Bài 1: Cho 20g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thấy sinh ra 4,48dm3 H2 (đktc...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

NA

Nguyễn Ánh Dương

26 tháng 6 2019

Bài 1: Cho 20g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư thấy sinh ra 4,48dm³ H₂ (đktc)

a) Viết PTHH phản ứng

b) Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Bài 2: Cho 40g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội, dư thấy sinh ra 4,48dm³ khí mùi hắc (đktc)

a) Viết PTHH phản ứng

b) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Bài 3: Cho 12,1g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl thấy sinh ra 4,48dm³ H₂ (đktc)

a) Viết PTHH phản ứng

b) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên

c) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp trên

#Hóa học lớp 9

4

PH

Phùng Hà Châu

26 tháng 6 2019

https://i.imgur.com/Sb3rCtJ.jpg

PH

Phùng Hà Châu

26 tháng 6 2019

https://i.imgur.com/2lJMoKt.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

ND

Nguyễn Duy

14 tháng 1 2022

Cho 15 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 3,36l khí H2 ở đktc

a)Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b)Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng cho phản ứng trên?

#Hóa học lớp 9

2

B

Buddy

14 tháng 1 2022

Ta có nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
0,15. 0,3 <-. 0,15. ( Mol)
=> mFe = 0,15 × 56 = 8,4g
=> %Fe = 8,4/15×100% = 56%
=> %Cu = 100% - 56% = 44%

=>VHCl =1\0,3=10\3 l

S

scotty

14 tháng 1 2022

PTHH : 2Fe + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂(1)

n_H₂ = \(\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

Từ (1) -> n_Fe = \(\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

-> m_Fe = n.M = 0,1 . 56 = 5.6 (g) => %m_Fe = \(\dfrac{5.6}{15}x100\%\approx37.3\%\)

-> %m_Cu = 100% - 37.3% = 62.7 %

HT

Huỳnh Thị Thu Uyên

30 tháng 6 2018

Bài 1: m(g) hỗn hợp X gồm CuO,Fe₂O₃,Al₂O₃tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy còn lại 0,8m(g) hỗn hợp Y không tan. Cho hỗn hợp Y tác dụng với H₂O dư ,nhiệt độ thu được 81.6g hỗn hợp kim loại. mặc khác 0,8 m(g) hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 1,9l đ HCl 2M. Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp X ( viết PTHH )

#Hóa học lớp 9

0

QT

Quỳnh Trần

13 tháng 12 2017

Bài 1: Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp x gồm MgCO3 và CaCO3 bằng dd HCl vừa đủ được dd A và 7,48 lit CO2 (đktc) a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra? b. Tính thành phần trăm về khối lượng các chất trong X? c. Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng? Bài 2: Hòa tan 20g hỗn hợp Ag và Zn bằng dd H2SO4 35% thu được 2,24lit Hidro (đktc) a. Viết PTHH và tính phần trăm về khối lượng các loại kim loại có trong hỗn hợp ban...

Bài 1: Hòa tan 31,9 gam hỗn hợp x gồm MgCO₃ và CaCO₃ bằng dd HCl vừa đủ được dd A và 7,48 lit CO₂ (đktc)

a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra?

b. Tính thành phần trăm về khối lượng các chất trong X?

c. Tính thể tích dd HCl 2M cần dùng?

Bài 2: Hòa tan 20g hỗn hợp Ag và Zn bằng dd H₂SO₄ 35% thu được 2,24lit Hidro (đktc)

a. Viết PTHH và tính phần trăm về khối lượng các loại kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính khối lượng HCl đã dùng

Bài 3: Cho 15,6g hỗn hợp gồm Mg và Ag tác dụng hết với dd HCl (lấy dư). Sau phản ứng còn lại 10,9g chất rắn ko tan

a. Tính KL Mg, Ag và thành phần % của chúng trong hỗn hợp ban đầu.

b. Tính thể tích khí thoát ra (đktc)

c. Để trung hòa hết lượng axit dư cần 200g dd NaOH 10%. Hỏi thể tích dd HCl 0,8M ban đầu là bao nhiêu?

