Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
Số mol của nước là:
nH2O = m/M = 13,72/18 ≃ 0,76(mol)
Số mol của H2 là:
nH2 = V/22,4 = 0,672/22,4 = 0,03(mol)
PTHH: 2X + H2O -> X2O + H2↑
Đề bài:-------0,76----------0,03--
Pư: -----0,06---0,03---0,03-0,03--
Spư-----0------0,73----0------0---
Theo phương trình ta thấy nước còn dư nên tính theo H2
Khối lượng mol của X là:
MX = m/n = 2,34/0,06 = 39(g/mol)
Vậy X là kim loại K
Câu 1:
Gọi X là kim loại cần tìm
Đổi: 672 ml = 0,672 lít
nH2 = \(\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\) mol
Pt: 2X + 2H2O --> 2XOH + H2
0,06 mol<--------------------0,03 mol
Ta có: 2,34 = 0,06 . MX
=> MX = 39
=> X là Kali (K)
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +3H2O
0.2-------> 0.6-------->0.2---------->0.6 (mol)(1)
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+ 2H2O
0,2-------->0,1---->0,1------->0,2(mol)(2)
nFe2O3=\(\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
nNaOH=\(0,4.0,5=0,2\left(mol\right)\)
Từ (1) và (2)
=> nH2SO4 ban đầu= 0,6+0,1=0,7(mol)
mH2SO4=0,7.98=68,6(g)
=>C%=\(\dfrac{68,6.100}{245}=28\left(\%\right)\)
Chúc bạn học tốt 
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
nH2=0,3(mol)
Từ 1:
nAl=\(\dfrac{2}{3}\)nH2=0,2(mol)
mAl=0,2.27=5,4(g)
c;
Từ 1:
nH2SO4=nH2=0,3(mol)
mdd H2SO4=\(\dfrac{0,3.98}{20\%}=147\left(g\right)\)
A dung dịch NaOH có nồng độ a% -> 17,93-a
B dung dịch H2SO4 có nồng độ 25% -> 25-17,93
PTHH: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
theo pt ta có: VNaOH/VH2SO4 = 2/1
-> VNaOH/VH2SO4=17,93-a/25-17,93
hay 1/2=17,93-a/7,07
-> a=17,93-(7,07÷2)=14,395
Vậy a% = 14,395%
chắc vậy!
Gọi KL hóa trị II là M
M+H2SO4---->MSO4+H2
H2SO4+2NaOH--->Na2SO4+2H2O
Theo pthh2
n H2SO4dư=1/2n NaOH=0,015(mol)
n H2SO4 ban đầu=7,35/98=0,075(mol)
n H2SO4 pư =0,075-0,015=0,06(mol)
Theo pthh1
n M=n H2SO4=0,06(mol)
MM=1,44/0,06=24(Mg)
Vậy M là Magie