K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 5 2021

Bảo toàn khối lượng : 

m O2 = 22,7 - 19,5 = 3,2(gam)

n O2 = 3,2/32 = 0,1(mol)

A gồm R2Ox và R dư

n H2 = 2,24/22,4 = 0,1(mol)

$4R + xO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_x$

$2R + 2xHCl \to 2RCl_x + xH_2$

Theo PTHH : 

n R = 4/x  .n O2 + 2/x . n H2 = 0,6/x(mol)

=> R.0,6/x = 19,5

<=> R = 65x/2

Với x = 2 thì R = 65(Zn)

Vậy R là kẽm

6 tháng 1 2019

PTHH: \(4R+xO_2\rightarrow2R_2O_x\\ \dfrac{0,6}{x}mol:0,15mol\rightarrow\dfrac{0,3}{x}mol\)

\(R_2O_x+2xHCl\rightarrow2RCl_x+xH_2O\)

\(R+xHCl\rightarrow RCl_x+\dfrac{x}{2}H_2\\ \dfrac{0,1}{x}mol:0,1mol\leftarrow\dfrac{0,1}{x}mol:0,05mol\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_R=\dfrac{0,6}{x}+\dfrac{0,1}{x}=\dfrac{0,7}{x}\)

\(M_R=\dfrac{m_R}{n_R}=6,3:\dfrac{0,7}{x}=9x\)

x 1 2 3
\(M_R\) 9 18 27
loại loại Al

6 tháng 1 2019

PTHH:4R+xO22R2Ox0,6xmol:0,15mol0,3xmol4R+xO2→2R2Ox0,6xmol:0,15mol→0,3xmol

R2Ox+2xHCl2RClx+xH2OR2Ox+2xHCl→2RClx+xH2O

R+xHClRClx+x2H20,1xmol:0,1mol0,1xmol:0,05molR+xHCl→RClx+x2H20,1xmol:0,1mol←0,1xmol:0,05mol

nH2=1,1222,4=0,05(mol)nH2=1,1222,4=0,05(mol)

nR=0,6x+0,1x=0,7xnR=0,6x+0,1x=0,7x

MR=mRnR=6,3:0,7x=9xMR=mRnR=6,3:0,7x=9x

x 1 2 3
MRMR 9 18 27
loại loại Al
10 tháng 5 2020

Gọi R có hóa trị n, oxit là R2On.

\(n_{O2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

BTKL:

\(m_Y=m_A+m_{O2}=17,6+0,1.32=20,8\left(g\right)\)

Cho Y tác dụng với HCl

\(Y+HCl\rightarrow D+H_2+H_2O\)

Gọi số mol HCl là x.

\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H2O}=\frac{x-0,2.2}{2}=0,5x-0,2\)

BTKL:

\(m_Y+m_{HCl}=m_D+m_{H2}+m_{H2O}\)

\(\Rightarrow20,8+36,5.x=57+0,2.2+18\left(0,5x-0,2\right)\Rightarrow x=1,2\)

Muối tạo ra là RCln

Bảo toàn Cl:

\(n_{RCln}=\frac{n_{HCl}}{n}=\frac{1,2}{n}\Rightarrow M_{RCln}=R+35,5n=\frac{57}{\frac{1,2}{n}}=47,5n\)

\(\Rightarrow R=12n\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n=2\\R=24\left(Mg\right)\end{matrix}\right.\)

18 tháng 3 2020

\(2R+2nHCl-->2RClx+nH2\)

\(n_{H2}=\frac{8,4}{22,4}=0,375\left(mol\right)\)

\(n_R=\frac{2}{n}n_{H2}=\frac{0,75}{n}\left(mol\right)\)

\(M_R=6,75:\frac{0,75}{n}=9n\)

\(n=3\Rightarrow M_R=27\left(Al\right)\)

Vậy R là Al

20 tháng 7 2016

giúp mình trả lời nhanh câu hỏi trên nhé mình cần rất gấp ngay bây giờ .giúp mình tí nhá cám ơn cả nhà nhiều

