Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)
\(n_{HCl}=2.n_{Mg}=0,2.2=0,4mol\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=n.M=0,4.36,5=14,6g\)
c) \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,2mol\)
Thể tích khí hidro sinh ra (ở đktc):
\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958l.\)
a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,1 0,2 0,1
b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1
\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)
\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)
a, PT: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
b, Số mol kẽm là:
n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{19,5}{65}\)= 0,3 ( mol )
Theo PT, ta có: nH2 = nZn = 0,3 ( mol )
Thể tích khí sinh ra là:
V= n. 22,4= 0,3. 22,4= 6,72 (l )
c, PT: 4H2 + Fe3O4 --to--> 3Fe + 4H2O
Số mol Fe3O4 là:
n= m: M= 23,2: 232= 0,1 ( mol )
nH2 : nFe3O4 = \(\frac{0,3}{4}\): \(\frac{0,1}{1}\)= 0,075 < 0,1
Vậy Fe3O4 dư, tính theo H2
Theo PT, ta có: nFe = \(\frac{3}{4}\)nH2 = 0,225 ( mol )
Khối lượng sắt tọa thành là:
m= n. M= 0,225. 56= 12,6 (g )
a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)
b) \(n_{Zn}=\frac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
c) \(n_{Fe_3O_4}=\frac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^0}3Fe+4H_2O\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Fe_3O_4}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\\\frac{n_{H_2}}{4}=\frac{0,3}{4}=0,075\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow Fe_3O_4\) dư. \(H_2\) phản ứng hết như vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=4:3\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}.\frac{3}{4}=0,3.\frac{3}{4}=0,225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,225.56=12,6\left(g\right)\)
a) Theo đề bài , ta có:
nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Theo PTHH: 1:2:1:1 (mol)
Theo đề bài: 0,5:1:0,5:0,5 (mol)
b) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
Thể tích khí H2 thu được (đktc) :
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(g\right)\)
c) Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
Khối lượng FeCl2 thu được:
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ===> ZnCl2 + H2
a) nZn = 6,5 / 65 = 0,1 (mol)
=> nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
=> mZnCl2 = 0,1 x 136 = 13,6 (gam)
b) nH2 = nZn = 0,1 (mol)
=> VH2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít
a) nZn = \(\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn +2 HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{ZnCl_2}\)= nZn=0,1 (mol)
=> \(m_{ZnCl_2}\)= \(n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}\)\(=0,1.136=13,6\left(g\right)\)
b) Ta có: \(n_{H_2}=n_{Zn}\)\(=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)\(=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
a.b.c.\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,1 0,1 0,15 ( mol )
\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)
\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)
d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,15 0,1 ( mol )
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)
\(1,\\ Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ 2,\\ n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\Rightarrow n_{Mg}=n_{MgCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ 3,\\ m_{MgCl_2}=95.0,25=23,75\left(g\right)\\ 4,\\ H_2+CuO\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,25\left(g\right)\\ m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)
1. \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
2. \(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{18,25}{36,5}\approx0,5\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.0,5=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
3. Theo PTHH: \(n_{MgCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}\)
\(\Rightarrow n_{MgCl_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2}=0,25.95=23,75\left(g\right)\)
4. \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)
a) Ta có:
nMg= \(\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)
PTHH: 2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O (2)
b) Theo các PTHH và đề bài , ta có:
\(n_{H_2}\)= nMg= 0,25 (mol)
Thể tích khí H2 thu được (đktc):
=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2\left(1\right)}.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
c) Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,25\left(mol\right)\)
Mà, ta lại có: \(n_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2O\left(2\right)}.M_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)
a, PT: Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
b, Số mol của Mg là:
n = \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{4,8}{24}\)= 0,2 ( mol )
Theo PT, ta có: nH2 = nMg = 0,2 (mol )
Thể tích khí sinh ra là:
V = n. 22,4= 0,2. 22,4= 4,48 ( l )
c, PT: 3H2 + Fe2O3 --to--> 2Fe + 3H2O
Số mol của Fe2O3 là:
n= \(\frac{m}{M}\)= \(\frac{16}{160}\)= 0,1 ( mol )
nH2 : nFe2O3 = \(\frac{0,2}{3}\): \(\frac{0,1}{1}\)= 0,067 < 0,1
Vậy Fe2O3 dư, tính theo H2
Theo PT, ta có:
nFe = nH2 = 0,2 ( mol )
Khối lượng sắt tạo thành là:
m = n. M= 0,2. 56 = 11,2 (g )
a) PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\left(1\right)\)
b) \(n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Mg}=1:1\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c) \(n_{Fe_2O_3}=\frac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^0}2Fe+3H_2O\left(2\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\frac{n_{Fe_2O_3}}{1}=\frac{0,1}{1}=0,1\\\frac{n_{H_2}}{3}=\frac{0,2}{3}=0,07\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow Fe_2O_3\) dư. H2 phản ứng hết vậy tính toán theo \(n_{H_2}\)
Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Fe}=3:2\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}.\frac{2}{3}=0,2.\frac{2}{3}=0,13\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,13.56=7,28\left(g\right)\)