Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1: Giaỉ:
a) PTHH: 3Fe+ 2O2 -to-> Fe3O4 (1)
Ta có: nFe3O4=6,96232=0,03(mol)=>nO2=2.0,03=0,06(mol)=>nFe=3.0,03=0,09(mol)=>mFe=0,09.56=5,04(g)nFe3O4=6,96232=0,03(mol)=>nO2=2.0,03=0,06(mol)=>nFe=3.0,03=0,09(mol)=>mFe=0,09.56=5,04(g)
b) PTHH: 2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
Ta có: nO2(2)=nO2(1)=0,06(mol)nO2(2)=nO2(1)=0,06(mol)
=> nKMnO4=2.0,06=0,12(mol)=>mKMnO4=0,12.158=18,96(g)
Bài 2: a) PTHH: Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O (1)
CuO + H2 -to-> Cu + H2O (2)
Ta có: mFe2O3=40.80100=32(g)mCuO=40−32=8(g)mFe2O3=40.80100=32(g)mCuO=40−32=8(g)
b) Ta có: nFe2O3=32160=0,2(mol)nCuO=880=0,1(mol)nFe2O3=32160=0,2(mol)nCuO=880=0,1(mol)
nFe(1)=2.nFe2O3(1)=2.0,2=0,4(mol)=>mFe=0,4.56=22,4(g)nFe(1)=2.nFe2O3(1)=2.0,2=0,4(mol)=>mFe=0,4.56=22,4(g)
nCu(2)=nCuO(2)=0,1(mol)=>mCu=0,1.64=6,4(g)
Câu 1: nFe3O4=m/M=6,96/232=0,03(mol)
PT:
3Fe + 2O2 -t0-> Fe3O4
3...........2................1 (mol)
0,09<- 0,06 <- 0,03 (mol)
=> mFe=n.M=0,09.56=5,04(gam)
VO2=n.22,4=0,06.22,4=1,344(lít)
c)
PT:
2KMnO4 -t0-> K2MnO4 + MnO2 +O2\(\uparrow\)
2.......................1.....................1............1 (mol)
0,12 <- 0,06 <- 0,06 <- 0,06 (mol)
=> mKMnO4=n.M=0,12.158=18,96(gam)
Câu 2: Ta có: \(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{40.80}{100}=32\left(g\right)\)
=> mCuO=mhh-mFe2O3=40-32=8(g)
nFe2O3=m/m=32/160=0,2(mol)
nCuO=m/M=8/80=0,1(mol)
PT1:
Fe2O3 + 3H2 -t0-> 2Fe + 3H2O
1..............3................2...........3 (mol)
0,2 -> 0,6 -> 0,4 -> 0,6 (mol)
=> mFe=n.M=0,4.56=22,4(g)
VH2=n.22,4=0,6.22,4=13,44(lít)
PT2:
CuO + H2 -t0-> Cu + H2O
1............1...........1..........1 (mol)
0,1 ->0,1 -> 0,1 -> 0,1 (mol)
=> mCu=n.M=0,1.64=6,4(g)
VH2=n.22,4=0,1.22,4=2,24(lít)
c) VH2 tham gia phản ứng= VH2(PT1) + VH2(PT2)= 13,44 + 2,24=15,68(lít)
a) PTHH:
CuO + H2 \(\rightarrow\) Cu + H2O (I)
Fe2O3 + 3H2 \(\rightarrow\) 2Fe + 3H2O (II)
Khối lượng Fe2O3 tham gia phản ứng là:
50 . 80% = 40 (g)
Số mol Fe2O3 tham gia phản ứng là:
40 : (56.2 + 16.3) = 0,25 (mol)
Theo PTHH, số mol Fe thu được là:
0,25 . 2 = 0,5 (mol)
Khối lượng Fe thu được là:
0,5 . 56 = 28 (g)
Khối lượng CuO tham gia phản ứng là:
50 - 40 = 10 (g)
Số mol CuO tham gia phản ứng là:
10 : (64 + 16) = 0,125 (mol)
Theo PTHH, số mol Cu thu được là 0,125 mol.
Khối lượng Cu thu được là:
0,125 . 64 = 8 (g)
b) Theo PTHH, số mol H2 cần dùng ở phản ứng (I) là 0,125 mol.