1. hòa tan hoàn toàn 32,5 g kim loại Zn vào dung dịch HCl 10 %a) tính số gam dung dịch HCl 10% cần dùngb) tính số gam muối ZnCl2 tạo thành, số gam H2 thoát rac) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng.2. có sáu lọ bị mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl, NaOH, Ba(OH)2. hãy nêu cách nhận biết từng chất.3. đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc). sau đó hòa tan toàn...
Đọc tiếp

1. hòa tan hoàn toàn 32,5 g kim loại Zn vào dung dịch HCl 10 %

a) tính số gam dung dịch HCl 10% cần dùng

b) tính số gam muối ZnCl2 tạo thành, số gam H2 thoát ra

c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng.

2. có sáu lọ bị mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl, NaOH, Ba(OH)2. hãy nêu cách nhận biết từng chất.

3. đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc). sau đó hòa tan toàn bộ sản phẩm tạo ra 250 gam dung dịch H2SO5%. tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

4. dẫn 0,56 lít khí CO2 (đktc) tác dụng hết với 150 ml dung dịch nước vôi trong. biết xảy ra phản ứng sau:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

a) tính nồng độ mol của dung dịch nước vôi trong đã dùng.

b) tính khối lượng kết tủa thu được.

* CÁC BẠN GIÚP MÌNH VỚI, MAI MÌNH PHẢI KIỂM TRA RỒI. CẢM ƠN CÁC BẠN NHIỀU!!!!

 

4
5 tháng 5 2016

bài 1: nZn= 0,5 mol

Zn         +       2HCl      →       ZnCl2      +      H2

0,5 mol         1 mol                 0,5 mol         0,5 mol

a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)

b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)

c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)

→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%

5 tháng 5 2016

Bài 2: Cách phân biệt:

Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4   (cặp I)

                     → quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl                                 ( cặp II)

                    → quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2                       ( cặp III)

Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl

Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl

Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH

PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl

           Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4↓ + 2H2O

13 tháng 3 2018

Tương tự nè:

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/64498.html

19 tháng 2 2021

1. nCu = m/ M = 0,4 ( mol )

PTHH : 2Cu + O2 -> 2CuO

...............0,4................0,4.....

=> mCuO = n.M = 32g > 28,8 g .

=> Cu dư .

- Gọi mol Cu và CuO trong X là x và y :

Theo bài ra ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,4\\64x+80y=28,8\end{matrix}\right.\)

=> x = y = 0,2 (mol )

=> mCu = n.M = 12,8 g, mCuO = n.M = 16 ( g )

Vậy ..

2, - Gọi kim loại cần tìm là X .

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

Theo PTHH : \(n_X=n_{H2}=\dfrac{2,4}{M}=\dfrac{V}{22,4}=0,1\)

=> M = 24 ( TM )

Vậy X là Mg .

1 tháng 5 2020

a, Gọi \(n_{H2O}:x\left(mol\right)\)

\(m_{H2SO4}=15,3.90\%=13,77\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\frac{13,77.100}{15,3+18x}=85\)

\(\Rightarrow x=0,05\)

\(H_2+O\rightarrow H_2O\)

______0,05___0,05

\(n_O=n_{RO}=0,05\left(mol\right)=n_R\)

Chất rắn 3,2g là R

\(\Rightarrow M_R=\frac{3,2}{0,05}=64\left(Cu\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

\(m_{MgO}=6\left(g\right)\Rightarrow m_{CuO}=14-6=8\left(g\right)\)

26 tháng 1 2020

a, Khối lượng kim loại trong \(A\) là: \(\frac{8.70}{100}=5,6g\)

\(\Rightarrow\) Trong \(X\) có oxit dư.

\(m_O=8-5,6=2,4\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_O=\frac{m_O}{M_O}=\frac{2,4}{16}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}:n_O=\frac{0,1}{0,15}=2:3\)

\(\Rightarrow CTHH_A=Fe_2O_3\)

\(b,PTHH:;Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)