Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Mg}=y\end{matrix}\right.\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
x 3/2x
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
y y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=10,2\\\dfrac{3}{2}x+y=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4g\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8g\)
=> Chọn C
2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Zn + H2SO4 →ZnSO4 + H2 (2)
a;nH2=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol)
Đặt nAl=a
nZn=b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+65y=11,9\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=>a=0,2;b=0,1
mAl=27.0,2=5,4(g)
%mAl=\(\dfrac{5,4}{11,9}.100\)=54,4%
%mZn=54,6%
Ta có kim loại + H2SO4 → muối + H2
nH2 = 0,4 mol
Bảo toàn nguyên tố H có nH2 = nH2SO4 = 0,4 mol
Bảo toàn khối lượng có mkim loại + mH2SO4 = mH2 + mmuối → 11,9 + 0,4.98 = 0,4.2 + m → m = 50,3
pthh:
Al2Mg3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3MgH2
Ta có: n(Al2Mg3) = 0,05 mol → n(H2) = 3. 0,05 : 2 = 0,07 mol
∆m(dd) = m(Al) – m(H2) = 2,7 – 0,15. 2 = 2,4 (g) > 0 → Khối lượng dung dịch sau p.ư tăng 2,4 g
Gọi nAl = a (mol); nMg = b (mol)
27a + 24b = 6,12 (g) (1)
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
mH2 = 0,3 . 2 = 0,6 (g)
PTHH:
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Mol: a ---> 3a ---> a ---> 1,5a
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Mol: b ---> 2b ---> b ---> b
=> 1,5a + b = 0,3 (mol) (2)
Từ (1), (2) => a = b = 0,12 (mol)
m bình đựng HCl (ban đầu) = (3 . 0,12 + 2 . 0,12) . 36,5 = 21,9 (g)
m bình đựng HCl (sau p/ư) = 21,9 + 6,12 - 0,6 = 27,42 (g)
m tăng = 27,42 - 21,9 = 5,52 (g)
nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
nH2 = 0,2 : 2 . 3 = 0,3 (mol)
VH2 = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O
nFe = 0,3 : 3 . 2 = 0,2 (mol)
a = mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)
nFe2O3 = 0,3/3 = 0,1 (mol)
mFe2O3 = 0,1 . 160 = 16 (g)
m = 16/60% = 80/3 (g)
2. Ta có : \(n_{Na}>n_{Al}\) nên Al sẽ tan hết
Số mol H2 thu được: \(\dfrac{5 + 4.3}{2}=8,5 \)(mol)
Như vậy, khi cho Fe vào H2SO4 sẽ thu được 2,125 mol khí
\(\Rightarrow n_{Fe}=2,125 \) (mol)
=>\(\%m_{Na}=\dfrac{5.23}{5.23+4.27+56.2,125}.100=33,63\%\)
=> Chọn B
\(\begin{cases} nMg=a (mol)\\ nAl=b (mol) \end{cases} \)=> 24a +27b=12,6 (1)
n(H2)= 0,6mol
Mg+H2SO4 ---> MgSO4 +H2
a. a a. (Mol)
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
b. 1,5b 0,5b 1,5b. (Mol)
=> a+1,5b=0,6 (2)
Từ (1) và (2) => \(\begin{cases} a=0,3\\ b=0,2 \end{cases}\)
n(H2SO4) =n(H2) =0,6mol
m(H2SO4)= 0,6*98=58,8(g)
m(dd H2SO4)=58,8*100/20 =294(g)
mdd= 12,6+294-0,6*2=305,4(g)
C%(Al2(SO4)3)= \(\dfrac{0,5*0,2*342*100%}{305,4}\)=11,198%
Câu 1 Chọn B
\(n_{HCl}=\dfrac{500.5,84\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{500.5,88\%}{98}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(n_{H\left(trc.pư\right)}=0,8+0,3.2=1,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
=> \(n_{H\left(sau.pư\right)}=0,7.2=1,4\left(mol\right)\)
=> Pư vừa đủ
\(m_{muối}=\) mkim loại + mCl + mSO4
= 19,2 + 0,8.35,5 + 0,3.96 = 76,4 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\rightarrow m_{H_2}=0,7.2=1,4\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=5,84\%.500=29,2\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=5,88\%.500=29,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\rightarrow m_{axit}=29,2+29,4=58,6\left(g\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL, ta có:
mKim loại + maxit = mmuối + mH2
=> mmuối = 19,2 + 58,6 - 1,4 = 76,4 (g)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Mg
nH2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
......x.........................................1,5x
.....Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
......y......................................y
Ta có hệ pt:
\(\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,3\\27x+24y=10,2\end{matrix}\right.\)=> số âm xem lại