Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT: Na + H2O -> NaOH + 1/2H2
X 1/2X (mol)
K + H2O -> KOH + 1/2H2
y 1/2y (mol)
nH2 = 2.24/22.4=0.1
Ta có : 23x + 39y = 6.2
x + y = 0.2
=> x=01; y=0.1
=> mK = 39.0.1=3.9(g)
mNa = 23.0.1= 2.3(g)
nBa(OH)2 = 0,04 mol
Ba(OH)2 + CO2 --> BaCO3 + H2O
0,02 ...............0,02.........0,02
Ba(OH)2 + 2CO2 --> Ba(HCO3)2
0,02 ..............0,04
=> nCO2 = 0,06 mol
=> nCO = 0,02 mol
Mà nCO2 = nCO phản ứng = 0,06 mol
-===> nCO2 ban đầu = 0,08 mol --> Tính V CO
nO ( trong oxit ) = 0,06 mol
=> m kim loại = 2,52 g
2M + 2nHCl --> 2MCln + nH2
==> M = 28n
==> n = 2 --> M = 56 --> Fe
nFe = 0,045
nO = 0,06
==> nFe : nO = 3:4
--> Fe3O4
Gọi oxit kim loại là MxOy
yCO + MxOy -to-> x M + yCO2 (1)
nBa(OH)2 = 0,5.0,08 = 0,04 mol
VÌ : sau phản ứng thu được 3.94g kết tủa và dd A chứng tỏ xảy ra 2 pthh :
nBaCO3 = 0,02 (mol)
CO2 + Ba(OH)2 ---> BaCO3 + H2O
0,02......0,02.................0,02..........0,02
Ba(OH)2 + 2CO2 + H2O---> Ba(HCO3)2
0,02.........0,04...........0,02...........0,02 (mol)
- Cho nước vôi trong vào dd A, thu được p(g) kết tủa
nCO2 = 0,06 mol
Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 -> CaCO3 + BaCO3 + 2H2O
0,02...............0,02.................0,02........... 0,02......0,04 mol
vậy p = 0,02.100 + 0,02*197 = 5,94 g
nH2 = 0,045 mol
2M +2n HCl ---> 2MCln +nH2
0,09/n..............................0,045 (mol)
Từ phương trình (1) ta có :
nCO= nCO2 = 0,06 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
mM = 1,68 + 3,48 - 2,64 = 2,52g
Biện luận
0,09/n.M = 2,52 => M =28n
n= 1 => M = 28 (loại )
n=2 => M=56 (tm) => M = Fe
n=3 => M = 84 (loại )
Mặt khác: mFexOy = 3,48 g
=> (56x+16y).0,06/y = 3,48
=> 4x=3y => x= 3 ; y= 4
vậy CTHH của oxit là Fe3O4
VCO = 0,06*22,4 = 13,44 l
a) Ta có:
nMg= \(\frac{m_{Mg}}{M_{Mg}}=\frac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)
PTHH: 2H2 + O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2H2O (2)
b) Theo các PTHH và đề bài , ta có:
\(n_{H_2}\)= nMg= 0,25 (mol)
Thể tích khí H2 thu được (đktc):
=> \(V_{H_2\left(đktc\right)}=n_{H_2\left(1\right)}.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
c) Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,25\left(mol\right)\)
Mà, ta lại có: \(n_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2\left(2\right)}=0,25\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2O\left(2\right)}=n_{H_2O\left(2\right)}.M_{H_2O}=0,25.18=4,5\left(g\right)\)
a, Gọi \(n_{H2O}:x\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=15,3.90\%=13,77\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\frac{13,77.100}{15,3+18x}=85\)
\(\Rightarrow x=0,05\)
\(H_2+O\rightarrow H_2O\)
______0,05___0,05
\(n_O=n_{RO}=0,05\left(mol\right)=n_R\)
Chất rắn 3,2g là R
\(\Rightarrow M_R=\frac{3,2}{0,05}=64\left(Cu\right)\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(m_{MgO}=6\left(g\right)\Rightarrow m_{CuO}=14-6=8\left(g\right)\)
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
b) Khối lượng kẽm tham gia phản ứng:
\(m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\)
c) PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (2)
Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PTHH và đề bài, ta có:
