Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Cu + H2SO4 → X
Chất rắn không tan là Cu
\(\Rightarrow m_{Al+Fe}=m_{hh}-m_{Cu}=50-22,4=27,6\left(g\right)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1,8}{2}=0,9\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe và Al
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=27,6\\x+1,5y=0,9\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,4\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,3\left(mol\right);n_{Al}=0,4\left(mol\right)\)
a) Theo PT1: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,3\times152=45,6\left(g\right)\)
Theo PT2:\(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=\dfrac{1}{2}\times0,4=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2\times317=63,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{m'}=m_{FeSO_4}+m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=45,6+63,4=109\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,4=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,3+0,6=0,9\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,9\times98=88,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{88,2}{10\%}=882\left(g\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
x_______3/2x______________________
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
y ____ y___________________
Đổi 400ml = 0,4l
\(n_{H2SO4}=0,4.2=0,8\left(mol\right)\)
Giải hệ phương trình :
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=22\\\frac{3}{2}x+y=0,8\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,4\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\%m_{Al}=\frac{27.0,4}{22}.100\%=49,1\%\)
\(\rightarrow\%m_{Fe}=100\%-49,1\%=50,9\%\)
\(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,8\left(mol\right)\)
\(n_{Cl2}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)
\(PTHH:H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\left(1\right)\)
Ban đầu :0,8____0,6__________(mol)
Phứng :0,6_____0,6_______1,2_(mol)
Sau phứng :0,2__0______1,2____(mol)
\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\left(2\right)\)
0,08______________0,08___________(mol)
\(n_{AgCl}=\frac{11,48}{108+35,5}=0,08\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(1\right)_{thuc.te}}=0,08.\frac{470,8}{50}=0,75328\)
\(\rightarrow H=\frac{0,75328}{1,2}.100\%=62,73\%\)
vì cho B vào H2SO4 k thấy khí thoát ra => chất rắn B là Cu
Gọi nFe=a nCu(pư)=b
56a+64b=15,28-1,92=13,36 (1)
Fe + Fe2(SO4)3 ----> 3FeSO4
a--------a
Cu + Fe2(SO4)3 -> 2FeSO4 + CuSO4
b--------b
nFe2(SO4)3=0,2.1,1=0,22
=> a+b=0,22 (2)
Từ 1 và 2 => a=0,09 b=0,13
a/%mFe=0,09.56.100/15,28=32,98
%mCu=100-32,98=67,02
Đặt nCuO = x ( mol ); nFeO = y ( mol ); ( x,y > 0 )
CuO + H2SO4 \(\rightarrow\) CuSO4 + H2O (1)
FeO + H2SO4 \(\rightarrow\) FeSO4 + H2O (2)
Từ (1)(2) ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}80x+72y=22,8\\160x+152y=46,8\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,15\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) nH2SO4 = 0,15 + 0,15 = 0,3 ( mol )
- Cho 6,3 gam Y tác dụng với H2SO4 loãng vừa đủ:
A + H2SO4 → ASO4 + H2
x___________________x__ (mol)
2B + 3H2SO4 → B2(SO4)3 + 3H2
y ______________________ 1,5y___ (mol)
→ x + 1,5y = 0,3 mol (1)
Nếu cho 6,3 gam Y tác dụng hết với HNO3
3A + 8HNO3 → 3A(NO3)2 + 2NO + 4H2O
x_______________________ 2x/3
B + 4HNO3 → B(NO3)3 + NO + 2H2O
y ______________________ y
→ nNO = \(\frac{2x}{3}\)+ y =\(\frac{2}{3}\)3.(x + 1,5y) =\(\frac{2}{3}\).0,3 = 0,2 mol
→ V NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít
1)
Ta có tỷ lệ:
6,3 gam Y phản ứng với HNO3 được 4,48 lít NO
1,26 gam Y______________________0,896 lít
2)
nB = 2nA → y = 2x (2)
Giải (1) (2) được x = 0,075 và y = 0,15
Ta có: m hỗn hợp = 0,075.MA + 0,15.MB = 6,3 (*)
Theo đề bài: MB = 1,125.MA (**)
Giải (*) và (**) được MA = 25,846 và MB = 29,1
Bạn kiểm tra lại giúp mình chỗ nB = 2nA nhé!
a.PTHH: Al+ FeCl3----> AlCl3+ Fe
Al+ CuCl2----> AlCl3+Cu
Al+ 6HCl----> AlCl3+ 3H2
b. Tính từng cái suy ra.
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Al
Ta có: \(56x+27y=11\) (*)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{Al}=1,5y\left(mol\right)\)
Ta có: \(x+1,5y=0,4\) (**)
Từ (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=11\\x+1,5y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
Theo Pt1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
Theo pt2: \(n_{H_2SO_4}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}\times0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,3=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)