Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1.1. Al + NaOH + H2O ==> NaAlO2 + 3/2H2
nH2(1)=3,36/22,4=0.15(mol)
=> nAl(1)= nH2(1):3/2= 0.15:3/2= 0.1(mol)
2.Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
3.2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2
4.Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
=> \(n_{H_2\left(2,3,4\right)}=\) 10.08/22.4= 0.45(mol)
=> nH2(3)=0.1*3/2=0.15(mol)
MgCl2 + 2NaOH ==> Mg(OH)2 + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH ==> Al(OH)3 + 3NaCl
FeCl2 + 2NaOH ==> Fe(OH)2 + 2NaCl
1.
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu (1)
Đặt nFe=a
nFeO=b
nFe2O3=c
Từ 1:
nFe=nCu=a (mol)
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+72b+160c=4,72\\56\left(a+b+2c\right)=3,92\\64a+72b+160c=4,96\end{matrix}\right.\)
=>........ tự làm đi
Cô chưa hiểu làm sao e có thể tính được mol của mỗi oxit.
Gọi x,y,z lần lượt là số mol của MgO, Fe2O3, CuO
.......k là tỉ lệ mol của hh X đầu so với hh X
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
.........x..............................2x
......CuO + H2 --to--> Cu + H2O
.........y..........................y
nH2SO4 = 2 . 0,23 = 0,46 mol
Pt: MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O
......xk...........xk
......Fe2O3 + 3H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3H2O
..........yk...........3yk
.......CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
.........zk..........zk
Ta có: \(\dfrac{k\left(x+3y+z\right)}{k\left(x+y+z\right)}=\dfrac{0,46}{0,34}\)
\(\Leftrightarrow0,12x-0,56y+0,12z=0\)
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}40x+160y+80z=13,6\\40x+112y+64z=10,88\\0,12x-0,56y+0,12z=0\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,06\\y=0,03\\z=0,08\end{matrix}\right.\)
=> %
\(Fe_2O_3\left(bx\right)+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe\left(2bx\right)+3H_2O\)
\(CuO\left(cx\right)+H_2\underrightarrow{t^o}Cu\left(cx\right)+H_2O\)
\(MgO\left(a\right)+H_2SO_4\left(a\right)\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(Fe_2O_3\left(b\right)+3H_2SO_4\left(3b\right)\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(CuO\left(c\right)+H_2SO_4\left(c\right)\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
Gọi a,b,c lần lượt là số mol của MgO, Fe2O3, CuO trong 0,34mol hh X
\(\Rightarrow a+b+c=0,34\left(I\right)\)
\(\Rightarrow\) số mol của MgO, Fe2O3, CuO ở 13,6g hh X lần lượt là \(ax,bx,cx\) (a,b,c, x > 0)
\(\Rightarrow40ax+160bx+80cx=13,6\)
\(\Rightarrow x\left(40a+160b+80c\right)=13,6\left(II\right)\)
Vì mcr còn lại = 10,88g \(\Rightarrow112bx+40ax+64cx=10,88\)
\(\Rightarrow x\left(40a+112b+64c\right)=10,88\left(III\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,23.2=0,46mol\)
\(\Rightarrow a+3b+c=0,46\left(IV\right)\)
\(\left(II\right):\left(III\right)\Rightarrow\dfrac{40a+160b+80c}{40a+112b+64c}=\dfrac{5}{4}\)
\(\Leftrightarrow160a+640b+320c=200a+560b+320c\)
\(\Rightarrow40a-80b=0\left(V\right)\)
Từ \(\left(I\right);\left(IV\right);\left(V\right)\Rightarrow a=0,12;b=0,06;c=0,16\)
=> %m
Theo de bai ta co : nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Ta co PTHH :
(1) Fe+ 2HCl \(->FeCl2+H2\uparrow\)
0,1 mol.....................................0,1mol
(2) \(Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O\)
a) ta cos :
mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
=> %mFe = \(\dfrac{5,6}{28,8}.100\%\approx19,44\%\)
%mFe2O3 = 100% - 19,44% = 80,56%
b) Theo PTHH 1 va 2 ta co :
nHCl = 2nH2 = 0,2 (mol)
Ta co PTHH :
| 16HCl | + | 2KMnO4 | → | 5Cl2 | + | 8H2O | + | 2KCl | + | 2MnCl2 |
| 0,2mol | 0,025(mol) | |||||||||
=> VddKMnO4 = \(\dfrac{0,025}{1}=0,025\left(l\right)\)
Ta có nH2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 ( mol )
Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2
x.........2x...........x...........x
Fe3O4 + 8HCl \(\)\(\rightarrow\) FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2
y................8y..........y..............2y..........4y
=> \(\left\{{}\begin{matrix}56x+232y=28,8\\x+4y=0,1\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=-11,5\\y=2,9\end{matrix}\right.\)
Hình như đề sai bạn ơi
Coi X gồm : \(Fe(x\ mol) ; O(y\ mol)\)
\(\Rightarrow 56x + 16y = 6\)
Bảo toàn e :
\(3n_{Fe} = 2n_O + n_{NO_2}\\ \Leftrightarrow 3x - 2y = 0,15\)
Suy ra: x = 0,09 ; y = 0,06
Ta có :
\(n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,09(mol)\\ \Rightarrow m_{muối} = 0,09.242 = 21,78(gam)\)