Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1.
Gọi \(x,y,z\) lần lượt là số mol của \(Mg,Fe\left(OH\right)_2,CuO\) có trong hỗn hợp X.
\(m_X=24x+90y+80z=66,4\left(g\right)\left(1\right)\)
Phần 1: \(n_{H_2SO_4}=\frac{x}{2}+\frac{y}{2}+\frac{z}{2}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)
Phần 2: Áp dụng công thức PV = RnT cho lượng khí \(SO_2\) sinh ra.
Ta có: \(2.4,92=\frac{22,4}{273}.n_{SO_2}.\left(27+273\right)\Leftrightarrow n_{SO_2}=0,4\left(mol\right)\)
\(Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2e\)
\(\frac{x}{2}------>x\)
\(Fe^{+2}\rightarrow Fe^{+3}+e\)
\(\frac{y}{2}----->\frac{y}{2}\)
\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)
\(0,8->0,4\)
\(\Rightarrow n\)e trao đổi\(=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow x+\frac{y}{2}=0,8\left(mol\right)\left(3\right)\)
Từ (1), (2), (3); ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+90y+80z=66,4\\\frac{x}{2}+\frac{y}{2}+\frac{z}{2}=0,6\\x+\frac{y}{2}=0,8\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,6\\y=0,4\\z=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,6.24=14,4\left(g\right);m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,4.90=36\left(g\right);m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)
-Hóa trị của X với Oxi=8-1=7
-Công thức hợp chất gồm X với O là : X2O7
%X=\(\dfrac{2X.100}{2X+112}=38,8\rightarrow\)200X=77,6X+4345,6\(\rightarrow\)122,4X=4345,6
\(\rightarrow\)X=35,5(Cl)
Y là HCl
\(n_{HCl}=\dfrac{200.14,6}{36,5.100}=0,8mol\)
2M+2nHCl\(\rightarrow\)2MCln+nH2
\(n_M=\dfrac{1}{n}n_{HCl}=\dfrac{0,8}{n}mol\)
M=\(\dfrac{9,6}{0,8}n=12n\)
n=1\(\rightarrow\)M=12(loại)
n=2\(\rightarrow\)M=24(Mg)
n=3\(\rightarrow\)M=36(loại)
\(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=\dfrac{0,8}{n}=\dfrac{0,8}{2}=0,4mol\)
\(\rightarrow\)\(m_{MgCl_2}=0,4.95=38gam\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,4mol\rightarrow m_{H_2}=0,8gam\)
\(m_{dd}=9,6+200-0,8=208,8gam\)
\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{38.100}{208,8}\approx18,2\%\)
\(n_{HCl}=\frac{60.36,5\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)
\(Na_2S+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2S\)
Gọi a là mol FeS; b là mol Na2S
\(\left\{{}\begin{matrix}88a+78b=25,4\\2a+2b=0,6\rightarrow\end{matrix}\right.\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\%_{FeS}=\frac{0,2.88.100}{25,4}=69,29\%\)
\(\%_{Na2S}=100\%-69,29\%=30,71\%\)
\(n_{FeCl2}=0,2\left(mol\right);n_{NaCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Cl}=2n_{FeCl2}+n_{NaCl}=0,6\left(mol\right)\)
\(PTHH:Pb+2Cl\rightarrow PbCl_2\)
\(\rightarrow n_{PbCl2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\rightarrow m+PbCl2=83,4\left(g\right)\)