Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a/ \(2CO\left(0,2\right)+O_2\left(0,1\right)\rightarrow2CO_2\left(0,2\right)\)
\(2H_2\left(0,1\right)+O_2\left(0,05\right)\rightarrow2H_2O\left(0,1\right)\)
\(n_{H_2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\)
\(n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\)
Số mol O2 phản ứng ở phản ứng đầu là: \(0,15-0,05=0,1\)
\(\Rightarrow m_{CO_2}=0,2.44=8,8\)
b/ \(m_{CO}=0,2.28=5,6\)
\(m_{H_2}=0,1.2=0,2\)
c/ \(\%CO=\frac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\)
\(\Rightarrow\%H_2=100\%-66,67\%=33,33\%\)
a, PTHH : 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 (1)
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (2)
Khí A là H2
Dung dịch B : KOH , NaOH
mNa =8,5 . 54,12% = 4,6 (g) -(chỗ này có làm tròn xíu lát tính cho dễ )
=>nNa=4,6 /23 = 0,2(mol)
Theo (2) nH2= 1/2 nNa = 0,1 (mol)
Theo (2), nNaOH= nNa = 0,2 (mol)=> mNaOH= 0,2 . 40 = 8(g)
=> mK = 8,5 - 4,6= 3,9 (g)
=>nK = 3,9 / 39 = 0,1 (mol)
Theo (1) , nH2= 1/2 nK = 0,05 (mol)
Theo (1) ,n KOH= nK = 0,1 (mol)=> mKOH = 0,1 . 56=5,6 (g)
\(\Sigma\)nH2= 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)=> VA= 3,36 (l)
a) mNa=4,6g;mK=3,9g ( cái này bạn bik)
pt:\(2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\uparrow\)
0,2 ---------------------> 0,2--------->0,1 (mol)
\(2K+2H_2O->2KOH+H_2\uparrow\)
01,------------------->0,1-------------->0,05 ( mol)
VH2= (0,1+0,05).22,4=3,36lit
mNaOH=0,2.40=8g
mKOH=0,156=5,6g
b làm tương tự câu a
a/ PTHH
Ca+ 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 ( 1)
Na2O + H2O \(\rightarrow\) 2NaOH (2)
-dd X gồm \(\left\{{}\begin{matrix}Ca\left(OH\right)_2\\NaOH\end{matrix}\right.\) . Chứng minh dd X có tính bazo bằng cách nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dd thấy quỳ tím hóa xanh => dd X có tính bazo
b) PTHH đã viết
t/d với nước dư => hỗn hợp hết
nH2 = 22,4/22,4 = 1(mol)
Theo PT(1) => nCa = nH2 = 1 (mol)
=> mCa = 1 . 40 = 40(g)
=> %mCa /hỗn hợp = \(\dfrac{m_{Ca}}{m_{honhop}}.100\%=\dfrac{40}{46,2}.100\%=86,58\%\)
=> %mNa2O / hỗn hợp = 100% - 86,58% = 13,42%
c) Theo PT(1) => nCa(OH)2 = nH2 = 1(mol)
=> mCa(OH)2 = 1 . 74 = 74(g)
Có: mNa2O = mhỗn hợp - mCa = 46,2 - 40 = 6,2(g)
=> nNa2O = 6,2/62 = 0,1(mol)
Theo PT(2) => nNaOH = 2 .nNa2O = 2. 0,1 = 0,2(mol)
=> mNaOH = 0,2 .40 = 8 (g)
=> mBazo thu được = mCa(OH)2 + mNaOH = 74 + 8 =82(g)
ta có PTHH : Ca + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (1)
Na2O + H2O \(\rightarrow\)2NaOH + 2H2 (2)
a) dung dịch X chứa CaO và NaOH. Trích từng dung dịch vào từng lọ, sau đó cho giấy quỳ tím vào từng dung dịch nếu quỳ tím hóa xanh thì dung dịch có tính bazơ
b)
ta có PTHH : Ca + H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2 + H2 (1)
Na2O + H2O \(\rightarrow\)2NaOH + 2H2 (2)
Sai đề rồi hay sao á bạn, sửa 49,6l thành 89,6l nhé!
a. PTHH: \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\\ xmol:\dfrac{x}{2}mol\rightarrow xmol\)
\(2CO+O_2\rightarrow2CO_2\\ ymol:\dfrac{y}{2}mol\rightarrow ymol\)
b. Gọi x là số mol của \(H_2\) , y là số mol của \(CO\)
\(m_{hh}=m_{H_2}+m_{CO}\Leftrightarrow2x+28y=68\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{89,6}{22,4}=4\left(mol\right)\Leftrightarrow\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=4\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow x+y=8\left(2\right)\)
Giải (1) và (2) ta được: \(\left\{{}\begin{matrix}x=6\\y=2\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=22,4.6=134,4\left(l\right)\\V_{CO}=22,4.2=44,8\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{134,4}{134,4+44,8}.100\%=75\%\\V_{CO}=25\%\end{matrix}\right.\)
nH2=\(\dfrac{2.8}{22.4}\)=0.125 (mol)
Gọi số mol của Na và K lần lượt là x và y (x,y>0)
PTPU:
2Na + 2H 2 O → 2Na OH + H 2 ↑
x → x x x/2
2K + 2 H 2 O → 2KOH + H 2 ↑
và → y y y/2
\(n\) H2 =x/2+y/2=0.125 (mol) (*)
Mh2=x.MNa+y.MK=23x+39y=8.95 g (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{x}{2}+\dfrac{y}{2}=0.125\\23x+39y=8.95\end{matrix}\right.\)⇒\(\)\(\left\{{}\begin{matrix}x=0.05\\y=0.2\end{matrix}\right.\)
x=0.05→mNa=0.05*231.05g
\(\Rightarrow\)%mNa=\(\dfrac{1.15}{8.95}\cdot100\)%=12.85%
\(\Rightarrow\)%mK=100%-12.85%=87.15%
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Na}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ a,m_{Na}=0,6.23=13,8\left(g\right)\\ m_{Na_2O}=26,2-13,8=12,4\left(g\right)\\b, n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH\left(tổng\right)}=n_{Na}+2.n_{Na_2O}=0,6+\dfrac{12,4}{62}=0,8\left(mol\right)\\ m_{c.tan}=m_{NaOH}=0,8.40=32\left(g\right)\\ c,m_{ddNaOH}=m_{hh}+m_{H_2O}-m_{H_2}=26,2+200-0,3.2=225,6\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{32}{225,6}.100\approx14,185\%\)