Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) nFe= \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{H_2}=n_{Fe}\)= 0,1 (mol)
Thể tích khí H2 thu được (đktc):
\(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2}.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b) Ta có:
nHCl= 2. nFe= 2.0,1=0,2(mol)
Khối lượng HCl đã phản ứng:
mHCl = nHCl . MHCl= 0,2. 36,5= 7,3(g)
c) Ta có: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng FeCl2 tạo thành:
\(m_{FeCl_2}=n_{FeCl_2}.M_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
a) nFe = \(\frac{m_{Fe}}{M_{Fe}}\)= \(\frac{5,6}{56}\)= 0,1 mol
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
Pt: 1 --> 2 ----> 1 --> 1 mol
Pư 0,1--> 0,2 ----> 0,1 ---> 0,1 mol
VH2 = n . 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lít
b) mHCl = n . M = 0,2 . (1 + 35,5) = 7,3 g
c) mFeCl2 = n . M = 0,1 . (56 + 35,5 . 2) = 12,7 g
Bài 1:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
\(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)
b) Theo Pt: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}pư=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
Theo Pt: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Bài 3:
a) \(m_{Fe_2O_3}=50\times80\%=40\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=50-40=10\left(g\right)\)
b) CuO + H2 \(\underrightarrow{to}\) Cu + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O (2)
\(n_{CuO}=\frac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,25=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,125+0,75=0,875\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,875\times22,4=19,6\left(l\right)\)
- Đăt nAl = x mol ; nFe = y mol
=> 27x + 56y = 16,8 (I)
nH2 = 0,5 mol
- PTHH: 2Al (x) + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2 (1,5x) (1)
Fe (y) + 2HCl -----> FeCl2 + H2 (y) (2)
- Theo PTHH: nH2 = 1,5x + y = 0,5 (II)
- Giải hệ PT (I;II) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{56}{285}\left(mol\right)\\y=\dfrac{39}{190}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}mAl=\dfrac{504}{95}\left(gam\right)\\mFe=\dfrac{1092}{95}\left(gam\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%mAl=31,6\%\\\%mFe=68,4\%\end{matrix}\right.\)
b) - Bảo toàn H: => nHCl = 1 mol
=> V HCl = 2 lít
c) - Bảo toàn Al: => nAlCl3 = \(\dfrac{56}{285}\left(mol\right)\)
- Bảo toàn Fe: => nFeCl2 = \(\dfrac{39}{190}\left(mol\right)\)
=> m muối sau pư = \(\dfrac{56}{285}.133,5+\dfrac{39}{190}.127=52,3\left(gam\right)\)
Em kiểm tra lại đề nhé. Dữ kiện mất mát 5% hơi mẫu thuẫn. Vì hiệu suất có là 60% nên lượng mất mát đã là 40% rồi
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
b, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\)
c, \(C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(LT\right)}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl\left(LT\right)}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Mà: H% = 80%
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al\left(TT\right)}=\dfrac{0,2}{80\%}=0,25\left(mol\right)\\n_{HCl\left(TT\right)}=\dfrac{0,6}{80\%}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ mAl = 0,25.27 = 6,75 (g)
mHCl = 0,75.36,5 = 27,375 (g)
a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
b) nFe = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)
=> nH2 = nFe = 0,2 mol
=> VH2(đktc) = 0,2 x 22,4 = 4,48 lít
c) nHCl = 2.nFe = 0,4 mol
=> mHCl = 0,4 x 36,5 = 14,6 gam
d) nFeCl2 = nFe = 0,2 mol
=> mFeCl2 = 0,2 x 127 = 25,4 gam
Bài 1
Fe+ H2SO4--->FeSO4 +h2
a) Ta có
n\(_{Fe}=\)\(\frac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)
n\(_{H2SO4}=\frac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
=>H2SO4 dư
Theo pthh
n\(_{H2}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\)
V\(_{H2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)
b) Theo pthh
n\(_{H2SO4}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\)\
n\(_{H2SO4}dư=0,25-0,04=0,21\left(mol\right)\)
m\(_{H2SO4}dư=0,21.98=20,58\left(g\right)\)
nFe= \(\frac{22,4}{56}\) =0,4(mol)
nH2SO4= \(\frac{24,5}{98}\) = 0,25(mol)
PTHH:
2Fe + 3H2SO4 -------> Fe2SO4 + H2 ↑
2mol__ 3mol_________1mol__1mol
0,4___0,25mol
Lập tỉ lệ: \(\frac{0,4}{2}\) > \(\frac{0,25}{3}\)
⇒ Fe dư, H2SO4 hết
a) Theo pt: nH2H2 = nH2SO4H2SO4 = 0,25 mol
⇒VH2=0,25⋅22,4=5,6(l)
b) Sắt thừa sau phản ứng:
Theo pt nFe(pư) = nH2SO4 = 0,25 mol
⇒mFe(pư) = 0 ,25⋅56 = 14(g)⇒mFe(pư) = 0,25⋅56 = 14(g)
mFe (dư) = 22,4 - 14 = 8,4 g
a) PTHH : N2 +3H2 ⇌ 2NH3
Theo PT: 1.....3..........2.......(l)
Theo đề : 8.....28........................(l) Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol Tỉ lệ về thể tích N2 và H2 : \(\frac{8}{1}< \frac{28}{3}\) => Sau phản ứng N2 hết, H2 dư=> Hiệu suất tính theo N2
Đặt thể tích N2 phản ứng là x (lít)
=> VH2 pứ= 3x (lít), VNH3 sinh ra=2x (lít)
VN2 dư= 8-x (lít), VH2 dư= 28-3x (lít)
Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3
Tổng thể tích khí thu được là
V khí= VH2 dư+ VN2 dư+ VNH3= 28-3x + 8-x+ 2x= 32,8
=> x=1,6 lít
=> V NH3 =2x = 1,6.2 =3,2 (lít)
b) \(H=\frac{V_{N_2\left(pứ\right)}}{V_{N_2\left(bđ\right)}}.100=\frac{1,6}{8}.100=20\%\)