Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
H2 + CuO -to-> Cu + H2O
b) nH2=nZnSO4= nZn=0,3(mol)
nCuO=36/80=0,45(mol)
Ta có: 0,3/1 <0,45/1
=>H2 hết, CuO dư.
=> Sau phản ứng các chất thu được gồm có: ZnSO4, Cu và CuO(dư)
nCuO(P.ứ)=nCu=nH2=0,3(mol)
=> nCuO(dư)=0,45-0,3=0,15(mol)
mCuO(dư)=0,15.80=12(g)
mCu=0,3.64=19,2(g)
mZnSO4=0,3. 161= 48,3(g)
nHCl=0,6 mol
FeO+2HCl-->FeCl2+ H2O
x mol x mol
Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O
x mol 2x mol
72x+160x=11,6 =>x=0,05 mol
A/ CFeCl2=0,05/0,3=1/6 M
CFeCl3=0,1/0,3=1/3 M
CHCl du=(0,6-0,4)/0,3=2/3 M
B/
NaOH+ HCl-->NaCl+H2O
0,2 0,2
2NaOH+FeCl2-->2NaCl+Fe(OH)2
0,1 0,05
3NaOH+FeCl3-->3NaCl+Fe(OH)3
0,3 0,1
nNaOH=0,6
CNaOH=0,6/1,5=0,4M
a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)
\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
0,1 0,1 0,1 ( mol )
\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g\)
c.\(FeO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe+H_2O\)
0,1 0,1 ( mol )
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)
\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\\
pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
0,3 0,45
\(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5M\\
n_{CuO}=\dfrac{40}{80}=0,5\left(mol\right)\\
pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
\(LTL:\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,45}{1}\)
=> CuO dư
\(n_{CuO\left(p\text{ư}\right)}=n_{Cu}=n_{H_2}=0,45\left(mol\right)\\
m_{Cr}=\left(0,5-0,45\right).80+0,45.64=32,8g\)
Vì Na dư nên nó sẽ phản ứng với cả H2O nữa
Coi lượng axit phản ứng là 100 g dd H2SO4 x % => mH2SO4 =x g
H2SO4 --> 2x/98 g H2
Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
100-x (100-x)/18
=> 2x/98 + (100-x)/18 = 5 => x=15,8 => C% H2SO4 là 15,8 %
Mg và Na cũng tạo khí vs H2SO4 mà sao chỉ tính mỗi Na dư tạo khí vs H2O vậy.
a)
$Fe +H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeSO_4 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + K_2SO_4$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{20}{160} = 0,125(mol)$
Theo PTHH : $n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,25(mol)$
$m_{Fe} = 0,25.56 = 14(gam)$
b)
$n_{H_2} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{H_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$
c)
$n_{H_2SO_4} = n_{Fe} = 0,25(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,25}{1} = 0,25(lít) = 250(ml)$
\(PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeSO_4+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+K_2SO_4\\4 Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)
\(a.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{20}{160}=0,125\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=n_{FeSO_4}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{2}.0,125=0,25\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\\ b.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\\ c.V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,25}{1}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)
1,
+ Zn = 6,5/65 = 0,1 mol
PT
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
0,1____________________0,1(mol)
PT
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O
________0,1___0,067______(mol)
-> mFe = 0,067 *56 = 3,752 g
2,
nH2SO4 (dd đầu) = 0,029 * 4 = 0,116 mol
Khi pha loãng dung dịch người ta chỉ pha thêm nước để làm loãng -> nH2SO4 không đổi
-> CM dd H2SO4 (dd sau) = 0,116/0,08= 1,45 M
1) \(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\)
1.............1.................1...............1
0,1 ..........0,1.............0,1.............0,1(mol)
\(3H_2+Fe_2O_3\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
3..............1...........2...........3
0,1......................\(\dfrac{0,2}{3}\)...........(mol)
\(m_{Fe}=n.M=\dfrac{0,2}{3}\cdot56\approx3,73\left(g\right)\)