Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH Fe+H2SO4\(\rightarrow\)FeSO4+H2
Cu ( không pư với H2SO4 loãng)
Số mol H2 là:
nH2=\(\frac{0,4}{2}\)= 0,2mol
Số mol Fe là\(\frac{0,2.1}{1}\)= 0,2mol
Khối lượng Fe là
m= 0,2.56= 11,2g
Khối lượng Cu là
12-11,2= 0,8g
Ta có mFe+ mddH2SO4= mddFeSO4+ mH2
\(\rightarrow\) mdd FeSO4= mFe+mddH2SO4-mH2
= 11,2+200- 0,4=210,8g
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)
a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,1 0,1
\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)
b)\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%=46,67\%\) \(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\)
c)\(n_{NaOH}=0,1\cdot1=0,1mol\)
\(2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,1 0,1 0,1
\(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,1\cdot90=9\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}0,15(mol)\\ a,PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{14,8}.100\%=56,76\%\\ \Rightarrow \%_{Cu}=100\%-56,76\%=43,24\%\\ c,n_{H_2SO_4}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15.98}{20\%}=73,5(g)\\ \Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{73,5}{1,4}=52,5(l)\)
a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
_____0,3<---0,3<------------------0,3
=> mFe = 0,3.56 = 16,8(g)
=> mrắn còn lại = mCu = 29,6-16,8 = 12,8 (g)
b) \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{1}=0,3\left(l\right)\)
PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,25\cdot56=14\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=6\left(g\right)\)
b) Theo PTHH: \(n_{FeSO_4}=0,25mol\) \(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25\cdot152=38\left(g\right)\)
Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25\cdot98}{10\%}=245\left(g\right)\\m_{H_2}=0,25\cdot2=0,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{Cu}-m_{H_2}=258,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{38}{258,5}\cdot100\%\approx14,7\%\)
pthh : Fe +H2SO4 → FeSO4 +H2
theo bài ra số mol của h2 =0,15 (mol)
theo pt : nFe=nH2=0,15 (mol)
mFe=0,15 .56 =8,4 (g) ⇒mCu=20-8,4=11,6 (g)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
Ag không phản ứng với HCl vì trong dãy hoạt động hóa học thì Ag đứng sau H.
=> \(n_{H_2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\) (mol)
Theo PTHH: \(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}.0,6=0,4\) (mol)
=> mAl = 0,4.27 = 10,8 (g)
=> mAg = 12 - 10,8 = 1,2(g)
a)PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
(mol) 2 3 1 3
(mol) 0,4 <-- 0,6 <-- 0,2 <-- 0,6
nH2= V/22,4 = 13,44/22,4 = 0,6(mol)
mAl=n.M= 0,4.27 = 10,8(g)
%mAl = mAl/mhh.100% = 10,8/12.100% = 90%
b) mH2SO4 = n.M = 0,6.98=58,8(g)
mddH2SO4 = 58,8.100%/7,35 = 800(g)
VddH2SO4=mdd/D = 800/1,025= 780,48(ml)