Bài 4: Biết 5g hỗn hợp 2 muối là CaCO₃ và CaSO₄tác dụng vừa đử với 200ml dd HCl, sinh ra khí 448ml khí (đktc)

a. Viết PTHH xảy ra.

b. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng

c. Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

Bài 5: Cho Magie phản ứng vừa đủ với 350ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc)

a. Viết PTHH của phản ứng xảy ra và tính khối lượng Magie phản ứng

b. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng

c. Cho toàn bộ lượng khí sinh ra tác dụng hết với 42g CuO nung nóng. Tính khối lượng chất rắn sau phản ứng

Bài 6: Cho 4,6g kim loại hóa trị I tác dụng với nước sinhh ra bazo va giải phóng 2,24 lit (đktc)

a. Xác định kim loại đang dùng

b. Tính thể tích dung dịch axit sunfuric H₂SO₄ 20% cần dùng để trung hòa bazo ở trên

Bài 7: Cho 0,6g một kim loại hóa trị II tác dụng với nuoc tạo ra 0,336 lít khí H₂ (đktc). Tìm kim loại

#Hóa học lớp 9

4

C

Cheewin

13 tháng 12 2017

Bài 6: gọi kim loại là A

PT:2A + 2H2O -> 2A(OH) + H2

nH2=0,1(mol)

=> n_A=2.nH2=0,2 (mol)

mà theo đề: m_A=4,6(g)

<=> 0,2.M_A=4,6

=> M_A=23 (Na)

C

Cheewin

13 tháng 12 2017

Bài 7: Tương tự:

Gọi X là kim loại cần tìm

n_H2=0,015(mol)

PT: X + 2H₂O-> X(OH)₂ + H₂

vậ: 0,015<----------------------0,015(mol)

màtheo đề: m_X=0,6(g)

<=> 0,015.M_X=0,6

=> M_X=40(Ca)

TP

thảo phạm

29 tháng 8 2016

hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R hóa trị không đổi. Hòa tan hết 3,3 gam X trong dung dịch HCl dư được 2,9568 lít khí ở 27,3oC và 1 atm. Mặt khác cũng hòa tan hết 3,3 gam trên trong dung dịch HNO3 1M lấy dư 10% thì được 896ml hỗn hợp khí Y gồm N2O và NO ở đktc có tỉ khối với hỗn hợp (NO+C2H6) là 1,35 và dung dịch Z chứa hai muối.a. Tìm R và% khối lượng các chất trong X.b. Cho Z phản ứng với 400ml dung...

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Nguyên Hạo

29 tháng 8 2016

\(M_{NO}=M_{C2H6}=30\rightarrow M_{Y'}=1,35.30=40,5,y=0,04mol\)

Gọi x,y là số mol của NO,N₂O trong hh ta có hệ:

\(\begin{cases}30x+44y=0,04.40,5\\x+y=0,04\end{cases}\) \(\Rightarrow n_{NO}=x=0,01,n_{N2O}=0,03\)

Gọi a,b là số mol của Fe,R trong 3,3 gam hỗn hợp:

\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(R+nHCl\rightarrow RCl_n+\frac{n}{2H2}\)

\(\Rightarrow56a+Rb=3,3\) (*)

\(\Rightarrow a+\frac{bn}{2}=0,12\) (**)

Hòa tan X trong HNO₃

Quá trình oxi hóa

Fe →Fe³⁺ +3e

R→ Rⁿ⁺ +ne
Quá trình khử:

NO₃^- +4H⁺ +3e → NO +2H₂O

0,04 ← 0,03 ←0,01

NO₃^- +8H⁺ +8e → N₂O +2H₂O

0,3 ← 0,24 ←0,03

Áp dụng bảo toàn electron ta có

3a+ nb =0,27 (3)

Từ 2,3 → a=0,03 ,nb=0,18 thay vào 1 ta có: R=9n → n=3,R=27 → là Al

%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%

b, n_HNO3pu =n_H+ =0,04+0,3=0,34 mol

%Fe=(0,03.56/3,3).100%=50,91% → %Al = 49,09%

b, n_HNO3pu =n_H+ =0,04+0,3=0,34 mol

n_HNO3du =0,01.0,34=0,034 mol=n_H+ dư

cho NaOH vào Z

H⁺ + OH^- → H₂O

0,034→0,034

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃

0,03→0,09→0,03

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^- →AlO₂^- + 2H₂O

Vì Fe(OH)₃ kết tủa hết → n_Al(OH)3 =(4,77-3,21)/78=0,02 mol < n_Al³⁺ =0,06 mol → có 2 trường hợp

TH1 : Al³⁺ dư → n_NaOH =0,034 +0,09 +0,06 =0,184 mol → C_M(NaOH)=0,184/0,4=0,46M

TH2: Al³⁺ hết → n_NaOH =0,034 +0,09 +0,18 +0,04 =0,344 mol → C_M(NaOH)=0,344/0,4=0,86M

