Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nCu= x mol; nAg= y mol
Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2↑ + H2O (1)
2Ag + 2H2SO4→ Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O (2)
SO2(k) + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (3)
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (4)
Theo PTPU (4), ta có: n↓= nBaSO4= nH2SO4 (4)= 0,08 mol
Theo PTPU (3), ta có: nSO2= nH2SO4 (4)= 0,08 mol
Theo PTPU (1) và (2), ta có: nSO2= nCu + 2nAg = x + 0,5y = 0,08 mol (5)
Tổng khối lượng hỗn hợp ban đầu: mhỗn hợp= mCu + mAg = 64x + 108y = 11,2 (6)
Giải hệ hai phương trình (5) và (6) ta được: x= 0,04 ; y= 0,08
→mCu= 0,04x64= 2,56 (g) →%mCu=2,56/11,2x100% = 22,86%
→%mAg= 100% - %mCu= 77,14%
a) \(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
Gọi CTTB của hai kim loại là \(\overline{R}\)
PTHH : \(2\overline{R}+H_2SO_4-->\overline{R}_2SO_4+H_2\uparrow\) (1)
Theo pthh : \(n_{\overline{R}}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(M_{\overline{R}}=\frac{10,1}{0,3}\approx33,67\) (g/mol)
Mà hai kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp => \(\hept{\begin{cases}Natri:23\left(Na\right)\\Kali:39\left(K\right)\end{cases}}\)
b) \(tổng.n_{H_2SO_4}=\frac{100\cdot19,6}{100\cdot98}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh : \(n_{H_2SO_4\left(pứ\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,15=0,05\left(mol\right)\)
PTHH : \(2Na+H_2SO_4-->Na_2SO_4+H_2\) (2)
\(2K+H_2SO_4-->K_2SO_4+H_2\) (3)
Đặt : \(\hept{\begin{cases}n_{Na}=x\left(mol\right)\\n_K=y\left(mol\right)\end{cases}}\) \(\Rightarrow23x+39y=10,1\left(I\right)\)
Theo pt (2); (3) : \(tổng.n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{Na}+\frac{1}{2}n_K\)
\(\Rightarrow\frac{x}{2}+\frac{y}{2}=0,15\left(II\right)\)
Theo (I) và (II) => \(\hept{\begin{cases}x=0,1\\y=0,2\end{cases}}\)
Theo pthh (2) : \(n_{Na_2SO_4}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,05\left(mol\right)\)
(3) : \(n_{K_2SO_4}=\frac{1}{2}n_K=0,1\left(mol\right)\)
Áp dụng ĐLBTKL : \(m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}=m_{ddspu}+m_{H_2}\)
=> \(10,2+100=m_{ddspu}+2\cdot0,15\)
=> \(m_{ddspu}=109,9\left(g\right)\)
=> \(\hept{\begin{cases}C\%_{Na_2SO_4}=\frac{142\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx6,46\%\\C\%_{K_2SO_4}=\frac{174\cdot0,1}{109,9}\cdot100\%\approx15,83\%\\C\%_{H_2SO_4}=\frac{98\cdot0,05}{109,9}\cdot100\%\approx4,46\%\end{cases}}\)
c) ktr lại đề nhé. phần 3,7 (g) ra số liệu hơi lẻ :((
a,
Nếu Ca(OH)2 dư thì chỉ xảy ra 1 muối CaSO3
SO2+Ca(OH)2 => CaSO3+H2O
n SO2=4,48/22,4=0,2(mol)
n CaSO3=n SO2=0,2(mol)
m CaSO3=0,2.120=24(g)
b, Đổi V=250ml=0,25(l)
=> nCa(OH)2=0,25.0,5=0,125(mol)
n Ca(OH)2<n SO2
=> SO2 hòa tan 1 phần kết tủa
SO2 + Ca(OH)2 => CaSO3+H2O
SO2+CaSO3+H2O => Ca(HSO3)2
Ta có
n SO2=n CaSO3=n Ca(OH)2=0,125(mol)
=>n SO2 dư=0,2-0,125=0,075(mol)
n CaSO3(2)=n SO2=0,075(mol)
=> n CaSO3 còn lại =0,125-0,075=0,05(mol)
m caSO3=0,05.120=6(g)
c, n CaSO3=12/120=0,1(mol)
n CaSO3<n SO2=>SO2 dư
n Ca(OH)2=n CaSO3=0,1(mol)
V=V Ca(OH)2=0,1/0,5=0,2(l)
Ta thấy : Pư (1) kết tủa tăng dần đến cực đại ; Pư (2) , (3) kết tủa không đổi ; Pư (4) kết tủa tan dần \(\Rightarrow\)Có 2 trường hợp xảy ra .
