\(m_{KClO_3\left(sau\right)}=1,6.122,5=196\left(g\right)\)
=>\(\%m_{KClO_3}=\dfrac{196}{245}.100=80\%\)
b) \(2KMnO_4--to->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2\right)\)
4,8_____________________________________ 2,4
=>\(m_{KMnO_4\left(pứ\right)}=4,8.158=758,4\left(g\right)\)
=>\(m_{KMnO_1\left(bđ\right)}=\dfrac{758,4.100}{90}=842,67\left(g\right)\)
a) 2KClO3--->2KCl+3O2
b) n KClO3=24,5/122,5=0,2(mol)
Theo pthh
n O2=3/2n KClO3=0,3(mol)
V O2 (đktc)=0,3.22,4=6,72(l)
c) 4P+5O2--->2P2O5
n P=4/5 n O2=0,24(mol)
m P=0,24.31=7,44(g)
n P2O5=2/5n O2=0,12(mol)
m P2O5=0,12.142=17,04(g)
Pt: 2KClO3 -t°-> 2KCl +O2
nO2=3,36/22,4=0,15(mol)
mO2=0,15.32= 4,8(g)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
MKClO3=MKCl+MO2
30g = MKCl + 4,8g
MKCl=30-4,8=25,2(g)
2KClO3 -t°-> 2KCl + 3O2
Tpt: 245g -> 149g
Tđb: 30g -> x g
=> x= 149.30/245=18,24(g)= mKCl LT
=> H% = 25,2/18,24.100%=1,38%
2KClO3 \(\underrightarrow{to}\) 2KCl + 3O2
\(n_{KCl}=\frac{2,5}{74,5}=\frac{5}{149}\left(mol\right)\)
Theo pT: \(n_{KClO_3}pư=n_{KCl}=\frac{5}{149}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO_3}pư=\frac{5}{149}\times122,5=4,11\left(g\right)\)
\(H\%=\frac{4,11}{4,9}\times100\%=83,88\%\)
Có :\(n_{KClO_3}=\frac{4,9}{122,5}=0,04mol\)
PTHH : \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\left(1\right)\)
(mol) 0,04 \(\rightarrow\) 0,04
Từ (1) => \(n_{KCl}=0,04mol\Rightarrow m_{KCl}=0,04.74,5=2,98g\)
H = \(\frac{2,5}{2,98}.100\%\approx84\%\)