Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?
chà, chữ bạn đẹp quá đi mất, mình phải nhìn cả giờ đồng hồ đấy, lòi hết cả mắt rồi này^^
2Fe +O2 --> 2FeO(1)
4Fe +3O2 -->2Fe2O3 (2)
3Fe + 2O2 -->Fe3O4 (3)
Fe +4HNO3 --'> Fe(NO3)3 +NO +2H2O(4)
3FeO +10HNO3 --> 3Fe(NO3)3 +NO +5H2O (5)
3Fe3O4 +28HNO3 --> 3Fe(NO3)3 +NO +14H2O(6)
giả sử nFe= a(mol)
nFeO=b(mol)
nFe2O3=c(mol)
nFe3O4=d(mol)
=> 56a+72b+160c+232d =12 (I)
theo (4) :nNO=nFe=a(mol)
theo(5) : nNO=1/3 nFeO=1/3c(mol)
theo (6) : nNO=1/3 nFe3O4=1/3d(mol)
=> a+1/3c+1/3d=2,24/22,4=0,1(II)
nhân (II) với 56 rồi lấy (I) trừ (II) ta có :
\(\dfrac{56a+72b+160c+232d}{56a+\dfrac{56}{3}c+\dfrac{56}{3}d}=\dfrac{160}{3}b+160c+\dfrac{640}{3}d\)
\(\Leftrightarrow\)b+3c+4d=0,12
ta có :
nO(trong FeO)=nFeO=b(mol)
nO(trongFe2O3)=3nFe2O3=3c(mol)
nO(trong Fe3O4)=4nFe3O4=4d(mol)
=> mFe(ban đầu)= \(12-16\left(b+3c+4d\right)\)
= \(12-16.0,12=10,08\left(g\right)\)
a) Gọi x,y lần lượt là số mol của Zn, Fe
nH2 = \(\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\) mol
Pt: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
.....x......................................x
.....Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
.....y......................................y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=43,7\\x+y=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
mZn = 0,5 . 65 = 32,5 (g)
mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)
b) Pt: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
.......................0,7 mol----> 0,525 mol
nFe3O4 = \(\dfrac{46,4}{232}=0,2\) mol
Xét tỉ lệ mol giữa Fe3O4 và H2:
\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,7}{4}\)
Vậy Fe3O4 dư
mFe thu được = 0,525 . 56 = 29,4 (g)
c) Pt: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
..........a............................a
nCuO ban đầu = \(\dfrac{56}{80}=0,7\) mol
Nếu CuO pứ hết => nCu = nCuO = 0,7 mol
=> mCu = 0,7 . 64 = 44,8 (g) < 47,6 (g)
=> CuO ko pứ hết
Gọi a là số mol CuO pứ
Ta có: mCuO dư + mCu = mchất rắn
\(\Leftrightarrow\left(0,7-a\right).80+64a=47,6\)
Giải ra a = 0,525
Hiệu suất pứ:
H = \(\dfrac{0,525}{0,7}.100\%=75\%\)
Ta có pthh 2 Al+6HClà 2AlCl3+3H2
Theo đề 0,2 mol à 0,3 mol
+)nAl = 5,4 / 27 = 0,2 mol
+)VH2 = 0,3 / 22,4 = 6,72 lit
Pthh 4Al + 3O2 à 2Al2O3
Theo đề 0,2 mol à 0,1 mol
+)mAl2O3 = 0,1 * 102 = 10,2 gam
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.27,375\%=54,75\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{54,75}{36,5}=1,5\left(mol\right)\)
PTHH:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
a ----> 2a --------> a -----> a
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
b ---> 2b -------> b ------> b
Hệ pt \(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\\m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_{dd}=43,7+200-0,7.2=242,3\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5.136}{242,3}=28,06\%\\C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{242,3}=10,48\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(1,5-0,5.2-0,2.2\right).36,5}{242,3}=1,51\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\\
pthh:\left\{{}\begin{matrix}Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\\Fe+H_2SO_4->FeSO_{\text{ 4 }}+H_2\end{matrix}\right.\)
gọi số mol Zn là x , số mol Fe là y
=> 65x+56y=43,7
=> a+b=0,7
=>a=0,5 , b =0,2
=> \(m_{Zn}=0,5.65=32,5\\ m_{Fe}=43,7-32,5=11,2\left(G\right)\)
Zn + 2Hcl = Zncl2 + H2
x........2x......................x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
y.......2y..........................y
65x + 56y = 18,6
x+y = 6.72/22.4
=> x =0,2 y=0,1
=> m Hcl = ( 2x + 2y) 36,5= 21,9
=> %Zn = 0,2.65:18,6.100%= 70%
%Fe = 30%
6)\(n_{H_2}\)=15,68:22,4=0,7(mol)
a)Gọi x;y là số mol Zn;Fe
Theo gt:mhhKL=mZn+mFe=65x+56y=43,7(g)(1)
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
x..............................x.......(mol)
Fe+2HCl->FeCl2+H2
y..............................y.......(mol)
Theo các PTHH:\(n_{H_2}\)=x+y=0,7(2)
Giải phương trình (1);(2)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,5\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}=65x=65.0,5=32,5\left(g\right)\\m_{Fe}=56y=56.0,2=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy C%Zn=\(\dfrac{32,5}{43,7}\).100%=74,37%
C%Fe=25,63%
b)\(n_{Fe_3O_4}\)=46,4:232=0,2(mol)
Fe3O4+4H2->3Fe+4H2O
..............0,7...0,525.............(mol)
Ta có:\(\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}\)>\(\dfrac{n_{H_2}}{4}\)(0,2>0,175)=>Fe3O4 dư;H2 hết.
theo PTHH:\(m_{Fe}\)=0,525.56=29,4(g)
7)
\(n_{CuSO_4}\)=8:160=0,05(mol)
=>nCu=\(n_{CuSO_4}\)=0,05(mol)
=>mCu=0,05.64=3,2(g)
8)
a)Gọi CTTQ oxit đó là:AO2
%mO=\(\dfrac{2.16}{A+2.16}\).100%=13,4%
=>3200=13,4A+428,8
=>13,4A=2771,2=>A=207(Pb)
Vậy A là Pb(Chì)
b)Không hiểu đề
a) \(n_{H_2}=\dfrac{15,68}{22,4}=0,7\left(mol\right)\)
Gọi nZn = a (mol)
nFe = b (mol)
PT: Zn + 2HCl ➝ ZnCl2 + H2
mol a 2a a a
Fe + 2HCl ➝ FeCl2 + H2
mol b 2b b b
\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=43,7\\a+b=0,7\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
mZn = 0,5.65 = 32,5 (g)
mFe = 0,2.56 = 11,2 (g)
b) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2\left(mol\right)\)
PT: 4H2 + Fe3O4 ➝ 3Fe + 4H2O
Trước 0,7 0,2 0 0 mol
Trong 0,7 0,175 0,525 0,7 mol
Sau 0 0,025 0,525 0,7 mol
mFe = 0,525.56 = 29,4 (g)