Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
\(m_{H_2O}=132,5-10,6=121,9\left(g\right)\)
\(C\%=\frac{10,6}{132,5}.100\%=8\%\)
Bài 2:
\(n_{Na_2O}=\frac{124}{62}=2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
________2---------------------->4_________(mol)
=> \(m_{NaOH}=4.40=160\left(g\right)\)
=> \(C\%=\frac{160}{124+376}.100\%=32\%\)
Bài 3:
\(n_K=\frac{39}{39}=1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)
_______1-------------------->1------->0,5______(mol)
=> \(m_{KOH}=1.56=56\left(g\right)\)
=> \(C\%=\frac{56}{39+326-2.0,5}.100\%=15,38\%\)
Bài 4:
\(C\%=\frac{12}{12+250}.100\%=4,58\%\)
Khối lượng dung dịch Na2CO3:
m = 200 . 1,05 = 210 g
Nồng độ phần trăm của dung dịch:
C% = . 100% = 5,05%
Số mol của Na2CO3 là:
n = = 0,1 mol
Nồng độ mol của dung dịch:
CM = = 0,5 M
Khối lượng dung dịch Na2CO3:
\(m_{Na2CO3}\)= 200 . 1,05 = 210 g
Nồng độ phần trăm của dung dịch:
C% = 10,621010,6210 . 100% = 5,05%
Số mol của Na2CO3 là:
\(n_{Na2CO3}\) = \(\frac{10,6}{42+12+48}\)= 0,1 mol
Nồng độ mol của dung dịch:
CM = \(\frac{0,1.1000}{200}\) = 0,5 M
trích từng mẫu thử cho tác dụng với nước :
- chất rắn không tan( hiện tượng kết tủa): BaCO3 và BaSO 4
- không có hiện tượng NaCl và Na2CO3
Sục CO2 vào 2 lọ đựng BaCO3 và BaSO 4
- kết tủa tan thì đó là lọ đựng BaCO3
- còn lọ đựng BaSO4 k có hiện tượng
BaCO3 + CO2 +H2O ----------> Ba(HCO3)2
Cho Ba(HCO3)2 vừa tạo ra vào 2 lọ muối Na
- Lọ nào k phản ứng là lọ đựng NaCl
- Lọ nào tạo ra kết tủa là Na2CO3
Na2CO3 + Ba(HCO3 )2 ----------> NaHCO3 + BaCO3
2 mct trong dd ban đầu = 700*12/100 = 84(g)
mct trong dd bão hoà = 84-5 = 79(g)
mdd bão hoà = 700-300-5 = 395 (g)
=> C% = 79*100/395 = 20%
Đặt \(n_{Na_2CO_3.xH_2O}=a\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Na_2CO_3}=a\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=106a\left(g\right)\)
Theo đề, ta có: \(4,24=\dfrac{106a.100}{5,72+44,82}\)
\(\Rightarrow a=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow x=10\)