Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ion X không thể là OH - , CO\(\frac{2^-}{3}\)do phản ứng với ion khác
=> B và C đều cùng ion -1 nên X sẽ là X-
Bảo toàn điện tích : nX= nA + 2nCa2+ - -nHCO3-
=>nX= 0,01 +0,02. 2 -0,02 = 0,03
=> Đáp án C
Dung dịch có ion Ca2+ => Loại A (vì Ca2+ + CO32– => CaCO3)
Dung dịch có ion Ca2+, HCO3– =>Loại C (vì Ca2+ + HCO3– + OH– =>CaCO3+ H2O)
Với đáp án A, B thì ion X có điện tích 1–.
Theo định luật bảo toàn điện tích:
1.0,01 + 2.0,02 = 1.0,02 + 1.nX nX = 0,03 mol.
Vậy đáp án là: NO3– và 0,03.
Theo BTĐT: x = ( 0,12 + 0 ,05 - 0,12):2 = 0,025 (mol)
Cho 0 ,03 Ba(OH)2 vào dd X
Ba2+ + SO42- --->BaSO4
NH4+ OH- ---> NH3 +H2O
=> m = 7,875g
a) theo định luật bảo toàn điện tích ta có :
\(\sum n_{ion^+}=\sum n_{ion^-}\) \(\Rightarrow3a+2b=2c+d\) (không phải \(d^2\) đâu nha)
b) ta có : \(a=0,02;b=0,01;c=0,01\)
\(\Rightarrow3.0,02+2.0,01=2.0,01+d\) \(\Leftrightarrow d=0,06\)
ta có khối lượng muối khang bằng tổng khối lượng các \(ion\)
\(\Rightarrow m_{muối}=0,02.27+0,01.24+0,01.96+0,06.62=5,46\left(g\right)\)
vậy khối lượng muối khang thu được khi cô cạn dd là \(5,46\left(g\right)\)