\(n_{Na}=2.n_{H_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\)
Khối lượng Na cần dùng:
\(m_{Na}=0,5.23=11,5\left(g\right)\)
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) nH2= 5,6÷22,4=0,25(mol)
Theo pt ta có: nH2 = nZn = 0,25(mol)
mZn= 0,25×65=16,25(g)
c) ta có nH2 đầu bài là: 0,25mol
PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Theo pt ta có: nNa=2nH2=2×0,25=0,5(mol)
mNa=0,5×23=11,5(g)
PTPỨ: Zn + ZnSO4 (dư) -----> CuSO4 + H2
3,01875mol X (số cần tìm) mol
a) nCuSO4 =m:M = 483: 160 = 3,01875 (lật ngược lên trên phương trình đặt và tìm X)
Vậy X = 3,01875.1/1 = 3,01875
=> Vh2= n .22,4 = 3,01875 .22,4 = 67,62 L
b) ta có nzn = n CuSO4= 3,01875 => mZn = n.M = 3,01875 . 65 = 196,21875 g
(bạn không nên ghi nét đứt như mình nhé, sai đó, do bàn phím mình không có nét thẳng)
\(\text{A + H2O = AOH + 1/2H2}\)
\(\text{CuO + H2 = Cu + H2O}\)
--> n A = 2n H2 = 0,08.2= 0,16mol
-> M(A)= 3,68÷0,16= 23g/mol
-> Natri
\(\text{b, n NaOH = 0,16 mol}\)
--> m dd sau = 3,68 + 200 - 0,08.2
\(\text{= 203,52g}\)
-> C% NaOh = 0,16.40÷ 203,52.100%
\(\text{= 3,14%}\)
2A+2xH2O---->2A(OH)x+xH2
CuO+H2---->Cu+H2O
a) n\(_{Cu}=\frac{51,2}{64}=0,8\left(mol\right)\)
Theo pthh2
n\(_{H2}=n_{Cu}=0,08\left(mol\right)\)
Theo pthhh1
n\(_A=\frac{2}{x}nH2=\frac{0,16}{x}\left(mol\right)\)
M\(_A=\frac{3,68}{\frac{0,16}{x}}=23x\)
Ta có
x=1---->A=23(Na)
Vậy A là Na
b) m dd sau pư=3,68+200-0,16=202,52(g)
Theo pthh1
n \(_{NaOH}=2n_{H2}=0,16\left(mol\right)\)
C% NaOH=\(\frac{0,16.40}{202,52}.100\%=3,16\%\)
a) PTHH:
H2 + CuO \(\rightarrow\) Cu + H2O
b) Số mol CuO tham gia phản ứng lả:
4,8 :(64+16) = 0,06 (mol)
Theo PTHH, số mol Cu tạo thảnh là 0,06 mol.
Khối lượng Cu tạo thành là:
0,06 . 64 = 3,84 (g)
c) Theo PTHH, số mol H2O tạo thành là 0,06 mol.
Khối lượng H2O tạo thành là:
0,06 . (1.2 + 16) = 1,08 (g)
d) Theo PTHH, số mol H2 tham gia phản ứng là 0,06 mol.
Thề tích H2 tham gia phản ứng là:
0,06 . 22,4 = 1,34 (l)
pt: CuO+H2--t*-->Cu+H2O
nCuO=4,8/80=...(mol)
nCu=nCuO=...(mol)
=>mCu=nCu.64=...(g)
nH2O=nCuO=...(mol)
=>mH2O=nH2O.18=...(g)
nH2=nCuO=...(mol)
=>VH2=nH2.22,4=...(l)
a)
\(n_{Na}=\dfrac{m}{23}\left(mol\right)\); \(n_K=\dfrac{m}{39}\left(mol\right)\)
PTHH: 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2 (1)
2K + 2H2O --> 2KOH + H2 (2)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{m}{46}\left(mol\right)\\n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{m}{78}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(n_{H_2\left(1\right)}>n_{H_2\left(2\right)}\)
=> Ống nghiệm cho natri sinh ra lượng H2 nhiều hơn
b)
\(n_{Na}=\dfrac{a}{23}\left(mol\right)\) => \(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{a}{46}\left(mol\right)\)
\(n_K=\dfrac{b}{39}\left(mol\right)\) => \(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{b}{78}\left(mol\right)\)
=> \(\dfrac{a}{46}=\dfrac{b}{78}\Rightarrow\dfrac{a}{b}=\dfrac{23}{39}\)
a.
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(\dfrac{m}{23}\) \(\dfrac{2m}{23}\) ( mol )
\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
\(\dfrac{m}{39}\) \(\dfrac{2m}{39}\) ( mol )
Ta có:
\(\dfrac{2m}{23}>\dfrac{2m}{39}\)
=> Natri cho nhiều H2 hơn