LN

Lê Nguyên Hạo

29 tháng 8 2016

thảo phạm chắc mà

LH

Lan Hoàng

23 tháng 11 2018

Cho 8,3 g hỗn hợp gồm Al, Fe, tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H₂ ở đktc

a) viết PTHH

b) tính %m của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

3

NH

Ngọc Hân

23 tháng 11 2018

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Fe

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Al}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1\times56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{8,3}\times100\%=32,53\%\)

\(\%Fe=\dfrac{5,6}{8,3}\times100\%=67,47\%\)

PT

Phạm Thị Thanh Huyền

23 tháng 11 2018

gọi x là số mol Al, y là số mol Fe

=> 27x + 56y= 8,3

số mol H₂ = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Fe + H₂SO₄ -----> FeSO₄ + H₂

y............................................y

2Al +3H₂SO₄ -------> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

x ......................................................1,5x

=>1,5x + y = 0,25

giải phương trình => x= 0,1 ; y= 0,1

%Al =(27 * 0,1 *100)/8,3 =32,53%

%Fe= 100 - 32,53 = 67,48%

K

Keen

9 tháng 11 2021

Cho 8,25 gam hỗn hợp kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCL,thấy thoát ra 5,6 lít khí H2 (đktc)

a) Viết PTHH của phản ứng hoá học xảy ra

b) Tính khối lượng và thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

9 tháng 11 2021

a. PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂ (1)

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂ (2)

b. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Fe}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow x+y=0,25\) (*)

Theo đề, ta lại có: 56x + 24y = 8,25 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,25\\56x+24y=8,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,07\\y\approx0,18\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Fe}=0,07.56=3,92\left(g\right)\)

=> \(\%_{m_{Fe}}=\dfrac{3,92}{8,25}.100\%=47,52\%\)

\(\%_{m_{Mg}}=100\%-47,52\%=52,48\%\)

I

ITACHY

28 tháng 11 2018

Cho 10,15g hỗn hợp A gồm Al, Fe, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ đặc nóng dư thấy thoát ra 12,32 l khí NO₂ ở đktc. Nếu hoà tan hỗn hợp A bằng đung dịch HCl dư thì thoát ra 3,92 l khí H₂ ở đktc. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

#Hóa học lớp 9

1

PT

Phạm Thị Thanh Huyền

29 tháng 11 2018

Hỏi đáp Hóa học

H2

hoc 24. lựa chọn môn học

22 tháng 6 2016

Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H₂S0₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 9

1

TD

Trịnh Đình Thuận

22 tháng 6 2016

n_H2=0.56:22,4=0,025 mol
Fe+H₂SO₄----->FeSO₄+H₂
2AL+3H2SO4----->AL2(SO4)3 +3H2
Gọi x,y làn lượt là số mol Fe và AL
ta có hệ pt
\(\begin{cases}56x+27y=0,83\\x+1,5y=0,025\end{cases}\)
\(\begin{cases}x=0,01mol\\y=0,01mol\end{cases}\)
m_Fe=0,01.56=0,56 g
m_Al=0,83-0,56=0,27 g
%mFe=(0,56:0,83).100=67,47%
%m_Al=100-67,47=32,53%

BM

Bình Minh

18 tháng 12 2017

1. Ngâm 16,6 hỗn hợp bột các kim loại Al và Fe trong dung dịch HCl dư. Phản ứng xong người ta thu được 11,2 l khí hidro (đktc). a. Viết PTHH. b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. c. Bằng phương pháp hóa học nào người ta có thể điều chế được Fe2O3 từ hỗn hợp 2 kim loại đã cho? Viết PTHH. 2. Cho 6,2 g Na2O tác dụng với nước, thu được 500 ml dung dịch bazo. a. Viết PTHH. b. Tính nồng độ...

#Hóa học lớp 9

2

NQ

Nguyen Quynh Huong

18 tháng 12 2017

2, \(n_{Na2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1\left(mol\right)\)

500 ml = 0,5l

Na2O + H2O ---> 2NaOH

0,1 ........................0,2

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

2NaOH + H2SO4 ----> Na2SO4 + 2H2O

0,2 .......... 0,1

\(m_{H2SO4}=0,1.98=9,8g\)

\(m_{dd_{H2SO4}}=\dfrac{9,8.100}{20}=49g\)

NQ

Nguyen Quynh Huong

18 tháng 12 2017

gọi x,y la so mol cua Al, Fe

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2

x----- 3x ---------- x -------- 1,5x

Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2

y------ 2y ---------- y ------ y

Ta co: 27x + 56y =16,6

1,5x + y = 0,5

=> x = 0,2 ; y= 0,2

\(m_{Al}=27.0,2=5,4g\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2g\)