Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2 = \(\frac{1,68}{22,4}\) = 0,075 (mol)
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\) (1)
0,075 <--------0,075 <--0,075 (mol)
MgO + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O (2)
%mMg= \(\frac{0,075.24}{5,8}\) . 100% = 31,03 %
%m MgO = 68,97%
nMgO = \(\frac{5,8-0,075.24}{40}\) = 0,1 (mol)
Theo pt(2) nMgCl2 = nMgO= 0,1 (mol)
mdd sau pư = 5,8 + 194,35 - 0,075.2 = 200 (g)
C%(MgCl2) = \(\frac{95\left(0,075+0,1\right)}{200}\) . 100% = 8,3125%
\(n_{\text{khí}}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
\(\text{PTHH: K2CO3 + 2HCl → KCl + H2O + CO2}\)
............... 0,03.............0,06..........0,03..................0,03 (mol)
(Cl không phản ứng với HCl)
\(\text{a) nHCl pư = 0,06 mol}\)
\(\text{→ V dd HCl = n : CM = 0,06 : 0,5 = 0,12 lít = 120 ml}\)
Ta có: \(\text{mK2CO3 = 0,03.138 = 4,14 (g) }\)
→ mKCl ban đầu = 5,59 - 4,14 = 1,45 (g)
Mặt khác: mKCl tạo ra \(\text{0,03.74,5 = 2,235 (g)}\)
→ Dung dịch sau phản ứng có chứa:
nKCl = nKCl bđ + nKCl tạo ra = 1,45 + 2,235 = 3,685 (g)
c) Hỗn hợp ban đầu có chứa:
\(\text{mKCl = 1,45 (g)}\)
\(\text{mK2CO3 = 4,14 (g)}\)
→ %mK2CO3 = (4,14/5,59).100% = 74,1%
→%mKCl = 100% - 74,1% = 25,9%
a) K2CO3+2HCl--->2KCl+H2O+CO2
n CO2=0,672/22.4=0,03(mol)
Theo pthh
n HCl=2n CO2=0,06(mol)
\(V_{HCl}=\frac{0,06}{0,5}=0,12\left(l\right)=120ml\)
b) theo pthh
n K2CO3 =n H2=0,03(mol)
m K2CO3=0,03.138=4,14(g)
m KCl bđ=5,59-4,14=1,45(g)
n KCl=2n CO2=0,06(mol)
m KCl=0,06.74,5=4,47(g)
m muối KCl=1,45+4,47=5,92(g)
c) Theo pthh
%m KCl=\(\frac{1,45}{5,59}.100\%=25,94\%\)
%m K2CO3=100-25,94=74,06(g)
1.
Sửa đề : 8g kết tủa
Đặt:
nNa2CO3= x mol
nNaHCO3= y mol
mhh= 106x + 84y = 7.6g (1)
Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O
x__________2x____________x
NaHCO3+ HCl --> NaCl + CO2 + H2O
y_________y____________y
nCaCO3= 8/100= 0.08 mol
Ca(OH)2 + CO2 -->CaCO3 + H2O
__________0.08_____0.08
nCO2= x + y = 0.08 (2)
Giải (1) và (2) :
x=y= 0.04
mNa2CO3= 0.04*106= 4.24g
mNaHCO3= 3.36g
%Na2CO3= 55.79%
%NaHCO3= 44.21%
b)
nHCl = 2x + y = 0.12 mol
mHCl = 0.12*36.5=4.38g
mddHCl = 4.38*100/20=21.9g
VddHCl = mdd/D= 21.9/1.14= 19.21ml
2, Gọi kim loại cần tìm là A có hóa trị là n
CTTQ : A2(CO3)n
A\(_2\)(CO3)\(_n\) + nH\(_2\)SO\(_4\) → A\(_2\)(SO\(_4\))\(_n\) + nCO\(_2\) + nH\(_2\)O
(mol) 1.................n........................1..................n
m(H2SO4) = 98n (gam) => m(dd H2SO4) = \(\frac{98n\cdot100\%}{10\%}\) = 980n (gam)
m(CO2) = 44n (gam)
m(dd sau ) = m( muối bđ) + m(dd H2SO4) - m(CO2)
= 1*(2A + 60n) + 980n - 44n
= 2A + 996n
Ta lại có :
\(\frac{1\cdot\left(2A+96n\right)}{2A+996n}\cdot100\%\) = 13,63 %
<=> 200A + 9600n = 27,26A + 13575,48n
<=> 172,24A = 3975,48n
<=> A = 23n
Với n = 1 thì A = 23 (Na) (thỏa mãn )
Vậy công thức của muối ban đầu là Na2CO3
a)
MgCO3+2HCl\(\rightarrow\)MgCl2+CO2+H2O
CaCO3+2HCl\(\rightarrow\)CaCl2+CO2+H2O
mhh=\(\frac{\text{1,2m-1,2m.50}}{3\%}\)=m
Gọi a là số mol MgCO3 b là số mol CaCO3
Ta có\(\left\{{}\begin{matrix}\text{84a+100b=m}\\\text{44a+44b=0,5m}\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\text{a=3m/352}\\\text{b=m/352}\end{matrix}\right.\)
%MgCO3=\(\frac{\text{3m/352.84}}{m}.100\%\)=71,59%
%CaCO3=100-71,59=28,41%
b)
MgCl2\(\rightarrow\)Mg+Cl2
CaCl2\(\rightarrow\)Ca+Cl2
Ta có
3m/352.24+m/352.40=1,68
\(\rightarrow\)m=5,28 g
mMg=1,08 g\(\rightarrow\)nMg=0,045 mol
mCa=0,6 g\(\rightarrow\)nCa=0,015 mol
nCuCl2=1,5.0,1=0,15 mol
Ca+2H2O\(\rightarrow\)Ca(OH)2+H2
0,015_________0,015__ 0,015
