Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mFeS2=1,6 . \(\dfrac{60}{100}\) =0,96 tấn
Sơ đồ: FeS2--->2SO2--->2SO3--->2H2SO4
0,96 tấn 1,568 tấn
H=\(\dfrac{mtt}{mlt}\times100\%\) => mtt=H . mlt: 100% =90% .1,568:100%
=1,4112 tấn
Vậy từ 1,6 tấn quặng người ta điều chế đc 1,4112 tấn H2SO4
mFeS2=1,6.10^6.60%=960000g
=>nFeS2=960000/120=8000 mol
Sơ đồ cả quá trình tạo H2SO4
FeS2 =>2SO2 =>2SO3 =>2H2SO4
8000 mol =>16000 mol
Theo sơ đồ bảo toàn ngtố S ta có nH2SO4=8000.2.80%=12800 mol
=>mH2SO4=12800.98=1254400g=1,2544 tấn
Bạn ơi. Cái mFes2 =0.6 tấn là thực tế. Mình phải tìm mFeS2 lí thuyết rồi mới nhân cho 100 chia 85 chứ? :"))
m\(_{FeS_2}\)=\(\dfrac{1,6.60}{100}=0,96\left(tấn\right)=960000\left(g\right)\)
\(n_{FeS_2}=\dfrac{960000}{120}=8000\left(mol\right)\)
\(4FeS_2+11O_2\rightarrow2Fe_2O_3+8SO_2\)
8000 16000(mol)
\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\)
16000 16000(mol)
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
16000 16000 (mol)
m\(H_2SO_4=16000.98=1560000\left(g\right)=1,56\left(tấn\right)\)
mình chỉ biết cách này thôi,chắc có lẽ còn các khác ngắn hơn,ai bt thì làm để mình học hỏi vs nha
mình nhầm nha bạn,kết quả là 1568000 g=1,568tấn.mình nhìn lộn
Hướng dẫn nè
- Điều kiện phản ứng là: nhiệt độ 450 - 500˚C, xúc tác là Vanađi oxit (V2O5)
- Trong tự nhiên cũng xảy ra quá trình sản xuất axit sunfuric theo các công đoạn trên vì: SO2 là sản phẩm phụ chiếm một lượng lớn trong công nghiệp luyện kim màu, SO2 tiếp tục kết hợp với O2 trong không khí tạo SO3 nhờ chất xúc tác là các oxit kim loại có trong khói bụi khí thải, SO3 kết hợp với nước tạo H2SO4.
nhầm phải là 2, 352 kg
ta có fes2======> 2. h2so4
120g 2.98=196
1,8 kg =====> \(.\frac{1,8.196}{120}\)=2,94 kg
vì H= 80% ===> m H2SO4 LÀ: 2,94. 80/100=2, 362KG
FeS2 => 2SO2 =>2 SO3 => 2H2SO4
trong 300 tấn quặng mFeS2 = 300.80% = 240 tấn
=> mFeS2 pư = 240.90% = 216 tấn
ta thấy 120 gam FeS2 => 196 gam H2SO4
=> 216 tấn FeS2 => x tấn H2SO4
=> x = 352,8 => m dd H2SO4 = \(\dfrac{352,8.100}{98}=360\) tấn