Tính chất chungTên, ký hiệuOxy, OHình dạngKhí không màu, trong suốt (ở thể O3, khí màu xanh) xanh nhạt ở thể lỏng, phát ánh sáng tím ở thể plasmaOxy trong bảng tuần hoàn -↑O↓SNitơ ← Oxy → FloSố nguyên tử (Z)8Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar)15,9994 gPhân loại phi kimNhóm, phân lớp16, pChu kỳChu kỳ 2Cấu hình electron[He] 2s2 2p4mỗi lớp2, 6Tính chất vật lýMàu sắcTrong suốt, không màu O2(Xanh nhạt O3)Trạng thái vật chấtThể khíNhiệt độ nóng chảy54.36 K (-218,79 °C, -361,82 °F)Nhiệt độ sôi90,20 K (-182,95 °C, -297,31 °F)Mật độ1,429 g·cm−3(ở 0 °C, 101.325 kPa)Mật độ ở thể lỏngở nhiệt độ nóng chảy: 1,141 g·cm−3Điểm ba trạng thái154,59 K, 5,043 kPaNhiệt lượng nóng chảy(O2) 0,444 kJ·mol−1Nhiệt bay hơi(O2) 6,82 kJ·mol−1Nhiệt dung(O2) 29,378 J·mol−1·K−1Áp suất hơiP (Pa)1101001 k10 k100 kở T (K) 617390Tính chất nguyên tửTrạng thái ôxy hóaOxit trung hòaĐộ âm điện3,44 (Thang Pauling)Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1313,9 kJ·mol−1Thứ hai: 3388,3 kJ·mol−1Thứ ba: 5300,5 kJ·mol−1Bán kính liên kết cộng hóa trị66±2 pmBán kính van der Waals152 pmThông tin khácCấu trúc tinh thểLập phươngVận tốc âm thanh(thể khí, 27°C) 330 m·s−1Độ dẫn nhiệt26,58×10-3 W·m−1·K−1Tính chất từThuận từ[1]Số đăng ký CAS7782-44-7Đồng vị ổn định nhấtBài chính: Đồng vị của OxyisoNAChu kỳ bán rãDMDE (MeV)DP16O99.76%16O ổn định với 16 neutron17O0.039%17O ổn định với 17 neutron18O0.201%18O ổn định với 18 neutronÔxy (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp oxygène /ɔksiʒɛn/),[2] còn được viết là ô-xy,[2] ô-xi,[2] là nguyên tố hóa học có ký hiệu là O thuộc nhóm VI A và số hiệu nguyên tử bằng 8 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử khốibằng 16. Ôxy là nguyên tố phi kim hoạt động rất mạnh nó có thể tạo thành hợp chất oxit với hầu hết các nguyên tố khác[3]. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn hai nguyên tử ôxy kết hợp với nhau tạo thành phân tử ôxy không màu, không mùi, không vị có công thức O2. Ôxy phân tử (O2, thường được gọi là ôxy tự do) trên Trái Đất là không ổn định về mặt nhiệt động lực học. Sự xuất hiện trong thời kỳ đầu tiên của nó trên Trái Đất là do các hoạt động quang hợp của vi khuẩn kỵ khí (vi khuẩn cổ và vi khuẩn). Sự phổ biến của nó từ sau đó đến ngày nay là do hoạt động quang hợp của cây xanh. Ôxy là nguyên tố phổ biến xếp hàng thứ 3 trong vũ trụ theo khối lượng sau hydro và heli[4] và là nguyên tố phổ biến nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất.[5] Khí ôxy chiếm 20,9% về thể tích trong không khí.[6]Câu trả lời: Tính chất chungTên, ký hiệuOxy, OHình dạngKhí không màu, trong suốt (ở thể O3, khí màu xanh) xanh nhạt ở thể lỏng, phát ánh sáng tím ở thể plasmaOxy trong bảng tuần hoàn -↑O↓SNitơ ← Oxy → FloSố nguyên tử (Z)8Khối lượng nguyên tử chuẩn (Ar)15,9994 gPhân loại phi kimNhóm, phân lớp16, pChu kỳChu kỳ 2Cấu hình electron[He] 2s2 2p4mỗi lớp2, 6Tính chất vật lýMàu sắcTrong suốt, không màu O2(Xanh nhạt O3)Trạng thái vật chấtThể khíNhiệt độ nóng chảy54.36 K (-218,79 °C, -361,82 °F)Nhiệt độ sôi90,20 K (-182,95 °C, -297,31 °F)Mật độ1,429 g·cm−3(ở 0 °C, 101.325 kPa)Mật độ ở thể lỏngở nhiệt độ nóng chảy: 1,141 g·cm−3Điểm ba trạng thái154,59 K, 5,043 kPaNhiệt lượng nóng chảy(O2) 0,444 kJ·mol−1Nhiệt bay hơi(O2) 6,82 kJ·mol−1Nhiệt dung(O2) 29,378 J·mol−1·K−1Áp suất hơiP (Pa)1101001 k10 k100 kở T (K) 617390Tính chất nguyên tửTrạng thái ôxy hóaOxit trung hòaĐộ âm điện3,44 (Thang Pauling)Năng lượng ion hóaThứ nhất: 1313,9 kJ·mol−1Thứ hai: 3388,3 kJ·mol−1Thứ ba: 5300,5 kJ·mol−1Bán kính liên kết cộng hóa trị66±2 pmBán kính van der Waals152 pmThông tin khácCấu trúc tinh thểLập phươngVận tốc âm thanh(thể khí, 27°C) 330 m·s−1Độ dẫn nhiệt26,58×10-3 W·m−1·K−1Tính chất từThuận từ[1]Số đăng ký CAS7782-44-7Đồng vị ổn định nhấtBài chính: Đồng vị của OxyisoNAChu kỳ bán rãDMDE (MeV)DP16O99.76%16O ổn định với 16 neutron17O0.039%17O ổn định với 17 neutron18O0.201%18O ổn định với 18 neutronÔxy (bắt nguồn từ từ tiếng Pháp oxygène /ɔksiʒɛn/),[2] còn được viết là ô-xy,[2] ô-xi,[2] là nguyên tố hóa học có ký hiệu là O thuộc nhóm VI A và số hiệu nguyên tử bằng 8 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nguyên tử khốibằng 16. Ôxy là nguyên tố phi kim hoạt động rất mạnh nó có thể tạo thành hợp chất oxit với hầu hết các nguyên tố khác[3]. Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn hai nguyên tử ôxy kết hợp với nhau tạo thành phân tử ôxy không màu, không mùi, không vị có công thức O2. Ôxy phân tử (O2, thường được gọi là ôxy tự do) trên Trái Đất là không ổn định về mặt nhiệt động lực học. Sự xuất hiện trong thời kỳ đầu tiên của nó trên Trái Đất là do các hoạt động quang hợp của vi khuẩn kỵ khí (vi khuẩn cổ và vi khuẩn). Sự phổ biến của nó từ sau đó đến ngày nay là do hoạt động quang hợp của cây xanh. Ôxy là nguyên tố phổ biến xếp hàng thứ 3 trong vũ trụ theo khối lượng sau hydro và heli[4] và là nguyên tố phổ biến nhất theo khối lượng trong vỏ Trái Đất.[5] Khí ôxy chiếm 20,9% về thể tích trong không khí.[6]

ôxy = không khí !!!Câu trả lời: ôxy = không khí !!!