Ca(OH)2+CuCl2\(\rightarrow\)CaCl2+Cu(OH)2
0,015___0,015___ 0,015___0,015
Mg+CuCl2\(\rightarrow\)MgCl2+Cu
0,045_0,045__ 0,045__ 0,045
Ta có
m tăng thêm=mhh-mH2-mCu(OH)2-mCu=-2,7 g
\(\rightarrow\) Khối lượng giảm 2,7 g
CO2 +Ba(OH)2----> BaCO3 +H2O
a) Ta có
n\(_{CO2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{BaCO3}=n_{CO2}=0,3\left(mol\right)\)
m\(_{BaCO3}=0,3.197=59,1\left(g\right)\)
b) Tự lm nhé
Chúc bạn học tốt
a Nacl +HCl => ko phản ứng
Na2SO3 + 2HCl => H2O + 2NaCl + SO2
0,15 0,3 0,15
mol SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
=> mNa2SO3 = 0,15 x 126 = 18,9 g
m NaCl = 28 - 18,9 = 9,1 g
C%mNa2SO3 = \(\frac{18,9}{28}\)x 100% = 67,5%
C%NaCl = \(\frac{9,1}{28}\)x100%=32,5%
b,ta có mol SO2 = 0,15 => mol HCl = 0,3 mol , đổi 50ml = 0,05 l
=> CmHCl = n/v =0,3/0,05 = 6M
c, ta có khối lg của muối sau phản ứng = mNaCl(ban đầu) + m NaCl(do Na2SO3 tác dụng vs HCl tạo thành)
ta có mNaCl(sau p/ứ của Na2SO3) = 0,3 x 58,5 =17,55g
m muối sau p/ứ = 9,1 + 17,55 = 26,65g
theo đề bài:
a)nSO2SO2=3,36/22,4=0,15mol
PTPU
Na2SO3+2HCl−>2NaCl+SO2+H2O
0,15...............0,3.............0,3................0,15.....0,15(mol)
nNa2SO3=0,15mol=>mNa2SO3=0,15.126=18,9g
%mNa2SO3=Na2SO3=18,9.100/28=67,5%
%m(NaCl)=100-67,5=32,5%
b)nHCl=0,3mol
CMHCl=0,30,5=0,6MCMHCl=0,30,5=0,6M
mNaCl=0,3.58,5+(mhh−mNa2SO3hh−mNa2SO3)
=17,55+9,1=26,65
NaCl)=100-67,5=32,5%
b)nHCl=0,3mol
CM(HCl)=0,30,5=0,6MCMHCl=0,30,5=0,6M
m(NaCl)=0,3.58,5+(mhh−mNa2SO3hh−mNa2SO3)
=17,55+9,1=26,65g
nH2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H2SO4----->FeSO4+H2
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
\(\begin{cases}56x+27y=0,83\\x+1,5y=0,025\end{cases}\)
\(\begin{cases}x=0,01mol\\y=0,01mol\end{cases}\)
mFe=0,01.56=0,56 g
mAl=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%mAl=100-67,47=32,53%
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)
a) Gọi x,y lần lượt là sô mol của CuO và Fe2O3
Ta có: \(80x+160y=4,8\) (*)
Theo pT1: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=x\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=160x\left(g\right)\)
Theo Pt2: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400y\left(g\right)\)
Ta có: \(160x+400y=10,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}80x+160y=4,8\\160x+400y=10,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO}=0,04\times80=3,2\left(g\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,01\times160=1,6\left(g\right)\)
b) \(\%m_{CuO}=\frac{3,2}{4,8}\times100\%=66,67\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=100\%-66,67\%=33,33\%\)
c) Theo PT1: \(n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,04\times160=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=10,4-6,4=4\left(g\right)\)
d) Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,04\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,01=0,03\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,04+0,03=0,07\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,07}{0,25}=0,28\left(M\right)\)
e) \(C_{M_{CuSO_4}}=\frac{0,04}{0,25}=0,16\left(M\right)\)
\(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{4}{400}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}}=\frac{0,01}{0,25}=0,04\left(M\right)\)
Br2 + 2NaI \(\rightarrow\) 2NaBr + I2
0,5x........x.............x
m NaI = 150x (g)
m NaBr = 103x (g)
m NaI - m NaBr2 = 2,82 (g)
\(\Rightarrow\) 150x - 103x = 2,82
\(\Rightarrow\) 47x = 2,82
\(\Rightarrow\) x = 0,06
n Br2 = 0,5 . 0,06 = 0,03 (mol)
m Br2 = 0,03 . 160 = 4,8 (g)