Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ở 80 độ C thì cứ 668g chất tan thì có 100 g nước và 768g d d
\(\Rightarrow\) Có 450g dd thì có 391,41 g chất tan và 58,59g nước
ở 20 độ C thì cứ 222g chất tan thì có 100g nước và 322g d d
\(\Rightarrow\) Có 58,59g nước thì có 130,07g chất tan
\(\Rightarrow m_{AgNO3\left(ket.tinh\right)}=391,41-130,07=261,34\left(g\right)\)
Làm lạnh ( 100 + 525 ) g dd AgNO3 bão hòa( từ 60 độ xuống 10 độ ) thì khối lượng dd giảm 525 - 170 = 355 g .
Vậy có 355 g AgNO3 kết tinh.
( 100 + 525 ) g dd AgNO3 từ 60 độ xuống 10 độ thì kết tinh 355 g .
Vậy 2500 g dd AgNO3 từ 60 độ xuống 10 độ thì kết tinh x g.
Nên \(x=\dfrac{2500.355}{100+525}=1420\left(g\right)\)
Ở 60 độ C 100g nước hòa tan được 525g AgNO3 tạo 625g dd AgNO3
Ở 60 độ C x g ước hòa tan được yg AgNO3 tạo 2500 dd AgNO3
\(x=\frac{2500.100}{625}=400\left(g\right)\)
\(y=\frac{2500.525}{625}=2100\left(g\right)\)
Ở 10 độ C 100g nước hòa tan được 170g AgNO3
Ở 10 độ C 400g nước hòa tan được zg AgNO3
\(z=\frac{400.170}{100}=680\left(g\right)\)
\(m_{AgNO3\left(tach.ra\right)}=2100-680=1420\left(g\right)\)
Ở \(80^{\circ}C\):
.........652g AgNO3 hòa tan trong 100g nước tạo thành 752g ddbh
Vậy: x (g)......................................y (g)..........................450g ddbh
=> x = \(\dfrac{450\times652}{752}=390,2\left(g\right)\)
.....y = 450 - 390,2 = 59,8 (g)
Ở \(20^{\circ}C\):
167g AgNO3 ................100g nước
z (g)................................59,8g nước
=> z = \(\dfrac{59,8\times167}{100}=100\left(g\right)\)
mkết tinh = 390,2 - 100 = 290,2 (g)
\(S_{AgNO_3.60^oC}=525\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddAgNO_3}=625\left(g\right)\)
Ở 60oC: Trong 625g dd AgNO3 có 525g AgNO3 và 100g H2O
Trong 2500g dd AgNO3 có x(g) AgNO3 và y(g) H2O
\(\Rightarrow x=m_{AgNO_3}=\dfrac{2500\times525}{625}=2100\left(g\right)\)
\(y=m_{H_2O}=\dfrac{2500\times100}{625}=400\left(g\right)\)
\(S_{AgNO_3.10^oC}=170\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddAgNO_3}=270\left(g\right)\)
Ở 10oC: 100g H2O hòa tan 170g AgNO3
400g H2O hòa tan z(g) AgNO3
\(\Rightarrow z=\dfrac{2500\times170}{270}=680\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgNO_3}kếttinh=x-z=2100-680=1420\left(g\right)\)
ở 20oC 222g AgNo3 tan trong 100g nước và có trong 322g dd
ở 20oC x g AgNo3 có trong 80,5 g dd
=> \(x=\frac{222.80,5}{322}=55,5\left(g\right)\)
\(C\%=\frac{55,5}{80,5}.100\approx68,94\%\)
Ta có : khối lượng dung dịch giảm 25% = 15.(100% - 25 % ) = 11,25g
Khối lượng dung dịch giảm chính bằng khối lượng kim loại tăng.
Ta có : Cứ 1mol AgNO3 phản ứng , khối lượng thanh đồng tăng : 108 - 64 = 44g
=>Gọi x là số mol AgNO3 phản ứng ta có : x= 11,25 : 44 = 0,256mol
Cu + 2Ag(+) => Cu (2+) +2Ag
=>mCu trước phản ứng = 0,256: 2 .64 = 8,192g
=>Khối lượng vật sau phản ứng là : 8,192 + 11,25 = 19.442g
Vì Dnước=1gam/ml nên Vnước=mnước lần lượt là 80g,150g,50g
\(m_{đường\left(25^0C\right)}=\dfrac{S_đ.m_{H2O}}{100}=\dfrac{204.80}{100}=163,2\left(gam\right)\)
Tương tự: \(m_{NaCl}=\dfrac{S_{NaCl}.m_{H_2O}}{100}=\dfrac{36.150}{100}=54\left(gam\right)\)
\(m_{AgNO_3}=\dfrac{S_{AgNO_3}.m_{H2O}}{100}=\dfrac{222.50}{100}=111\left(gam\right)\)
Chúc bạn học tốt ,đạt điểm cao trong kì thi HKII nhé
Ta có :
Khối lượng riêng của H2O là 1g/ml
=> 80ml H2O = 80g H2O
=> 150ml H2O = 150g H2O
=> 50ml H2O = 50g H2O
Ta thấy :
204g C12H22O11 hòa tan hết trong 100g H2O
=> 163,2g C12H22O11 hòa tan hết trong 80g H2O
36g NaCl hòa tan hết trong trong 100g H2O
=> 54g NaCl hòa tan hết trong 150g H2O
222g AgNO3 hòa tan hết trong 100g H2O
=> 111g AgNO3 hòa tan hết trong 50g H2O
Ta có: độ tan AgNO3 ở \(20^oC\):
170gAgNO3 tan trong 100gH20 tạo thành 270gddAgNO3
1700gAgNO3............... 1000gH2O..................2700gddAgNO3
Vậy mAgNO3=1700g
mH2O=1000g
Ta có :
170g AgNO3 tan trong 100g H2O tạo thành 270g dd AgNO3
⇒1700g AgNO3............... 1000g H2O..................2700g dd AgNO3
\(\Rightarrow\) $m_{AgNO_3}=1700g$
$m_{H_2O}=100g$