TH1 : Kết quả thu được là giá trị cực đại
\(\Rightarrow\) Ở cả 2 thí nghiệm : Ba(OH)2 phản ứng hết ; chưa có phản ứng (4)
Ta có : khi xong (1) \(\Rightarrow\) nSO2 = nBa(OH)2 = nBaSO3 = 0,4 mol
Khi xong (1) , (2) , (3) \(\Rightarrow\) nSO2 = 0,4 + 0,7 = 1,1 mol
\(\Rightarrow\) 0,4 \(\le\) nSO2 \(\le\) 1,1
Đặt số mol SO2 trong V lít là x mol \(\Rightarrow\) trong 3,25 V lít là 3,25 x mol
\(\Rightarrow\) 0,4 \(\le\) x \(\le\) 1,1 và 0,4 \(\le\) 3,25x \(\le\) 1,1 ( loại )
TH2 : Kết quả tủa thu chưa đạt cực đại
\(\Rightarrow\) Ở thí nghiệm 1 : Ba(OH)2 dư , SO2 hết , chỉ xảy ra phản ứng (1)
Ở thí nghiệm 2 : Cả Ba(OH)2 và SO2 hết , chỉ xảy ra phản ứng (1) , (2) , (3) xong , (4) xảy ra một phần .
- TN1 : Theo (1) nSO2 = nBaSO3 = 0,4 mol \(\Rightarrow\) V = 8,96 lít
- TN2 : Theo (1) , (2) , (3) \(\Rightarrow\) nSO2 = nBa(OH)2 + nKOH = 0,35a + 0,7
Theo (4) \(\Rightarrow\) nSO2 = nBaSO3 max - nBaSO3 thu được = 0,35a - 0,4
\(\Rightarrow\) ( 0,35a + 0,7 ) - ( 0,35a - 0,4 ) = 0,4.3,25 = 1,3
\(\Rightarrow\) 0,7a = 1 \(\Rightarrow\) a = 10/7 (M)
\(PTHH:\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\) \((1)\)
\(2Al+3H_2SO_4--->Al_2(SO_4)_3+3H_2\) \((2)\)
\(a)\)
Đặt \(nFe=a(mol)\),\(nAl=b(mol)\)
Mà khối lượng hai kim loại là 13,9 g
Ta có: \(56a+27b=13,9\) \((I)\)
Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=(a+1,5b)mol\)
\(nH_2=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\)
\(a+1,5b=0,35\) \((II)\)
Giai (I) và (II) \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(=> mFe=0,2.56=11,2 (g)\)
\(\%mFe=\dfrac{11,2.100\%}{13,9}=80,58\%\)
\(=>\%mAl=100\%-80,58\%=19,42\%\)
Theo PTHH : \(nH_2SO_4 = nH_2=0,35(mol)\)
\(VH_2SO_4=\dfrac{0,35}{2}=0,175 (l)\)
\(b)\) Vì chỉ lấy 1 nửa lượng khí X nên ta có:
\(nFe=0,1(mol)\)
\(nAl=0,05(mol)\)
\(2Fe+6H_2SO_4(đặc)-t^o->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\) \((3)\)
\(2Al+6H_2SO_4(đặc)-t^o-> Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\) \((4)\)
Theo PTHH (3) và (4) \(nSO_2=0,15+0,075=0,225(mol)\)
\(nBa(OH)2=1.0,15=0,15(mol)\)
Vì \(\dfrac{nSO_2}{nBa(OH)2 } = 1,5\)
=>. Sản phẩm gồm 2 muối
\(SO_2+Ba(OH)_2--->BaSO_3+H_2O\) \((5)\)
\(2SO_2+BaSO_3+H_2O--->Ba(HSO_3)_2\) \((6)\)
Theo (5) Ta chon nBa(OH)2 để tính,
\(=> nBaSO_3=0,15(mol)\)
\(nSO_2 (dư) = 0,225-0,15=0,075 (mol)\)
Theo (6) chon nSO2 dư để tính
\(=> nBaSO_3(đã dùng)=0,0375 (mol)\)
\(=> nBaSO_3(dư)=0,15-0,0375=0,1125(mol)\) \(=> mBaSO_3 =0,1125.217=24,4125(g)\)
\(nBa(HSO_3)_2 = 0,0375(mol)\) \(=> mBa(HSO_3)_2 = 0,0375 .299=11,2125(g)\)
\(=> m \)muối = \(24,4125+22,2125=35,625(g)\)
Câu 1:
Vì lọc kết tủa, thêm dung dịch Ca(OH)2 vào nước lọc thu được thêm kết tuẩ nên ban đầu tạo ra 2 muối.
\(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)
\(Ca\left(OH\right)_2+2SO_2\rightarrow Ca\left(HSO_3\right)_2\)
\(Ca\left(HSO_3\right)_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2CaSO_3+2H_2O\)
Ta có:
\(m_{CaSO3\left(1\right)}=\frac{6}{40+32+16.3}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{CaSO3\left(2\right)}=\frac{3}{40+32+16.3}=0,025\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ca\left(HSO3\right)2}=\frac{1}{2}n_{CaSO3\left(2\right)}=0,0125\left(mol\right)\Rightarrow n_{SO2}=n_{CaSO3\left(1\right)}+2n_{Ca\left(HSO3\right)2}=0,05+0,0125.2=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V=V_{SO2}=0,075.22,4=1,68\left(l\right)\)
Câu 2:
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaSO3}:a\left(mol\right)\\n_{Ba\left(HCO3\right)2}:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)
a______a ___________a___________
\(2SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba\left(HSO_3\right)_2\)
2b_______b _____________b
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+2b=0,3\\217+299b=51,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow CM_{Ba\left(OH\right)2}=\frac{0,1+0,1}{0,2}=1M\)