Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
$a\big)$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
$CuO+H_2\xrightarrow{t^o}Cu+H_2O$
$b\big)$
$n_{Zn}=\dfrac{10,4}{65}=0,16(mol)$
Theo PT: $n_{Cu}=n_{Zn}=0,16(mol)$
$\to m_{Cu}=0,16.64=10,24(g)$
a) Zn +2 HCl ➜ ZnCl2 + H2
b) nZn = 0,2 (mol)
Zn + 2HCl ➜ ZnCl2 + H2
0,2 ➜ 0,2 ➜ 0,2 (mol)
mZn = 0,2 x 101,5 = 20,3 (g)
d) VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)
Vote nhé ^w^
b) Zn + 2HCl ➜ ZnCl2 + H2
0,2 ➜ 0,4 ➜ 0,2 ➜0,2 (mol)
mHCl = 0,4 x 36,5= 14,6 (g)
Vote vs follow me nhé !! ^w^
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,2
\(V=V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
0,2 0,2
=> \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
_____0,2__________________0,2 (mol)
b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
___________0,2__0,2 (mol)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
Câu 1. Dùng 500ml dung dịch H2SO4, 1,2M để hòa tan hết lượng kim loại sắt, phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
b) Tính khối lượng muối sắt ( II) sunfat thu được.
c) Tính thể tích khí H2 thoát ra ( ở đktc) ?
-Trả lời:
500ml dd = 0.5 l dd
Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2
nH2SO4 = 0.5 x 1.2 = 0.6 (mol)
Theo phương trình => nFeSO4 = 0.6 mol, nH2 = 0.6 mol
mFeSO4 = n.M = 0.6 x 152 = 91.2 (g)
VH2 = 22.4 x 0.6 = 13.44 (l)
Câu 2. Hòa tan 32,5 gam bằng dung dịch HCL, sau phản ứng tạo ra muối kẽm clorua ( ZnCl2) và khí H2
a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?
b) Tính khối lượng muối ZnCl2 và thể tích H2 tạo thành sau phản ứng ? ( Biết các khí đó ở đktc)
-Trả lời:
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
nHCl = m/M = 32.5/36.5 = 0.89 (mol)
Theo phương trình => nZnCl2 = nH2 = 0.89/2 = 0.445 (mol)
mZnCl2 = n.M = 136 x 0.445 = 60.52 (g)
VH2 = 22.4 x 0.445 = 9.968 (l)
\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,4---------------------->0,4
CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,4-------->0,4
=>mCu = 0,4.64 = 25,6 (g)
nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
PTHH: 2R + O2 -> (t°) 2RO
nRO = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)
M(RO) = 16,2/0,2 = 81 (g/mol)
<=> R + 16 = 81
<=> R = 65
<=> R là Zn
\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
\(m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,1.32=3,2g\)
Vì R hóa trị II nên PTHH là:
\(2R+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2RO\)
2 1 2 ( mol )
0,2 0,1
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
\(m_R=16,2-3,2=13g\)
\(M_R=\dfrac{m_R}{n_R}=\dfrac{13}{0,2}=65\) g/mol
\(\Rightarrow R\) là kẽm (Zn)
a ) PTHH của phản ứng :
\(C_2H_5OH+3O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)
b ) \(n_{H_2O}=\frac{5,4}{18}=0,3\) mol
Theo phản ứng trên :
\(n_{C_2H_5OH}=\frac{1}{3}n_{H_2O}=0,1\) mol \(\Rightarrow m=46.0,1=4,6\) gam
\(n_{O_2}=n_{H_2O}=0,3\) mol \(\Rightarrow V=22,4.0,3=6,72\) lít.
\(n_{Zn}=\dfrac{32,25}{65}=0,49mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,49 0,49 ( mol )
\(V_{H_2}=0,49.22,4=10,976l\)
a) Ta có PTHH sau: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
b) Ta có: nZn = 32,25/65 ∼0,5(mol)
=> nH2 = 0,5(mol)
=> V của H2 là: 0,5x22,4 = 11,2(l)
Chúc bn học tốt :)
\(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\left(2\right)\)
a, Ta có :
\(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH (1) : \(\Rightarrow n_{Zn}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b, Theo PTHH (1) \(\Rightarrow n_{Zn}=n_{ZnCl2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl2}=0,3.136=40,8\left(g\right)\)
c, Theo PTHH (2) \(\Rightarrow n_{H2O}=n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
0,01-------------------0,01
H2+Cuo-->Cu+H2O
0,01----------------0,01
nCu=0,64\64=0,01 mol
VH2=0,01.22,4=0,224 l
=>mZn=0,01.65=0,65 g