K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

16 tháng 2 2020

PTHH ( I ) : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

.....................x...........2x...............x............x........

PTHH ( II ) : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

.......................y.........2y..............y..............y............

- Gọi số mol của Mg, Zn có trong hỗn hợp lần lượt là x, y ( x, y > 0 )

Ta có : \(m_{hh}=m_{Zn}+m_{Mg}=n_{Zn}.M_{Zn}+n_{Mg}.M_{Mg}=15,4\)

=> \(m_{hh}=24x+65y=15,4\left(I\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{V_{H_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=n_{H_2\left(I\right)}+n_{H_2\left(II\right)}\)

=> \(x+y=0,3\left(II\right)\)

- Từ ( I ) và ( II ) ta có hệ phương trình : \(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=15,4\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}24\left(0,3-y\right)+65y=15,4\\x=0,3-y\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}41y=8,2\\x=0,3-y\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}y=0,2\\x=0,3-0,2=0,1\end{matrix}\right.\) ( TM )

-> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,2.\left(56+35,5.2\right)=25,4\left(g\right)\)

=> \(m_{MgCl_2}=n_{MgCl_2}.M_{MgCl_2}=0,1.\left(24+35,5.2\right)=9,5\left(g\right)\)

14 tháng 3 2022

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: 

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo các PTHH trên: nHCl = 2 . nH2 = 2 . 0,3 = 0,6 (mol)

mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9 (g)

mH2 = 0,3 . 2 = 0,6 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

m(kim loại) + mHCl = m(muối) + mH2

=> m(muối) = m(kim loại) + mHCl - mH2 = 15,4 + 21,9 - 0,6 = 36,7 (g)

14 tháng 3 2022

tk

nH2 = 6,72/22,4= 0,3 mol

2 HCl →H2

0,6           0,3

KL + axit → muối   + H2

ĐLBTKL => mKl   + maxit  = mmuối  + mH2

=> 15,4  +0,6.36,5 = mmuối  + 0,3.2

=> mmuối = 36,7 gam

6 tháng 4 2017

\(PTHH:\)

\(Mg+H_2SO_4--->MgSO_4+H_2\)\((1)\)
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\)\((2)\)
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)\((3)\)
\(nH_2=0,3(mol)\)
\(=>mH_2=0,6(g)\)
Theo PTHH: \(nH_2SO_4=nH_2=0,3(mol)\)
\(=>mH_2SO_4=29,4(g)\)
Ap dụng ĐLBTKL vào PTHH (1), (2) và (3)
\(m hỗn hợp +mH_2SO_4 =a+mH_2\)
\(=>a=14,5+29,4-0,6=43,3(g)\)
5 tháng 6 2018

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(n_{SO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3mol\)

mmuối=mkim loại+\(m_{SO_4}=\)14,5+0,3x96=43,3g

1. hòa tan hoàn toàn 32,5 g kim loại Zn vào dung dịch HCl 10 %a) tính số gam dung dịch HCl 10% cần dùngb) tính số gam muối ZnCl2 tạo thành, số gam H2 thoát rac) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng.2. có sáu lọ bị mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl, NaOH, Ba(OH)2. hãy nêu cách nhận biết từng chất.3. đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc). sau đó hòa tan toàn...
Đọc tiếp

1. hòa tan hoàn toàn 32,5 g kim loại Zn vào dung dịch HCl 10 %

a) tính số gam dung dịch HCl 10% cần dùng

b) tính số gam muối ZnCl2 tạo thành, số gam H2 thoát ra

c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ZnCl2 sau phản ứng.

2. có sáu lọ bị mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: HCl, H2SO4, BaCl2, NaCl, NaOH, Ba(OH)2. hãy nêu cách nhận biết từng chất.

3. đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít SO2 (đktc). sau đó hòa tan toàn bộ sản phẩm tạo ra 250 gam dung dịch H2SO5%. tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

4. dẫn 0,56 lít khí CO2 (đktc) tác dụng hết với 150 ml dung dịch nước vôi trong. biết xảy ra phản ứng sau:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

a) tính nồng độ mol của dung dịch nước vôi trong đã dùng.

b) tính khối lượng kết tủa thu được.

