Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Gọi số mol Mg, Ca là a, b
=> 24a + 40b = 8,8
PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
______a---->2a------>a------->a
Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2
b---->2b------->b------->b
=> a + b = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\)
=> a = 0,2 ; b = 0,1
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Mg=\dfrac{0,2.24}{8,8}.100\%=54,55\%\\\%Ca=\dfrac{0,1.40}{8,8}.100\%=45,45\%\end{matrix}\right.\)
b) nHCl = 2a + 2b = 0,6 (mol)
=> \(V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(l\right)\)
c) mMgCl2 = 0,2.95 = 19 (g)
mCaCl2 = 0,1.111 = 11,1 (g)
=> Tổng khối lượng muối = 19 + 11,1 = 30,1(g)
\(n_{H_2}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Fe}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=27,8\\1,5a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,4\end{matrix}\right.\\ a,\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%=19,424\%\\\Rightarrow\%m_{Fe}=80,576\%\\ b,n_{HCl}=3a+2b=1,4\left(mol\right)\\ m_{ddHCl}=\dfrac{1,4.36,5.100}{20}=255,5\left(g\right) \Rightarrow4\approx\approx\approx\Rightarrow FeHCm=\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(n_{H_2}=n_{Fe}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)
\(m_{CuO}=35.2-0.2\cdot56=24\left(g\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0.3\left(mol\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{11.2}{35.2}\cdot100\%=31.82\%\)
\(\%CuO=100-31.82=68.18\%\)
\(n_{H_2SO_4}=0.2+0.3=0.5\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=0.5\cdot98=49\left(g\right)\)
\(C\%H_2SO_4=\dfrac{49}{800}\cdot100\%=6.125\%\)
\(m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)\)
\(m_{CuSO_4}=0.3\cdot160=48\left(g\right)\)
2. Hòa tan hoàn toàn 32,8 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe tác dụng với dung dịch HCl thu được 65,1g muối. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu ?
---------------------------------------Giải--------------------------------------
PTHH : \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Đặt x_nCuO; y_nFe . Ta có hệ : \(\left\{{}\begin{matrix}80x+56y=32,8\\135x+127y=65,1\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{CuO}=\frac{0,2.80}{32,8}.100=48,78\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100-48,78=51,22\%\)
Câu 4:
\(n_{H2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Đặt trong 22,2 gam hh Al và Fe số mol mỗi chất lần lượt là x và y (mol)
\(\Rightarrow m_{hh}=m_{Al}+m_{Fe}\)
\(\Rightarrow27x+56y=22,2\left(I\right)\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\left(1\right)\)
x____________________1,5x
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
y_____________________y
Theo PTHH (1):
\(n_{H2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}.x=1,5x\left(mol\right)\)
Theo PTHH (2):
\(n_{H2\left(2\right)}=n_{Fe}=y\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H2}=n_{H2\left(1\right)}+n_{H2\left(2\right)}\)
\(\Rightarrow1,5x+y=0,6\left(II\right)\)
Giải hệ (I) và (II) ta được \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(\%m_{Al}=\frac{5,4}{22,2}.100\%=23,32\%\)
\(\%m_{Fe}=100\%-23,32\%=76,68\%\)
Câu 5:
a, \(n_{H2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)
Gọi số mol Fe, Zn lần lượt là a;b
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=32,6\\a+b=0,55\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,35\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{19,6}{21,6}.100\%=60,12\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Zn}=100\%-60,12\%=39,88\%\)
b,\(n_{Fe}=n_{FeCl2}=0,35\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl2}=0,35.127=44,45\left(g\right)\)
\(n_{ZnCL2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
Bài 4. Cho 22,2 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung dịch HCl loãng dư, thu được dung dịch X và 13,44 lít khí thoát ra (ở điều kiện chuẩn).
a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b/ Tính khối lượng mỗi muối trong dung dịch X?
-------------------------Giải--------------------
Đặt x_n Fe ; y_n Al
PTHH:
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) (1)
x..........................................x
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2\uparrow\)(2)
y..............................................\(\frac{3}{2}y\)
\(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}x+\frac{3}{2}y=0,6\\56x+27y=22,2\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\frac{16,8}{22,2}.100=75,68\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Al}=100-75,68=24,32\%\)
b) Theo PT (1) : \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)
Theo PT (2): \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
Gọi số mol Al, Mg là a, b (mol)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a--------------->a------>1,5a
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
b--------------->b---->b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}1,5a+b=0,6\\133,5a+95b=55,2\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,2 (mol); b = 0,3 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{0,2.27+0,3.24}.100\%=42,857\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{0,2.27+0,3.24}.100\%=57,143\%\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}Al\\Mg\end{matrix}\right.+HCl->\left\{{}\begin{matrix}AlCl3\\MgCl2\end{matrix}\right.+H2\)
2Al + 3HCl -> 2AlCl3 + 3H2
0,2 0,3 0,3
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,3 0,6 0,3
=> mHCl dùng = 0,9 . 36,5 = 32,85 (g)
=> mH2 = 0,6 . 2 = 1,2 (g)
Bảo toàn khối lượng :
=> mX = 55,2 + 1,2 - 32,85 = 23,55 (g)
Ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=1,2\left(bt-e\right)\\133,5x+95y=55,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=\dfrac{0,2.27}{0,2.27+0,3.24}=42,85\%\\\%mMg=100\%-42,85\%=57,15\%\end{matrix}\right.\)
2Al+ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
a: 3a: a: \(\dfrac{3}{2}a\) (mol)
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
b: 2b: b: b (mol)
Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe
Ta có 27a+56b=5,5(1)
nH2=\(\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)
⇒\(\dfrac{3}{2}a\)+b=0.2 (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=5,5\\\dfrac{3}{2}a+b=0,2\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,05\end{matrix}\right.\)
a) %mAl = \(\dfrac{0,1\cdot27}{5,5}\cdot100=49,1\%\)
%mFe=100%-49,1%=50,9%
b) nHCl=3a+2b=3.0,1+2.0,05=0,4(mol)
VHCl=\(\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
c) mHCl = 0,4 . 36,5 = 14,6(g)
Theo ĐLBTKL ta được
mX+mHCl= mmuối + mH2
⇔ 5,5 +14,6=mmuối + 0,2.2
⇒mmuối = 19,7(g)
Chúc bạn học tốt nha!