Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
3, (1) CaCO3--->CaO+CO2
(2) CaO+H2O--->Ca(OH)2
(3) Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O
(4) CaO+2HCl--->CaCl2+H2O
(5) Ca(OH)2+2HNO3--->Ca(NO3)2+2H2O
Câu 1: chỉ xảy ra với trường hợp b và d. Mỗi trường hợp có 3 khả năng xảy ra:
b) -Gọi T=\(\dfrac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}\)
-Trường hợp 1: T\(\ge1\) chỉ tạo muối axit:
CO2+KOH\(\rightarrow\)KHCO3
-Trường hợp 2: 1<T<2 tạo 2 muối:
CO2+2KOH\(\rightarrow\)K2CO3+H2O
CO2+KOH\(\rightarrow\)KHCO3
-Trường hợp 3: T\(\ge2\) chỉ tạo muối trung hòa:
CO2+2KOH\(\rightarrow\)K2CO3+H2O
d) T=\(\dfrac{n_{CO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}\)
-Trường hợp 1: T\(\ge1\) chỉ tạo muối trung hòa:
CO2+Ba(OH)2\(\rightarrow\)BaCO3+H2O
-Trường hợp 2: 1<T<2 tạo 2 muối:
CO2+Ba(OH)2\(\rightarrow\)BaCO3+H2O
2CO2+Ba(OH)2\(\rightarrow\)Ba(HCO3)2
-Trường hợp 3: T\(\ge2\) chỉ tạo muối axit:
2CO2+Ba(OH)2\(\rightarrow\)Ba(HCO3)2
\(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Pt: \(2Al+6H_2SO_4\left(đ\right)\underrightarrow{t^o}Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
0,1mol \(\leftarrow\) ------------------------------------- 0,15mol
\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+MgSO_4\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+BaSO_4\downarrow\)
`(mol)`______`0,2`_____`0,2`_________`0,2`_______`0,2`____
\(m_{\downarrow}=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{BaSO_4}=0,2\left(58+233\right)=58,2\left(g\right)\)
2)
nH2= \(\dfrac{6,72}{22,4}\)= 0,3 ( mol )
Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe (x,y>0)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 (1)
x.......x..............x...............x
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (2)
y.........y..............y...........y
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình
\(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=18,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)
⇒ x = 0,2 ; y = 0,1
⇒ mZn = 0,2.65 = 13(g)
⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6(g)
⇒ m muối sinh ra = (0,2.161)+(0,1.152)=47,4(g)
\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) PTHH:
Zn + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2 \(\uparrow\)
0,1...........0,1.........................0,1..........0,1(mol)
=> V\(H_2\) = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)
b) Ta có: Vdd \(H_2SO_4\) = 300 ml = 0,3 l
do đó: CM H2SO4 = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)
c) Ta có: Vdd H2SO4 = Vdd ZnSO4 = 0,3 (l)
Suy ra: CM dd spu = \(\dfrac{0,1}{0,3}\simeq0,333M\)
a)nZn=6,5:65=0,1(mol)
Ta có PTHH:
Zn+H2SO4->ZnSO4+H2
0,1......0,1.........0,1......0,1....(mol)
Theo PTHH:
\(n_{H_2}\)=0,1(mol)=>\(V_{H_2\left(đktc\right)}\)=0,1.22,4=2,24l
b)Theo PTHH:\(n_{H_2SO_4}\)=0,1(mol)
=>\(C_{M\left(ddH_2SO_4\right)}\)=0,1:0,3=0,333M
c)Theo PTHH:\(n_{ZnSO_4}\)=0,1(mol)
Vậy CMddsau=0,1:0,3=0,333M
1/
a)
\(n_{Ba}=\frac{27,4}{137}=0,2mol\); \(n_{H_2SO_4}=\frac{9,8}{98}=0,1mol\)
PTHH: \(Ba+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+H_2\uparrow\)
Trước pư: \(0,2\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Pư: \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư: \(0,1\) \(0\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Sau pư còn dư 0,1mol Ba nên Ba tiếp tục pư với H2O trong dd:
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)
\(0,1\) \(0,1\) \(0,1\) \(\left(mol\right)\)
Tổng số mol H2 sau 2 pư : \(n_{H_2}=0,1+0,1=0,2mol\)
Thể tích khí thu được: \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)
b)
Dd thu được sau pư là dd \(Ba\left(OH\right)_2\)
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.171=17,1g\)
\(m_{dd}=27,4+100-m_{BaSO_4}-m_{H_2}\)\(=27,4+100-0,1.233-0,2.2=103,7g\)
\(C\%_{ddBa\left(OH\right)_2}=\frac{17,1}{103,7}.100\%\approx16,49\%\)
2/
\(n_{H_2S}=\frac{0,672}{22,4}=0,03mol\)
\(CaS+2HBr\rightarrow CaBr_2+H_2S\uparrow\)
Theo pt:
\(n_{CaS}=n_{CaBr_2}=n_{H_2S}=0,03mol\) ; \(n_{HBr}=0,06mol;\)\(m_{HBr}=0,06.81=4,86g\)
\(m=m_{CaS}=0,03.72=2,16g;\)\(m_{CaBr_2}=0,03.200=6g\)
\(\Rightarrow m_1=\frac{4,86.100}{9,72}=50g\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m_2=m_{ddCaBr_2}=50+2,16-34.0,03=51,14g\)
\(x=C\%_{CaBr_2}=\frac{6.100}{51,14}\approx11,73\%\)
a) $Ba(OH)_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2H_2O$
b)
$n_{H_2SO_4} = n_{BaSO_4} = n_{Ba(OH)_2} = 0,2.1 = 0,2(mol)$
$\Rightarrow a = \dfrac{0,2}{0,1} = 2M$
$m = 0,2.233 = 46,6(gam)$