Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài này em phải chứng minh là các chất phản ứng vừa đủ với nhau. Rồi sau đó mới áp dung BTKL
a)\(Fe+H2SO4-->FeSO4+H2\)
\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
b)\(n_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
c)\(n_{FeSO4}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{FeSO4}=0,5.152=76\left(g\right)\)
PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)
a, Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,05.152=7,6\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
c, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Theo PT: \(n_{Cu\left(LT\right)}=n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu\left(TT\right)}=0,05.64=3,2\left(g\right)\)
Mà: mCu (TT) = 3,04 (g)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{3,04}{3,2}.100\%=95\%\)
PT: ��+�2��4→����4+�2Fe+H2SO4→FeSO4+H2
Ta có: ���=2,856=0,05(���)nFe=562,8=0,05(mol)
a, Theo PT: �����4=���=0,05(���)⇒�����4=0,05.152=7,6(�)nFeSO4=nFe=0,05(mol)⇒mFeSO4=0,05.152=7,6(g)
b, Theo PT: ��2=���=0,05(���)⇒��2=0,05.22,4=1,12(�)nH2=nFe=0,05(mol)⇒VH2=0,05.22,4=1,12(l)
c, PT: ���+�2��→��+�2�CuO+H2toCu+H2O
Theo PT: ���(��)=��2=0,05(���)nCu(LT)=nH2=0,05(mol)
⇒���(��)=0,05.64=3,2(�)⇒mCu(TT)=0,05.64=3,2(g)
Mà: mCu (TT) = 3,04 (g)
⇒�%=3,043,2.100%=95%⇒H%=3,23,04.100%=95%
Theo định luật bảo tòan khối lượng ta có:
\(m_{Fe_2}_{0_3}+m_{H_2SO_4}->m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}+m_{H_2O}\)
hay 16 + \(m_{H_2SO_4}\)= 20,35 + 1,8
=> \(m_{H_2SO_4}\)= 20,35 + 1,8 - 16 = 6,15 (g)
Vậy khối lượng axit sunfuric cần dùng là 6,15 gam.
\(n_{FeSO4}=\frac{15,2}{152}=0,19\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{FeSO4}.aH_2O=0,1\)
Ta có \(0,1.\left(152+18a\right)=27,8\)
\(\rightarrow a=7\)
a) V\(H_2\) = 4,48 (l)
b) m\(FeSO_4\) = 30,4(g)
c) PTHH: R + HCl \(\rightarrow\) RCl2 + H2\(\uparrow\)(2)
Theo đề ta có: V\(H_2\)(2) = 1,5V\(H_2\)(1)
=> V\(H_2\)(2) = 1,5.4,48 = 6,72 (l)
=> n\(H_2\)(2) = \(\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT(2): nR = n\(H_2\) = 0,3 (mol)
=> MR = \(\frac{19,5}{0,3}=65\left(\frac{g}{mol}\right)\left(Zn\right)\)
Vậy R là kẽm (Zn)
Vì R hóa trị II
+PTHH
R + 2HCl => RCl2 + H2
nH2 = 1.5 x 0.2 = 0.3 (mol)
====> nR = 0.3 (mol)
R = m/n = 19.5/0.3 = 65 (nhận)
Vậy R là Zn (kẽm)
A. PTHH:
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
Tỉ lệ: \(2:3:1:3\)
B. PTHH: \(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow2Fe+3H_2O\)
Tỉ lệ: \(3:1:2:3\)
A,. PTHH:
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
Tỉ lệ: 2:3:1:32:3:1:3
B. PTHH: 3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O3H2+Fe2O3→2Fe+3H2O
Tỉ lệ: 3:1:2:33:1:2:3
sửa hộ chị 2 chỗ
\(m_{FeSO4}=0,1.152=15,2\left(g\right)\)
\(C\%_{FeSO4}=\frac{15,2}{255,4}.100\%=5,95\%\)
$n_{Fe}=\frac{19,6}{56}=0,35(mol)$
$Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,35(mol)$
$\to m_{H_2SO_4}=0,35.98=34,3(g)$
$m_{FeSO_4}=0,35.152=53,2(g)$
$m_{H_2}=0,35.2=0,7(g)$