* CÁC BẠN GIÚP MÌNH VỚI, MAI MÌNH PHẢI KIỂM TRA RỒI. CẢM ƠN CÁC BẠN NHIỀU!!!!

 

4
5 tháng 5 2016

bài 1: nZn= 0,5 mol

Zn         +       2HCl      →       ZnCl2      +      H2

0,5 mol         1 mol                 0,5 mol         0,5 mol

a) mHCl= 36,5 (g) → mdung dịch HCl 10% = 36,5 / 10%= 365 (g)

b) mZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)

c) mdung dịch= mZn + mdung dịch HCl 10% - mH2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)

→ C%ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%

5 tháng 5 2016

Bài 2: Cách phân biệt:

Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H2SO4   (cặp I)

                     → quỳ không đổi màu: BaCl2 và NaCl                                 ( cặp II)

                    → quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)2                       ( cặp III)

Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl2 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H2SO4, ống còn lại chứa dung dịch HCl

Đối với cặp II: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl2, ống còn lại là NaCl

Đối với cặp III: ta cho dung dịch H2SO4 vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)2, ống còn lại là NaOH

PTPU: BaCl2 + H2SO4→ BaSO4↓ + 2HCl

           Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4↓ + 2H2O

3 tháng 8 2018

nH2= 3.36:22,4 = 0,15 ( mol)

bạn tự viết pt nha mik lm nhanh thôi

gọi x,y,z ;à số mol của Mg, Zn, Fe, ta có

24x+65y+56z = 7,25

x+y+z=0,15

bạn thiếu khối lượng muối rồi, nếu làm bn làm pt tương tự hai pt trên nha

30 tháng 11 2019

a) Zn +2 HCl ➜ ZnCl2 + H2

b) nZn = 0,2 (mol)

Zn + 2HCl ➜ ZnCl2 + H2

0,2 ➜ 0,2 ➜ 0,2 (mol)

mZn = 0,2 x 101,5 = 20,3 (g)

d) VH2 = 0,2 x 22,4 = 4,48 (lít)

Vote nhé ^w^

30 tháng 11 2019

b) Zn + 2HCl ➜ ZnCl2 + H2

0,2 ➜ 0,4 ➜ 0,2 ➜0,2 (mol)

mHCl = 0,4 x 36,5= 14,6 (g)

Vote vs follow me nhé !! ^w^

26 tháng 7 2016

câu 1: nAl=0,4 mol

mHCL=54,75g=> nHCl=1,5 mol

PTHH: 2Al+6HCl=> 2AlCl3+3H2

              0,4mol: 1,5mol      => nHCl dư theo nAl

         0,4mol-->1,2 mol-->0,4mol-->0,6mol

thể tích H2 là V=0,6.22,4=13,44ml

b) theo định luật btoan khối lượng ta có : mAlCl3=200+10,8-0,6.2=209,6g

 m AlCl3=0,4.(27+35,5.3)=53,4g

=> C% AlCl3= 25,48%

 

 

 

27 tháng 7 2016

PTHH: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑

Khối lượng chất tan HCl là:

200 . 27,375% = 54,75(gam)

Số mol của HCl là: 54,75 : 36,5 = 1,5 (mol)

Số mol của Al là: 10,8 : 27 = 0,4 (mol)

So sánh:  \( {0,4{} \over 2}\)   <  \({1,5} \over 6\)  

=> HCl dư, tính theo Al

Số mol của khí hiđrô sinh ra là: 0,4 . \(3 \ \over 2\) = 0,6 (mol)

             V= 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít)

Sau đó áp dụng định luật bảo toàn khối lượng để tính khối lượng dung dịch A:

