Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi số mol N2 và H2 là a, b (mol)
Ta có: \(\frac{28a+2b}{a+b}=7,2=>4a=b\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=a\left(mol\right)\\n_{H_2}=4a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Gọi k là hiệu suất => \(n_{N_2\left(pư\right)}=ak\left(mol\right)\)
PTHH: \(N_2+3H_2\rightarrow2NH_3\)
Trc pư:_a____4a_______0_____(mol)
Pư _ak--->3ak------>2ak____(mol)
Sau pư:(a-ak)_(4a-3ak)__2ak___(mol)
= >\(\frac{28\left(a-ak\right)+2\left(4a-3ak\right)+17.2ak}{\left(a-ak\right)+\left(4a-3ak\right)+2ak}=8\)
=> k = 0,25 = 25%
Câu 4:
\(\overline{M_O}=6,2.2=12,4\)
Gọi a, b là mol mỗi khí ban đầu
\(\Rightarrow\frac{28a+2b}{a+b}=12,4\Leftrightarrow15,6a=10,4b\)
\(\Rightarrow\frac{a}{b}=\frac{2}{3}\)
Giả sử a=2; b=3
\(C_2H_4+H_2\underrightarrow{^{to}}C_2H_6\)
Theo lí thuyết có 2 mol H2 phản ứng
\(m_{hh}=2.28+3.2=62\left(g\right)\)
Sau phản ứng:
\(\overline{M}=8,86.2=17,72\left(g\right)\)
\(n=\frac{62}{17,72}=3,5\left(mol\right)\)
Trước phản ứng: n0 = 5mol
\(\Rightarrow n_{giam}=1,5\left(mol\right)=n_{H2\left(pư\right)}\)
\(\Rightarrow H=\frac{1,5.100}{2}=75\%\)
\(\text{Đặt số mol N2 là 1 thì số mol H2 là 4 tổng số mol hỗn hợp X là 1 + 4 = 5}\)
Thay vào công thức
vì m sau = m trước
\(\text{Msau/M trước = n trước/ ( n trước - 2 nN2 phản ứng)}\)
\(\text{4,05 / 3,6 = 5/ (5- 2.nN2 phản ứng)}\)
\(\text{nN2 phản ứng = 0,278}\)
Thay M sau là 4,5 thì nN2 phản ứng là 0,5 mol, H = 50%.
Nếu đề M sau là 4,05 thì hiệu suất là 27,8%. ( đúng với thực tế).
Cách 2:
Giả sử ban đầu hỗn hợp có 1 mol trong đó có a mol N2 và b mol H2
\(\text{Ta có a + b =1 mol (1)}\)
\(\text{→28a+ 2y= 7,2 gam (2)}\)
Giải hệ gồm (1) và (2) suy ra x= 0,2 và y= 0,8
\(\text{N2+ 3H2 ⇌ 2NH3}\)
Do 0,8/3>0,2 nên hiệu suất tính theo N2
Đặt số mol N2 phản ứng là a mol
\(\text{ N2+ 3H2 ⇌ 2NH3}\)
Ban đầu 0,2..........0,8
Phản ứng a...........3a.............2a
Sau pứ (0,2-a).....(0,8-3a).........2a
Ta có
\(\text{(28x(0,2-a)+2x(0,8-3a)+2ax17)/(0,2-a+0,8-3a+2a)=9,1}\)
=>a=0,1
=>H=0,1/0,2=50%
Câu 3: Gọi số mol NO là a . Có: n\(_{N_2}\) = n\(_{N_2O}\) = 2a => 5a = \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2
=> a = 0,04 . Vậy: n\(HNO_3\) = a.4+2a.10+2a.12 = 1,92 (mol)
=> V\(_{HNO_3}\) = 1,92 (lít)
Gọi số mol N2 ban đầu là x
số mol H2 ban đầu là 3x
số mol N2 phản ứng là a
Ta có PT:
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
Số mol hh B \(\left\{{}\begin{matrix}N_2:x-a\left(mol\right)\\H_2:3x-3a\left(mol\right)\\NH_3:2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(\overline{M}_A\)=\(\frac{m_A}{n_A}\); \(\overline{M}_B\)= \(\frac{m_B}{n_B}\)
và mA = mB
=> dA/B = \(\frac{\overline{M}_A}{\overline{M_B}}\)=\(\frac{n_A}{n_B}\)=0,6
Mà nA = x + 3x = 4x, nB = 4x - 2a
=> \(\frac{4x-2a}{4a}=0,6\)=> a = 0,8x
H = \(\frac{a}{x}.100\%=80\%\)
\(n_{hhspu}=\frac{25,5}{17}=1,5\left(mol\right)\)
\(PTHH:N_2+3H_2\underrightarrow{t^o,xt}2NH_3\)
(mol)_____1______3_______2
(mol)_____2/3____2_________4/3
Tỉ lệ: 3/1 > 6/3 => N2 dư
\(H=\frac{\frac{4}{3}}{1,5}.100=88,9\left(\%\right)\)
Ta có :
\(\text{ nNH3=1.5}\)
.................\(\text{ N2+2H2-->2NH3}\)
trươc..............3........6................
phản ứng........0.75.....1.5..........1.5
sau ...............2.25......4.5....1,5
\(\text{a. Số mol khí sau phản ứng=2.25+4.5+1.5=8.25}\)
b. Ta có \(\frac{3}{1}=\frac{6}{2}\)
=>Ta có thể tính hiệu suất theo N2 hoặc H2
\(\Rightarrow\text{H=0.75/3=25%}\)
N2+3H2\(\rightarrow\)2NH3
Gọi số mol N2=3 mol, số mol H2 là 7 mol
Tỉ lệ: \(\dfrac{3}{1}>\dfrac{7}{3}\)Tính các chất theo H2
\(n_{H_2\left(pu\right)}=\dfrac{25}{100}.7=1,75mol\)
\(n_{H_2\left(dư\right)}=7-1,75=5,25mol\)
\(n_{N_2\left(Pu\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1,75}{3}mol\)
\(n_{N_2\left(dư\right)}=3-\dfrac{1,75}{3}=\dfrac{7,25}{3}mol\)
\(n_{NH_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.1,75=\dfrac{7}{6}mol\)
\(\overline{M}=\dfrac{m_{hh}}{n_{hh}}=\dfrac{5,25.2+28.\dfrac{7,25}{3}+17\dfrac{7}{6}}{5,25+\dfrac{7,25}{3}+\dfrac{7}{6}}\approx11,09\)
Đáp án D