Số mol H2 cần dùng ở phản ứng (II) là: 0,25 . 3 = 0,75 (mol)
Tổng thể tích H2 cần dùng là:
(0,125 + 0,75) . 22,4 = 19,6 (l)
Ta có : mFe=59.2/(1+1.3125)*1.3125=33.6(g)
=>nFe=33.6/56=0.6(mol)
mCu=59.2-33.6=25.6(g)
=>nCu=25.6/64=0.4(mol)
PTHH:
Fe2O3+3H2-->(nhiệt độ) 2Fe+3H2O
P/ứ: 0.3<-------------------0.6 (mol)
CuO+H2 -->(nhiệt độ) Cu +H2O
P/ứ:0.4<--------------- 0.4 (mol)
=>mFe2O3=0.3*160=48(g)
mCuO=0.4*80=32(g)
mk k hỉu cái này lắm sao lại được như thế này mFe=59.2/(1+1,3125)*1,3125
câu b làm lại
\(n_{H2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
Theo bài có pthh:
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O (1)
FeO + H2 -> Fe + H2O (2)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (3)
Theo bài ra ta có:
nFe(pt3) = 1\2 . nHCl = 1\2 . 0,4 = 0,2 mol
Gọi a, b lần lượt là số mol của Fe2O3 và FeO (a,b>0)
=> mFe2O3 = a. MFe2O3 = 160a (g)
mFeO = b. MFeO = 72b (g)
=> mhh = mFe2O3 + mFeO
⇔ 15,2 = 160a + 72b (I)
Theo pthh ta có:
nFe(pt1) = 2 . nFe2O3 = 2a (mol)
nFe(pt2) = nFeO = b (mol)
=> nFe(tgpư) = nFe(bđ) = nFe(pt1) + nFe(pt2)
⇔ 0,2 = 2a + b (II)
Từ (I)(II) ta có hệ phương trình:
+ 160a + 72b = 15,2
+ 2a + b = 0,2
=> a = 0,05(TM) ; b = 0,1 (TM)
=> nFe2O3 = a = 0,05 mol
nFeO = b = 0,1 mol
=> %mFe2O3 = mFe2O3.100%\mhh
= 8.100%15,28.100%\15,2 ≈ 52,63 %
=> %mFeO = 100% - 52,63% = 47,37%
Ta có: nHCl = 0,4 mol ; nFe = 0,2 mol
=> nH2 = 1/2 . nHCl = nFe = 0,2 mol
=> VH2 = nH2 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)
Vậy...
Bài 2:
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe2O3, CuO
Pt: Fe2O3 + 3CO --to--> 2Fe + 3CO2
.......x................................2x
.....CuO + CO --to--> Cu + CO2
.......y............................y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}160x+80y=24\\112x+64y=17,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
P/s: tới đây tương tự bài 1, nếu bn ko hỉu thì nt hỏi mình nhé
Bài 1 :
Đặt :
nCu = x mol
nAl = y mol
<=> 64x + 27y = 18.2 (1)
2Cu + O2 -to-> 2CuO
x_____x/2_______x
4Al + 3O2 -to-> 2Al2O3
y____0.75y______0.5y
<=> 80x + 51y = 26.2 (2)
(1) và (2) :
x = y = 0.2
%Cu = 70.32 %
%Al =29.68%
%CuO = 61.06%
%Al2O3 = 38.94%
mO2 = 26.2 - 18.2 = 8 g
VO2 = (8/32)*22.4 = 5.6 (l)
VO2 = 0.25*22.4= 5.6 (l)
\(CuO+H_2\rightarrow^{t^o}Cu+H_2\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow^{t^o}2Fe+3H_2O\)
theo đề bài => \(64n_{Cu}+56n_{Fe}=25,4\left(g\right)\)
mà \(1,2\cdot56n_{Fe}=64n_{Cu}\)
(giải hệ phương trình bằng máy tính nha bạn)
=>\(n_{Fe}\approx0,2\left(mol\right)\)
=>\(n_{Cu}=0,21\left(mol\right)\)
theo hai pthh =>\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=n_{CuO}=0,21\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> khối lượng hỗn hợp ban đầu là \(m_{HH}=m_{CuO}+m_{Fe_2O_3}=0,21\cdot64+0,1\cdot56=19,04\left(g\right)\)
theo hai pthh =>\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=n_{H_{2_{\left(Cu\right)}}}=0,21\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{3}{2}n_{H_{2_{\left(Fe\right)}}}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy thể thích \(H_2\)(đktc) cần dùng là
\(V_{H_2}=22,4\cdot\left(n_{H_{2_{\left(Cu\right)}}}+n_{H_{2_{\left(Fe\right)}}}\right)=22,4\cdot0,51=11,424\left(l\right)\)
...HẾT RỒI NHA BẠN...
Chúc bạn học vui vẻ.