Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{HCl}=\dfrac{300.7,3\%}{100\%}=21,9g\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol\\ HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\left(1\right)\\ n_{NaOH\left(1\right)}=n_{HCl}=0,6mol\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8\%}{100\%}=19,6g\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2mol\\ H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\left(2\right)\\ n_{NaOH\left(2\right)}=0,2.2=0,4mol\\ n_{NaOH}=0,4+0,6=1mol\\ m_{NaOH}=1.40=40g\\ m_{ddNaOH}=\dfrac{40}{5\%}\cdot100\%=800g\)
Khối lượng của axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{24,5.60}{100}=14,7\left(g\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)
Pt : H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O\(|\)
1 2 1 2
0,15 0,3
Số mol của natri hidroxit
nNaOH = \(\dfrac{0,15.2}{1}=0,3\left(mol\right)\)
Khối lượng của natri hidroxit
mNaOH = nNaOH . MNaOH
= 0,3. 40
= 12 (g)
Nồng độ phần trăm của dung dịch natri hidroxit đã dùng
C0/0NaOH = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{12.100}{80}=15\)0/0
Chúc bạn học tốt
Ta có : \(n_{HCl}=\frac{200.7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH : \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
Theo phương trình, ta có : \(n_{NaOH}=n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)Nồng độ phần trăm của 300g dung dịch NaOH là :
\(C\%=\frac{0,4.40}{300}.100\%\approx5,33\%\)
Vậy \(a\approx5,33\)
ta có :
n HCl =0,4 mol
vì HCl tác dụng vừa đủ với NaOH
=> n NaOH =0,4 mol
=> m NaOH p/ứng =16 (g)
=> a = 5,3%
Bài 4 :
Đánh số thứ tự và trích mẫu thử các dung dịch:
a. Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử:
- Nhận ra NaOH làm quỳ hóa xanh
- Nhận ra H2SO4 làm quỳ hóa đỏ
- BaCl2 và NaNO3 không làm quỳ đổi màu
Cho AgNO3 vào mỗi mẫu:
- Nhận ra BaCl2 có kết tủa trắng xuất hiện
\(2AgNO_3+BaCl_2\rightarrow2AgCl+Ba\left(NO_3\right)_2\)
- NaNO3 không có hiện tượng gì
b. Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử
- Nhận ra HCl làm quỳ hóa đỏ
- Nhận ra Ca(OH)2 làm quỳ hóa xanh
- NaNO3 và NaCl không có hiện tượng gì:
Cho AgNO3 vào mỗi mẫu:
- Nhận ra NaCl có kết tủa trắng xuất hiện
\(AgNO_3+NaCl\rightarrow AgCl+NaNO_3\)
- NaNO3NaNO3 không có hiện tượng gì
c. Cho quỳ tím vào mỗi mẫu thử:
- Nhận ra H2SO4 làm quỳ hóa đỏ
- Nhận ra NaCl không có hiện tượng gì
- NaOH và Ba(OH)2 làm quỳ hóa xanh
Cho H2SO4 vào hai mẫu trên
- Nhận ra Ba(OH)2 có kết tủa trắng xuất hiện
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
- NaOH không có hiện tượng gì
Bài 5
Câu 1:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(n_{Mg}=n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=5,2=1,2=4\left(g\right)\Rightarrow n_{MgO}=\frac{4}{24+16}=0,1\left(mol\right)\)
\(\%m_{Mg}=\frac{1,2}{5,2}=23\%\Rightarrow\%m_{MgO}=77\%\)
\(n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,05.2+0,1.2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\frac{10,95}{7,3\%}=150\left(g\right)\)
BTKL: \(m_{dd_{spu}}=5,2+150-0,05.2=155,1\left(g\right)\)
Dung dịch sau phản ứng chứa MgCl2.
\(n_{MgCl2}=n_{Mg}+n_{MgO}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgCl2}=0,15.\left(24+35,5.2\right)=14,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{MgCl2}=\frac{14,25}{155,1}=9,19\%\)
Câu 2 :
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(a,n_{H2SO4}=\frac{50.19,6\%}{98}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=2n_{H2SO4}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(C\%_{NaOH}=\frac{0,2.40}{25}.100\%=32\%\)
\(b,m_{dd_{spu}}=50+25=75\left(g\right)\)
\(n_{Na2SO4}=n_{H2SO4}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Na2SO4}=\frac{0,1.142}{75}.100\%=18,93\%\)
Câu 3 :
\(2HCl+NaCO_3\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\)
2 _________1 _________2 ___ 1_______1 _______ (mol)
1,09 ______0,54______1,09_____0,54 ___0,54 ____(mol)
\(m_{dd_{HCl}}=150\left(g\right)\Rightarrow m_{Ct_{HCl}}=\frac{150.7,3}{100}=1,09\)
\(a,m_{NaCO3}=0,54.83=44,82\left(g\right)\)
\(b,m_{NaCl}=10,9.58,5=63,76\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO2}=0,54.22,4=12,09\left(l\right)\)
Câu 4 :
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
a, \(n_{Zn}=\frac{39}{65}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2}=n_{Zn}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
b, \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(n_{Fe2O3}=\frac{0,6}{3}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{Fe2O3}=0,2.160=32\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)
a)
Gọi $n_{NaOH} = a(mol) ; n_{KOH} = b(mol) \Rightarrow 40a + 56b = 3,04(1)$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
$m_{muối} = 58,5a + 74,5b = 4,15(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,04
$n_{HCl} = a + b = 0,06(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,06.36,5}{200}.100\% = 1,095\%$
b)
$m_{dd} = 3,04 + 200 = 203,4(gam)$
$C\%_{NaCl} = \dfrac{0,02.58,5}{203,4}.100\% = 0,58\%$
$C\%_{KCl} =\dfrac{0,04.74,5}{203,4}.100\% = 1,47\%$
Ờ, có bạn nhắc, nhầm nhé :)
\(C\%_{NaOH}=\frac{0,8.40}{500}.100\%=6,4\left(\%\right)\)