Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{7,8}{78}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,2______0,1 (mol)
\(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)
0,3________0,05___________________0,1 (mol)
Ta có: \(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)
Theo đề => ở TN1 NaOH hết, Al2(SO4)3 dư sau phản ứng.
Ở TN2 khi tác dụng với NaOH, kết tủa dâng đến cực đại rồi tan ra 1 phần.
nNaOH = 0,6 (mol)
TN1: Al2(SO4)3 + 6NaOH ---> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
................................0,6.................0,2
nNaOH = 0,6 (mol)
=> nAl(OH)3 = 0,2 (mol)
=> m = 15,6 (g)
TN2: Al2(SO4)3 + 6NaOH ---> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
...........a.....................6a..................2a
Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O
0,2 - 2a........0,2 - 2a ...............................
nNaOH = 0,9 (mol)
=> 6a + 0,2 - 2a = 0,9
=> a = 0,175 (mol)
Vậy a = 0,175 mol; m = 15,6 gam.
có sai đề không bạn? mình chia trường hợp k có th nào đúng cả
\(3Zn+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3ZnSO_4+2Fe\)
x -------------0,2---------------------------\(\dfrac{2x}{3}\) (mol)
\(3Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3CuSO_4+2Fe\)
2x -----------0,2------------------------------\(\dfrac{4x}{3}\) (mol)
Gọi x(mol) là số mol của Zn và Fe
Theo đề bài ta có:
\(m_{Zn}+m_{Cu}=m_{hh}\)
⇔ 65 . x + 64 . 2x = 19,3
⇔ x = 0,1(mol)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{Fe}=\dfrac{2x}{3}+\dfrac{4x}{3}=\dfrac{2.0,1}{3}+\dfrac{4.0,2}{3}=0,33\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=n.M=0,33.56=18,48\left(g\right)\)
\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.400=80\left(g\right)\)
Ta có: \(m_{hh}+m_{Fe_3\left(SO_4\right)_3}=m_{kl}+m_{Fe}\)
⇔ \(m_{kl}\) = 19,3 + 80 - 18,48 = 80,82(g)
1) \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{0,78}{78}=0,01\left(mol\right)\)
PTHH: \(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\)
0,03<----------------------0,01
=> nNaOH min = 0,03 (mol)
=> \(C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)
2) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{5,1}{102}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,3.0,25=0,075\left(mol\right)\)
PTHH: \(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\)
0,45<------0,075-------------------------->0,15
\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)
0,05<----0,05
\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)
0,1<-------0,05
=> nNaOH max = 0,5 (mol)
=> \(V_{dd}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)
3)
\(n_{KOH\left(1\right)}=0,15.1,2=0,18\left(mol\right)\)
\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(1\right)}=\dfrac{4,68}{78}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{AlCl_3}=0,1.x\left(mol\right)\)
Do khi cho KOH tác dụng với dd Y xuất hiện kết tủa
=> Trong Y chứa AlCl3 dư
PTHH: \(3KOH+AlCl_3\rightarrow3KCl+Al\left(OH\right)_3\)
0,18---->0,06----------------->0,06
\(n_{KOH\left(2\right)}=0,175.1,2=0,21\left(mol\right)\)
\(n_{Al\left(OH\right)_3\left(2\right)}=\dfrac{2,34}{78}=0,03\left(mol\right)\)
PTHH: \(3KOH+AlCl_3\rightarrow3KCl+Al\left(OH\right)_3\)
(0,3x-0,18)<--(0,1x-0,06)------->(0,1x-0,06)
\(KOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow KAlO_2+2H_2O\)
(0,1x-0,09)<-(0,1x-0,09)
=> \(\left(0,3x-0,18\right)+\left(0,1x-0,09\right)=0,21\)
=> x = 1,2
pthh: 6NaOH + Al2(SO4)3 ===> 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
sản phẩm kết tủa thu được sau phản ứng là Al(OH)3 nên số mol của chất kết tủa = nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1(mol)
theo pthh: nNaOH = 3nAl(OH)3 = 0,1\(\times\)3= 0,3 (mol)
VddNaOH = 100/1000 = 0,1 (l)
CM ddNaOH = nNaOH/VddNaOH = 0,3/0,1 = 3M