Khối lượng nhôm + Khối lượng dung dịch axit    

= Khối lượng dung dịch A + khối lượng khí hiđrô

<=>  Khối lượng dung dịch A  là:

10,8 + 200 - 0,6 . 2 = 209,6 (gam)

Khối lượng chất tan AlCl3 trong dung dịch A là:

     0,4 . 133,5 = 53,4 (gam)

C% chất tan trong dung dịch A là:

  ( 53,4 : 209,6 ) . 100% = 25,48%

 

 

 

Giúp em vs ạ Bài 1. Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 18,9 gam HNO3. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được a gam muối khan. Tính a. Bài 2. Hỗn hợp X gồm MgO và Al2O3. Hòa tan hoàn toàn 1,82 gam X cần dùng vừa đủ với dung dịch chứa 3,65 gam HCl, sau phản ứng thu được dd Y. a. Tính khối lượng mỗi chất có trong X. b. Tính C% chất tan trong dung dịch Y. c. Hỗn hợp Z...
Đọc tiếp

Giúp em vs ạ

Bài 1. Cho 20 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và CuO tác dụng vừa đủ dung dịch chứa 18,9 gam HNO3. Cô cạn dung dịch sau phản ứng được a gam muối khan. Tính a.

Bài 2. Hỗn hợp X gồm MgO và Al2O3. Hòa tan hoàn toàn 1,82 gam X cần dùng vừa đủ với dung dịch chứa 3,65 gam HCl, sau phản ứng thu được dd Y.

a. Tính khối lượng mỗi chất có trong X.

b. Tính C% chất tan trong dung dịch Y.

c. Hỗn hợp Z gồm 1,3 gam Zn và 1,2 gam CuO. Nếu cho Z vào dd chứa 3,65 gam HCl thì sau phản ứng thu được bao nhiêu lit khí (đktc)?

Bài 3. Hỗn hợp A gồm Mg và Al có khối lượng x gam. Chia A thành 2 phần.

- Đốt cháy hoàn toàn phần 1 cần dùng vừa đủ 4,48 lit O2, sau phản ứng thu được 14,2 gam oxit.

- Cho phần 2 phản ứng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 13,44 lit khí H2.

Biết các thể tích khí đều đo ở đktc. Viết các PTHH xảy ra và tính giá trị của x và tính % khối lượng mỗi chất trong A.

3
30 tháng 3 2020

Bài 1 :

Phản ứng xảy ra:

\(Fe_2O_3+6HNO_3\rightarrow2Fe\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)

\(CuO+2HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

Ta có :

\(n_{HNO3}=\frac{18,9}{63}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{H2O}=\frac{1}{2}n_{HNO3}=0,15\left(mol\right)\)

BTKL,

\(m_{oxit}+m_{HNO3}=m_{muoi}+m_{H2O}\)

\(\Leftrightarrow20+18,9=a+0,15.18\)

\(\Rightarrow a=36,2\left(g\right)\)

30 tháng 3 2020

Gọi số mol Mg và Al trong phần 1 lần lượt là a, b.

Cho phần 1 tác dụng với oxi.

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

Ta có:

\(n_{O2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=\frac{1}{2}n_{Mg}+\frac{3}{4}n_{Al}=0,5a+0,75b\)

\(n_{MgO}=n_{Mg}=a\left(mol\right)\)

\(n_{Al2O3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,5b\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow40a+102.0,5b=14,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

Giả sử phần 2 gấp k lần phần 1, chứa 0,1k mol Mg và 0,2k mol Al.

Cho phần 2 tác dụng với HCl

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{H2}=n_{Mg}+\frac{3}{2}n_{Al}=0,1k+\frac{3}{2}.0,2k=0,4k=\frac{13,44}{22,4}=0,6\)

\(\Rightarrow k=1,5\)

Vậy ban đầu A chứa 0,25 mol Mg và 0,5 mol Al.

\(x=0,25.24+0,5.27=19,5\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,25.24=6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\frac{6}{19,5}=30,77\%\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=100\%-30,77\%=69,23\%\)