Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
n H2O = 1,08 / 18 = 0,06 (mol)
=> nH = 0,06 x 2 = 0,12 (mol)
=> mH = 0,12 x 1 = 0,12 (g)
n SO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 (mol)
=> n S = 0,06 (mol)
=> m S = 0,06 x 32 = 1,92 (g)
Vì: mO = mhh - mS - mH = 2,04 - 1,92 - 0,12 = 0 => Không có Oxi
Gọi HxSy là chất cần tìm
nH : nS = 0,12 : 0,06 = 2 : 1
=> Công thức đơn giản là (H2S)n
(H2S)n + 3n/2O2 --> nH2O + nSO2
____ __ _ __ _ _ _ _ 0,06 ----> 0,06n
lấy số mol nước đẩy qua số mol SO2 thì thấy 0,06n = 0,06 => n = 1
n H2S = 0,06 (mol)
Vậy đó là công thức H2S
2AgNO3 + H2S --> Ag2S + 2HNO3
0,06 ----> 0,06
=> m Ag2S = 0,06 x 248 = 14,88 g
mFeS2=1,6.10^6.60%=960000g
=>nFeS2=960000/120=8000 mol
Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4
FeS2 =>2SO2 =>2SO3 =>2H2SO4
8000 mol =>16000 mol
Theo sơ đồ bảo toàn ngtố S ta có nH2SO4=8000.2.80%=12800 mol
=>mH2SO4=12800.98=1254400g=1,2544 tấn
Cân bằng hóa học sẽ chuyển dời về phía tạo ra sản phẩm SO3 (tức là chuyển dịch theo chiều thuận) khi:
* giảm nhiệt độ (Vì chiều thuận là chiều tỏa nhiệt).
* giảm áp suất của hệ phản ứng.
* tăng nồng độ SO3.
a)H2S chỉ thể hiện tính khử vì số oxi hóa của S ở mức thấp nhất :-2 .(Không thể giảm nên chỉ có tình khử)
H2SO4 chỉ thể hiện tính oxi hóa vì số oxi hóa của S ở mức cao nhất :6 . (Không thể tăng nên chỉ có tính oxi hóa)
b)H2S + Pb(NO3)2-->PbS + 2HNO3
H2SO4+ FeS -->H2S + FeSO4
mFeS2=1,6 . \(\dfrac{60}{100}\) =0,96 tấn
Sơ đồ: FeS2--->2SO2--->2SO3--->2H2SO4
0,96 tấn 1,568 tấn
H=\(\dfrac{mtt}{mlt}\times100\%\) => mtt=H . mlt: 100% =90% .1,568:100%
=1,4112 tấn
Vậy từ 1,6 tấn quặng người ta điều chế đc 1,4112 tấn H2SO4
Hướng dẫn nè
- Điều kiện phản ứng là: nhiệt độ 450 - 500˚C, xúc tác là Vanađi oxit (V2O5)
- Trong tự nhiên cũng xảy ra quá trình sản xuất axit sunfuric theo các công đoạn trên vì: SO2 là sản phẩm phụ chiếm một lượng lớn trong công nghiệp luyện kim màu, SO2 tiếp tục kết hợp với O2 trong không khí tạo SO3 nhờ chất xúc tác là các oxit kim loại có trong khói bụi khí thải, SO3 kết hợp với nước tạo H2SO4.