Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Phương trình hóa học của S cháy trong không khí:
S + O2 → SO2
b. Số mol của S tham gia phản ứng:
nS = = 0,05 mol
Theo phương trình hóa học, ta có: = nS =
= 0,05 mol
=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là:
= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít
Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là:
= 22,4 . 0,05 = 1,12 lít
Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là:
=> Vkk = 5 = 5 . 1,12 = 5,6 lít
a) lập pthh của pư
4p+5o2→2p2o5
4mol 5mol 2mol
0,2 mol 0,25mol 0,1 mol
số mol của p
np \(\frac{6,2}{31}\) =0,2mol
khối lượng p2o5 tạo thành
mp2o5= 0,1 . 142 =14,2 (g)
thể tích không khí đã dùng
Vo2 = 0,25 . 22, 4=5,6 (lít)
(tìm số mol của p2o5 và oxi là mình dùng quy tắc tam suất nói ngắn gọn là nhân chéo chia ngang ) óc gì hk hiểu bạn cứ nhắn cho mình 
nP=6,2/31=0,2(mol)
4P+5O2→2P2O5
a) TPT nP2O5=1/2nP=0,1(mol)
→mP2O5=0,1*142=14,2(g)
b)TPT nO2=5/4nP=0,25(mol)
→VO2=0,25*22,4=5,6(l)
Cho mình hỏi là : nO2 = \(\frac{28,8}{32}\) = 0,9 ( mol ) . Vậy 28,8 lấy ở đâu ? Mình không hiểu
a) Phương trình phản ứng:
2CO + O2 → 2CO2
b) Lượng chất CO2 cần dùng:
Theo phương trình phản ứng, để thu được một chất khí duy nhất là CO2 thì số mol các chất tham gia phản ứng phải theo đúng tỉ lệ của phương trình hóa học. Ta có:
=
=
= 10 mol
c) Bảng số mol các chất:
2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
C + O2 ---> CO2
S + O2 ---> SO2
nO2 = 1/2nKMnO4 = 0,15 mol nên VO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.
nC = 0,05 mol; nS = 0,1 mol.
Lượng oxi phản ứng vừa đủ với S, và C nên khí thu được sau phản ứng là CO2 (0,15 mol).